苯与液溴反应实验装置

⑴ 苯和液溴反应制溴苯的装置说明

书上画的长导管起着冷凝回流的作用，这是中学常考点，其他的装置说明参照苯和溴易挥发这样的特点来说明，另外考虑溴苯的密度比水重就可以了

⑵ 下图为苯和溴的取代反应的实验装置图

这个实验的苯可能有剩余，剩余的苯在C试管中被苯吸收。
如果C中的苯挥发，与溴化专氢气属体一起分别进入D、E试管中，由于苯不与石蕊试液、硝酸银溶液反应，所以不需要除去挥发的苯。
由于挥发出来的溴化氢气体易溶于水，如果D、E中的长导管插入溶液中，溴化氢溶于水容器内压强减小，所以会被倒吸，而此实验因为没有插入溶液中，因此具有防倒吸功能。
希望我的回答能对你的学习有帮助！

⑶ 苯 和 液溴 反应什么现象

反应放热，一般的蒸馏烧瓶做反应容器会沸腾，还会生成溴蒸气（红棕色气体），如果用高中那套实验，导管口会有白雾（HBr）。

⑷ 如何用实验证明苯和液溴发生的是取代反应

通过检验是否有溴化氢生成来证明。

因为苯和液溴发生的反应只有两种可能，要么版是取权代，要么是加成。而取代反应的产物有两种——溴苯和溴化氢；如果是加成的话，产物只有一种，没有溴化氢生成。

实验装置如图：

烧瓶中发生反应，产生气体经过四氯化碳（吸收挥发出来的溴蒸汽）后再通入到硝酸银溶液中，如果出现了浅黄色沉淀，即可证明有溴化氢气体生成，从而证明了苯与溴发生的是取代反应。

也可以把硝酸银溶液改成紫色石蕊，如果变红，即证明有酸性气体产生，也即是溴化氢生成了。

⑸ 苯与液溴反应条件

C6H6 + Br2 → C6H5Br + HBr（条件为溴化铁）
原理
卤素分子在苯和催化剂的共同作用下异裂，X进攻苯环，X与催化剂结合。

⑹ 写出苯与液溴反应的化学方程式及反应类型

一.苯与液溴反应

化学方程式：C6H6 + Br2 ——→ C6H5Br + HBr（Fe或FeBr3催化）

化学反应类型：取代反应

二.反应原理：

溴分子在苯和催化剂的作用下发生异裂，一个溴原子取代了苯环中的一个氢原子，生成溴苯和溴化氢。

三.实验需要注意的事项：

1.反应之后多出来的溴可以回收利用

2．溴化氢可以用浓氨水进行检查，在锥形瓶中滴入几滴浓氨水，如果有大量的白眼就说明有溴化氢的生成。

拓展资料：

一.反应原理：

溴分子在苯和催化剂的作用下发生异裂，一个溴原子取代了苯环中的一个氢原子，生成溴苯和溴化氢。

二.实验需要注意的事项：

1.反应之后多出来的溴可以回收利用

2．溴化氢可以用浓氨水进行检查，在锥形瓶中滴入几滴浓氨水，如果有大量的白眼就说明有溴化氢的生成。

三，液溴

液溴是一种颜色深红棕色液体，化学表达式为Br2。其容易挥发，气温低时能冻结成固体，有着极强烈的毒害性与腐蚀性。

深棕红色重质液体，容易挥发，气温低时能冻结成固体。有极强烈的毒害性与腐蚀性。在常温时，能挥发出有强烈刺激性的烟雾，刺激眼睛和呼吸道的粘膜，使人流泪和咳嗽，能灼伤皮肤，产生剧烈刺痛，不易医治。

溴的性质很活泼，是强氧化剂，遇砷、锑放出火花而化合。与氢的亲合力甚强，类似氯而稍弱，与有机物混合，可引起燃烧。能溶于醇、醚、溴化钾溶液、碱类及二硫化碳，能溶于水。乙烯等还原性物质均可使溴水褪色，在高中化学中，这是很常见的反应。

四，苯

1.苯在常温下为一种高度易燃，有香味的无色的液体，为一种有机化合物，也是组成结构最简单的芳香烃。苯有高的毒性，也是一种致癌物质。

2.它难溶于水，且密度小于水，易溶于有机溶剂，本身也可作为有机溶剂。苯也是石油化工的基本原料，苯的产量和生产的技术水平是一个国家石油化工发展水平的标志之一。

⑺ 苯与液溴反应装置的实验原理是什么

1、AgNO3中产生浅黄色的来沉淀自。苯变为橙色。2、③和④3、使混合液分为三层，最下层为溴苯，从而可以提取溴苯。反应结束后关闭K2，打开K1，使水进入②中。
实验原理如下：溴与苯在铁丝催化下剧烈反应，放出大量热，此时由于K2打开，溴蒸汽和反应得到的HBr到了③，溴溶于苯，HBr与硝酸银反应得到沉淀。剩余的HBr和溴被NaOH吸收。完成后由于温度下降，气压负差，此时打开K1会使水被吸入②。水的密度大于苯而小于溴苯，所以三种液体分为三层，便于提纯。

⑻ 苯和液溴发生取代反应的实验，向分液漏斗中加入苯和液溴

苯和溴反应方程式

C6H6+Br2--(FeBr3)-->C6H5Br+HBr

FeBr3作催化剂

反应过程中可以看到红棕色气体(因为反应放热使溴挥发)

