实验室用下图所示装置制备alcl3

A. 【高二化学】实验室制备无水氯化铝问题求助》》

AD,选A是因为常温的AI不够活泼，不能与HCI反应，选D是因为，加热晶体是有水分出来，会有水解反应，在HCI气流中，会加大H+离子的浓度，使之水解反应变弱，而变成AICL3

B. 实验室制备氢氧化铝，其中一种试剂为AlCl3溶液，另一种试剂最适宜用的是（）A．NaOH溶液B．Ba（OH）2

A．NaOH溶液为强碱溶液，能将氢氧化铝溶解，所以不适宜，故A错误；
B．Ba（OH）₂溶液回，能将氢氧化铝溶解答，所以不适宜，故B错误；
C．盐酸和氯化铝溶液不反应，所以不能制取氢氧化铝，故C错误；
D．氨水属于弱碱，能和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，且氢氧化铝不溶于氨水，所以氨水最适宜，故D正确；
故选D．

C. 实验室制备无水氯化铝需要排空气吗

肯定是需要的，在制备无水氯化铝的过程中会有氯化氢的气体散发，所以是需要把这部分气体排出的。

D. 实验室常用氯化铝与氨水制备氢氧化铝的化学方程式

E. 实验室用氯化铝溶液制备少量氢氧化铝。

分析： A．澄清石灰水是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中；B．氢氧化钠溶液是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出来；C．氨水是弱碱溶液，可以加入过量氨水，全部沉淀Al3+，且Al（OH）3不溶于弱碱氨水溶液；D．氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中； A．澄清石灰水是氢氧化钙的强碱溶液，因溶解度小，其溶质氢氧化钙量少，沉淀Al3+时生成的氢氧化铝少，且能溶解在过量的强碱溶液中，故A错误；B．AlCl3中加入NaOH先生成Al（OH）3，发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3具有两性，继续加入NaOH溶液则发生Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，沉淀溶解，控制氢氧化钠适量使生成的氢氧化铝不溶，操作难度大，不是最佳方案，故B错误；C．氯化铝和氨水反应AlCl3+3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl，氨水是弱碱不能溶解氢氧化铝，无需控制氨水的量，操作简便，副产物氯化铵无污染，是实验室制取氢氧化铝的最佳方案，故C正确；D．氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，故D错误；故选C． 点评： 本题属于实验方案的选取，应从操作是否简单、安全，生成物是否会有污染、反应物是否经济等多角度去综合考虑，把握铝及其化合物的性质是解答该题的关键，题目难度不大．

F. 实验室采用向氯化铝溶液中加入氨水方法制取氢氧化铝的离子方程式

Al3+ + 3 NH3.H2O = 3 NH4+ + Al(OH)3

G. 实验室制备无水氯化铝为什么要用浓硫酸二氧化锰氯化钠制氯气而不用浓盐酸和二氧化锰。

因为抄无水氯化铝极易吸水并水解。袭
由于盐酸中含有大量的水，所以用盐酸法制备的氯气会含有水蒸气，需干燥后才能使用。
用浓硫酸、二氧化锰、氯化钠制备氯气，虽然反应会生成水，不过浓硫酸有很强的吸水能力，所以制备的氯气比较干燥，可以直接用于无水氯化铝的制备。

H. 实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：（1）为使Mg2+、Al3+同时生

（1）如先加入MgCl₂、AlCl₃的混合溶液，再加氨水，氨水少量，应先生成氢氧化镁沉淀，反之版，权先加氨水，因氨水足量，则同时生成沉淀，故答案为：B；
（2）过滤时应该将漏斗的尖嘴部分紧贴烧杯的内壁，防止液体溅出，故答案为：漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁；
（3）沉淀中应该附着氯离子和铵根离子，若判断是否洗净，可以取少量最后一次洗涤液，加入AgNO₃溶液（或硝酸酸性的AgNO₃溶液）溶液进行判断，若生成白色沉淀，则说明没有洗涤干净；若没有沉淀生成，则说明已经洗涤干净，高温焙烧固体应在坩埚中进行，
故答案为：AgNO₃溶液（或硝酸酸性的AgNO₃溶液）；坩埚；
（4）B中的饱和食盐水是为了除去混有的HCl气体；因为氯化铝易发生水解，故应该防止空气中的水蒸气进入E装置，而G是吸收反应剩余的氯气，所以可以加入碱石灰来代替F和G的作用，
故答案为：除去HCl；吸收水蒸气；碱石灰．

I. 为什么实验室一般不采用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应来制取氢氧化铝

氢氧化铝会融于氢氧化钠的

J. 无水AlCl3（183°C升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备

没做类似过实验，你也根本想不到的问题。这个就是冷却，体系中的气体体积缩小，要倒吸外界的气体或者液体，你知道要加G-NaOH溶液。吸收CO2做什么？
你提问为什么？