A. 氯离子对不锈钢腐蚀作用大不大
氯化纳溶液对不锈钢的腐蚀性比较强.304/316L等奥氏体不锈钢在盐水中的年腐蚀回率至少都有答0.05-0.5mm,且有孔蚀和应力腐蚀开裂的倾向.
蒙乃尔和钽在浓度不大于30%或浓度100%的氯化钠溶液中可用,但价格都很贵,特别是钽.
B. 氯离子对不锈钢的腐蚀性
氯离子本身并抄不会与不锈钢或其它金属发生化学反应，但是，含有大量氯离子的水中势必含有其它阳离子，其电导率远高于纯水。
不锈钢在微观状态下并不是完全均匀的合金，其表面金属成分在微观上具有一定的不均匀性，同时不可避免地含有如碳等微量杂质。这些不均匀或含有杂质的部分侵泡在高电导率溶液环境里会产生原电池反应，最终会导致点状的腐蚀。
C. 氯离子对不锈钢的腐蚀氯离子究竟是怎么样对不锈钢产生腐蚀的
氯离子在溶液中促进不锈钢发生电化学腐蚀而腐蚀铁
专其中反应方程式2H+-2e-=H2 Fe+2e-=Fe2+
Cl-作为导电属物质增加内电流强度而不参与反应，所以Cl-浓度最好在0.1mol/L内较好（长期存放），如果是短期存放，Cl几乎没用影响。
.
D. 氯离子对不锈钢腐蚀作用有多大
氯离子对不锈钢腐蚀作用很大，
特别是高温的时候零点几个ppm就会使得不锈钢腐蚀开裂。
E. 氯离子对304L不锈钢有什么影响
氯离子对304L不锈钢有产生点蚀或应力腐蚀的影响，
氯离子在一定温度下对不锈钢表面的钝化膜产生破坏，
从而引起腐蚀破坏。
F. 氯离子是怎么使不锈钢生锈的是什么原理呢
处于钝态的金属仍有一定的反应能力，即钝化膜的溶解和修复（再钝化）处专于动平衡状态。当介质中属含有活性阴离子（比如氯离子）时，平衡便受到破坏，溶解占优势。其原因是氯离子能优先地有选择地吸附在钝化膜上，把氧原子排挤掉，然后和钝化膜中的阳离子结合成可溶性氯化物，结果在新露出的基底金属的特定点上生成小蚀坑（孔径多在20～30μm），这些小蚀坑称为孔蚀核，亦可理解为蚀孔生成的活性中心。氯离子的存在对金属的钝态起到直接的破坏作用
G. 为什么cl离子对不锈钢会有那么大的腐蚀
为什么cl离子来对不锈钢会有自那么大的腐蚀
1、氯离子可破坏金属氧化膜保护层,形成点蚀或坑蚀.不锈钢会出现晶间腐蚀.
2、这是由于溶液中的氯离子使不锈钢表面的钝化膜受到破坏,在拉伸应力的作用下,钝化膜被破坏的区域就会产生裂纹,成为腐蚀电池的阳极区,连续不断的电化学腐蚀最终可能导致金属的断裂.这种腐蚀与氯离子的浓度关系不大,即使是微量的氯离子,也可能产生应力腐蚀.
H. 氯离子是怎么使不锈钢生锈的是什么原理呢
处于钝态的金属仍有一定的反应能力，即钝化膜的溶解和修复（再钝化）处于动平衡状态。当介质中含有活性阴离子（比如氯离子）时，平衡便受到破坏，溶解占优势。其原因是氯离子能优先地有选择地吸附在钝化膜上，把氧原子排挤掉，然后和钝化膜中的阳离子结合成可溶性氯化物，结果在新露出的基底金属的特定点上生成小蚀坑（孔径多在20～30μm），这些小蚀坑称为孔蚀核，亦可理解为蚀孔生成的活性中心。氯离子的存在对金属的钝态起到直接的破坏作用
I. 为什么金属怕氯离子
主要是氯离子对金属有强烈的腐蚀作用，具体参看以下资料
1、Cl-对金属腐蚀的影响表现在两个方面：
一是降低材质表面钝化膜形成的可能或加速钝化膜的破坏，从而促进局部腐蚀；另一方面使得H2S、CO2在水溶液中的溶解度降低，从而缓解材质的腐蚀。
Cl-具有离子半径小、穿透能力强，并且能够被金属表面较强吸附的特点。Cl-浓度越高，水溶液的导电性就越强，电解质的电阻就越低，Cl-就越容易到达金属表面，加快局部腐蚀的进程；酸性环境中Cl-的存在会在金属表面形成氯化物盐层，并替代具有保护性能的FeCO3膜，从而导致高的点蚀率。腐蚀过程中，Clˉ不仅在点蚀坑内富积，而且还会在未产生点蚀坑的区域处富积，这可能是点蚀坑形成的前期过程。它反映出基体铁与腐蚀产物膜的界面处的双电层结构容易优先吸附Clˉ，使得界面处Clˉ浓度升高。在部分区域，Clˉ会积聚成核，导致该区域阳极溶解加速。这样金属基体会被向下深挖腐蚀，形成点蚀坑阳极金属的溶解，会加速Clˉ透过腐蚀产物膜扩散到点蚀坑内，使点蚀坑内的Clˉ浓度进一步增加，这一过程是属于Clˉ的催化机制，当Clˉ浓度超过一定的临界值之后，阳极金属将一直处在活化状态而不会钝化。因此，在Clˉ的催化作用下，点蚀坑会不断扩大、加深。尽管溶液中的Na+含量较高，但是对腐蚀产物膜能谱分析却未发现Na元素的存在，说明腐蚀产物膜对阳离子向金属方向的扩散具有一定的拟制作用；而阴离子则比较容易的穿过腐蚀产物膜到达基体与膜的界面。这说明腐蚀产物膜具有离子选择性，导致界面处阴离子浓度升高。
2、氯离子对奥氏体不锈钢的腐蚀主要使点蚀。
机理：氯离子容易吸附在钝化膜上，把氧原子挤掉，然后和钝化膜中的阳离子结合形成可溶性氯化物，结果在露出来的机体金属上腐蚀了一个小坑。这些小坑被成为点蚀核。这些氯化物容易水解，使小坑能溶液PH值下降，使溶液成酸性，溶解了一部分氧化膜，造成多余的金属离子，为了平很腐蚀坑内的电中性，外部的Cl-离子不断向空内迁移，使空内金属又进一步水解。如此循环，奥氏体不锈钢不断的腐蚀，越来越快，并且向孔的深度方向发展，直至形成穿孔。
3、Cl-对缝隙腐蚀具有催化作用。
腐蚀开始时，铁在阳极失去电子。随着反应的不断进行，铁不断的失去电子，缝隙内Fe2+大量的聚积，缝隙外的氧不易进入，迁移性强的Cl-即进入缝隙内与Fe2+形成高浓度、高导电的FeCl2，FeCl2水解产生H+，使缝隙内的pH值下降到3～4，从而加剧腐蚀。
J. 氯离子对不锈钢腐蚀作用有多大
氯化纳溶液对来不锈钢的腐蚀性源比较强.304/316L等奥氏体不锈钢在盐水中的年腐蚀率至少都有0.05-0.5mm,且有孔蚀和应力腐蚀开裂的倾向.
蒙乃尔和钽在浓度不大于30%或浓度100%的氯化钠溶液中可用,但价格都很贵,特别是钽.