⑴ 某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了几个实验．请回答有关问题：【实验一】用如图所示装置，
（1）甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子中的氢原子被氯气分子中的氯原子取代，生成一氯甲烷和氯化氢，
故答案为：CH4+Cl2
| 光照 |
⑵ 某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了几个实验．请填写下列空白：【实验一】用如图所示装置，
（1）甲烷与氯气的反应属于取代反应，
故答案为：取代反应；
（2）甲烷中一个氢原子被氯气取代的反应方程式为：CH4+Cl2 | 光照 |
⑶ 请问：四氯化碳是怎样制备出来的。甲烷与氯气混合能制备成吗有没有具体实验室制作四氯化碳的过程呀！
CH4+ 4Cl2 = CCl4 + 4HCl.
甲烷与氯气混合，在400-430℃、光照条件下进行下发生热氯化反应，反应会得到专二氯甲烷，属 氯仿为副产物。 产物和副产物都收集在混合气的底部的接受瓶中。生成的HCl气体用接受瓶下层的碱水溶液吸收。 经中和、干燥、蒸馏提纯，得成品。原料消耗定额：天然气（含甲烷98%）210m3、液氯2850kg/t。
⑷ 实验室甲烷和氯气反应的现象有什么
甲烷在光照条件下与CL2发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷等不溶于水的油状物和氯化氢气体。
反应方程式如下：CH4 +4Cl2 CCl4 +4HCl
⑸ 如图是研究甲烷取代反应实验装置图，具体的实验方法是：取一个100mL的大量筒，用排饱和食盐水的方法先后
（1）CH4与Cl2反应需光照条件下进行，故答案为：光照；
（2）甲烷和氯气反应生专成油状取代物，消属耗氯气，混合气体的颜色变浅，生成的HCl易溶于水，量筒内液面上升，故答案为：可以观察到量筒内气体颜色变浅，量筒壁上出现油状液滴，量筒内水面上升；
（3）CH4与Cl2遇强光会发生爆炸，故答案为：爆炸；
（4）甲烷和氯气发生取代反应第一步反应生成一氯甲烷，方程式为：CH4+Cl2 | 光照 |
⑹ 利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实.某化学兴趣小组拟在实验室中
（1）MnO2 + 4HCl(浓) =△来= MnCl2+ 2H2O + Cl2 ↑
（自2）CH4+Cl2=光照=CH3Cl+HCl
（3）干燥混合气体
（4）吸收过量的氯气
因为氯气能与碘化钾反应生成氯化钾和碘。
（5）CD
因为氯化氢是无色而有刺激性气味的气体，极易溶于水，防止污染空气，需要用水吸收氯化氢，但氯化氢气体溶于水使容器内压强减小，所以需要通过上述装置防止倒吸。
（6）分液 AB
希望我的回答能对你有学习有帮助！
⑺ 求化学大神看看 用甲烷氯气制取盐酸的实验题 我这么看都看不懂 谁给我解释下
A（有MnO2）装置来为制取氯气的自发生装置，B（浓硫酸）装置可以除去水蒸气，可以混合甲烷和氯气，同时还可以通过产生气泡的快慢调节气体的流速，C装置用来发生甲烷和氯气的反应，生成HCl，条件是：光；由于过程中产生的氯气和HCl均易导致大气污染，所以E的作用是吸收尾气；还可以根据甲烷与氯气的反应可知欲获得较多的HCl，也就是使甲烷中的氢原子全部转化为HCl，此时消耗的氯气的物质的量至少是甲烷物质的量的4倍。
⑻ 某化学兴趣小组通过在实验室中模拟甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的过程，其设计的模拟装置如下
（1）控制气流速度(2分)（2）4(2分) （3）吸收过量的氯气(2分) （4）硬质玻璃管内壁出现油版滴(2分) CH 4 +2Cl 2 →权 C+4HCl (2分) （5）防止倒吸(2分)，A (2分) , （6）没有进行尾气处理(2分)
⑼ 甲烷与氯气实验
发生取代反应.甲烷的氢原子一个个被氯原子取代
首先甲烷和氯气在光回的照射下产生一氯答甲烷和HCL.然后一氯甲烷又和HCL所产生氯气生成二氯甲烷和HCL.接着二氯甲烷又和HCL所产生氯气生成三氯甲烷(又称氯仿).最后三氯甲烷(又称氯仿)和HCL所产生氯气生成四氯甲烷(又称四氯化碳).
其实氯气与甲烷反应的产物应该有5种,一氯甲烷 二氯甲烷 三氯甲烷(又称氯仿) 四氯甲烷(又称四氯化碳)还有HCL.
CH4+CL2--->CH3CL+HCL
CH3CL+CL2--->CH2CL2+HCL
CH2CL2+CL2--->CHCL3+HCL
CHCL3+CL2--->CCL4+HCL
4个反应同步进行,4种生成物混合存在
很高兴为您解答有用请采纳
⑽ 图2是研究甲烷取代反应实验装置图，具体的实验方法是：取一个100mL的大量筒，先后收集20mL CH4和80mL Cl2
（复1）实验室制取氯气用二氧化锰制氧化浓盐酸，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） | △ | .
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