某学生设计了如图所示的装置

Ⅳ （1）某同学设计了如图所示的装置来探究加速度与力的关系．弹簧秤固定在一合适的木板上，桌面的右边缘固

（1）①为了减小测量加速度的偶然误差可以采用的方法是保持F₁不变，重复实验多次测量，求平内均值．容
②当F₁＞F₀时，木板才产生加速度．随着继续向瓶中加水后，水的重力与绳子的拉力差值越来越大．故选C．
③用加水的方法改变拉力的大小与挂钩码的方法相比，它的优点是B．可以更方便地获取多组实验数据
C．可以比较精确地测出摩擦力的大小
故选BC．
（2）①若电流表示数为零、电压表示数为E，则发生故障的是待测金属丝
②先将选择开关旋至直流电压10V，再将红表笔固定在a接线柱，把另一支表笔依次接b、c、d接线柱．若只有滑动变阻器断路，则多用电表的示数依次是 0、E、E．
故答案为：（1）①保持F₁不变，重复实验多次测量，求平均值
②c
③bc
（2）①待测金属丝
②直流电压10V、红、0、E、E．

Ⅳ 为确认Hcl、H2CO3、H2Si4的酸性强弱,某学生设计了如图所示的装置,一次时间即可达到目的

1]锥形瓶中装某种可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为盐酸专 CO32-+2H+=CO2+H2O 说明Hcl>H2CO3
[2]装置B所盛的试剂是NaCO3溶液 其作属用是吸收挥发出来的HCl

[3]装置C所盛试剂是NaSiO4 C中离子方程式是 SiO42- +CO2 +H2O=H2SiO4(沉淀)+CO32-

Ⅵ 某同学设计了如图所示的装置（瓶中植株未经暗处理）．下列描述中正确的组合是（）①此装置可验证植物

Ⅶ 为确认Hcl.H2CO3.H2SO4的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置。一次实验即可达到目的（不必选其他酸性物

2HCL+NA2CO3=2NACL+H2O+CO2
强酸制弱酸说明酸性：HCL>H2CO3
H2CO3+NA2SIO3=NA2CO3+H2SIO3沉淀
同理酸性：H2CO3〉H2SIO3

所以盐酸，碳酸与硅酸的酸性为回HCL> H2CO3〉H2SIO3

希望采纳答谢谢
我想分液漏斗中的应该是盐酸，后面的不确定ing，有可能B是吸收HCl的，C中放Na2SiO3,楼主自己斟酌一下啦，小女子能力有限ing

Ⅷ 为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的（不必选其他酸

（1）盐酸

原因：因为要确认三者的酸性强弱，第一步用盐酸和碳酸盐反应制取二氧化碳，用制出的二氧化碳和硅酸钠溶液制取硅酸，因此锥形瓶中加入碳酸钠溶液，分液漏斗中的试剂为盐酸。

（2）碳酸氢钠溶液，除去二氧化碳中混有的HCl

原因：盐酸具有挥发性，所以当盐酸和碳酸盐反应制取的的二氧化碳中会混杂有HCl，HCl的存在会使后续试验受到一定程度的干扰，所以需要去除HCl，但同时又不能引入新杂质，所以选择用碳酸氢钠溶液

（3）硅酸钠溶液，CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SO3

原因：锥形瓶中反应生产的二氧化碳流入到C瓶中和水和硅酸钠反应生成碳酸钠和硅酸沉淀，反应时能看到有明显的白色沉淀生成，碳酸是由水和二氧化碳反应生产的。

但同时碳酸又能和硅酸反应，这正好符合强弱酸的规定。这个现象可以证明用于验证碳酸的酸性强于硅酸。反应离子方程式为：CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SO3↓

（4）HCl，H2CO3，H2SiO3

原因：根据较强酸制取较弱酸可知，用盐酸和碳酸盐反应制取二氧化碳，说明盐酸酸性比碳酸酸性强，用碳酸和硅酸反应，证明碳酸酸性比硅酸强。

(8)某学生设计了如图所示的装置扩展阅读

关于强酸制弱酸

1、强酸是说酸溶解在水中可以在很大的程度上电离成氢离子和酸根离子，弱酸是相对强酸来说的，指酸在溶液中部分电离，大部分在溶液中以分子状态存在。一般的酸制酸的反应实际上是个复分解反应，这个反应能不能发生除了要看酸的强弱还要考虑有没有沉淀，气体，高沸点或低沸点酸的生成。

2、比如用磷酸（一种中强酸）制取HI ，HBr（二者都是比盐酸强的酸）。虽然磷酸为弱酸，但由于生成了气体所以反应也可以发生。

3、在比如用硫酸与高氯酸钡作用生成高氯酸，虽然我们说高氯酸比硫酸酸性强，但由于生成了硫酸钡沉淀，所以反应也可以发生。

因此对于强酸制弱酸，不要一遇到有酸与盐反应生成另一种酸与盐时都简单的归为强酸制弱酸。

Ⅸ 某同学设计了如图所示的装置进行电化学实验，请你根据装置图回答相关问题：（1）C池属于什么装置______．

依据电极材料分析A池为原电池做电源，所以B池、C池是电解池，原电池中活泼金属做负极，锌做负极发生氧化反应，电极反应为：Zn-2e^-=Zn²⁺，银做正极发生还原反应，溶液中氢离子得到电子生成氢气，电极反应为：2H⁺+2e^-=H₂↑；B池是惰性电极滴加硝酸银溶液；C池是粗铜做阳极，精铜做阴极是粗铜精炼的反应原理，阳极电极反应电子守恒分别计算电极上质量变化；
（1）分析可知C池是粗铜做阳极，精铜做阴极是粗铜精炼的反应原理，属于电解精炼铜，
故答案为：电解精炼铜；
（2）电极材料分析A池为原电池做电源，所以B池、C池是电解池，原电池中活泼金属做负极，锌做负极发生氧化反应，电极反应为：Zn-2e^-=Zn²⁺，银做正极发生还原反应，溶液中氢离子得到电子生成氢气，电极反应为：2H⁺+2e^-=H₂↑；B池是惰性电极滴加硝酸银溶液，电池反应为：4AgNO₃+2H₂O