(1)装置如图。先检查装置的气密性。在圆底小烧瓶里加入5mL苯和2mL液溴，轻轻振荡，使苯与溴混合均匀。此时因无催化剂，苯与溴不发生反应。(2)在混合液冷却后，将准备好的还原铁屑（约0.5g）或几枚去锈的小铁钉，迅速放入小烧瓶中，立即用带有长玻璃导管的单孔橡皮塞塞好。一般情况下反应即可开始，液面上会有小气泡产生，随后反应逐渐剧烈，半分钟后液体呈沸腾状态。在锥形瓶内导管口附近出现大量白雾（反应中生成的溴化氢溶于水而成的酸雾）。(3)等反应结束后，先检验锥形瓶里的氢溴酸。把锥形瓶里的液体在两支试管各倒少许，在其中一支试管中加入石蕊试液（会变红）；另一支试管中滴入几滴AgNO3溶液（会有浅黄色的AgBr沉淀析出）。HBrH++Br-Ag++Br-AgBr↓(4)把烧瓶里的液体倒入盛有冷水的烧杯里，在烧杯底部有红褐色不溶于水的液体，这就是反应中生成的溴苯。纯净的溴苯是无色液体，制取时往往因溶解了少量的溴而呈红褐色。可用水或10%NaOH溶液进行洗涤，洗去FeBr3和没有反应的溴，能够得到无色透明的油状液体。[备注](1)装置的气密性必须良好。(2)装置中跟烧瓶口垂直的一段导管，同时兼起冷凝作用，以防止溴和苯的蒸气挥发出来，所以它应有一定的长度，一般不小于25cm。(3)在盛放液溴的试剂瓶中，液溴上面是一层溴的饱和水溶液，取用时必须将吸管插入下层液溴部分，以吸取纯溴。所用的苯应用无水氯化钙干燥，所用的烧瓶和导管也应是干燥的。否则反应比较困难，甚至不反应。(4)一般不需加热，如开始要加热时，只用热水浴微微加热即可。(5)此反应不宜太剧烈，如反应过于剧烈时，可把烧瓶浸在盛冷水的烧杯中冷却。反应温度过高，会增加苯和溴的挥发和副反应的产物二溴苯的产量。(6)为了防止反应进行得过于猛烈，所用铁屑不宜太细，更不宜用铁粉代替铁屑。(7)液溴容易挥发，又有很强的腐蚀性，取用液溴时一定要注意安全，不要沾在手上。最好戴上橡皮手套，在通风橱内取。万一沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用酒精擦净，然后涂上甘油。

1．成败关键催化剂可用Al或Fe，实际上起催化活性作用的是AlBr3或FeBr3，故必须使用表面清洁无油污的金属铁，只要催化剂选的合适，本反应进行极为顺利。2．本实验要求所用烧瓶、导管保持干燥。所用苯也应在实验前几天加无水氯化钙进行干燥，临用前过滤，少量水分的存在，将使反应开始缓慢，甚至不起反应；水的存在还会使生成的溴化氢不易排出，无法观察溴化氢的生成。3．反应停止后，将液体倒入稀碱溶液中的目的是为了吸收剩余的溴，反应如下：2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O以利对产物溴苯的观察。4．溴具有强腐蚀性和刺激性，取用时必须注意安全，不要滴落在桌上或地上，尽量减少溴蒸气的扩散。此实验加入的液溴不要过量。5．教材要求溴化氢导出管与烧瓶垂直且较长，还可起冷凝管作用，以利尚未参加反应的苯、溴蒸气回流。但经多次实验证明，由于实验用量少，改用短导管对实验效果无不良影响，且操作便利。6．为提高实验成功率，本实验对教材中的装置和操作进行改进。增加了一根粗玻璃管（或细玻璃管一端烧制成喇叭口），直插烧瓶底部，使液溴直接加到苯层下部。这可以防止溴挥发的蒸气充满烧瓶，同反应生成气体一同逸出，溶在烧杯的水中，使溶液变成黄色，造成实验失败。为突出实验的直观效果，在吸收溴化氢的蒸馏水中增加石蕊试剂。实验后用稀碱溶液吸收剩余的溴，有利于学生对溴苯的观察。7．演示苯和溴的取代反应时，必须突出对产物的分析与检难，并与甲烷和氯气的取代反应物对比，达到巩固取代反应概念的目的。通过分析两个取代反应的条件，启发学生认识苯和卤素的取代反应要比甲烷容易进行，从而使学生认识苯分子结构中的化学键与烷烃中的单键不同，借以强调苯环的特性。苯与溴的取代反应之四[原理]同之一[用品]铁架台、烧瓶、漏斗、导管、U形管、溴、苯、铁钉、硝酸银溶液、5%氢氧化钠溶液[操作]1．装置如图所示2．在烧瓶里先加入1mL溴，再逐滴加溴，在铁钉附近有“沸腾”现象（反应不快可微微加热）。产生的气体依次通过U型管，使无色的苯变橙色，在硝酸银溶液里生成淡黄色的溴化银沉淀。3．反应2~3min。实验结束后，在分液漏斗里加入30mL5%的氢氧化钠溶液，振荡烧瓶（这时有倒吸现象）。然后在烧瓶里加冰水，静置后倒去上层液体，沉在烧瓶底部的液体就是粗溴苯。[备注]1．本实验要防止污染环境。可以采取下列措施：(1)溴的用量不宜多。(2)滴加溴的速度要小。(3)用氢氧化钠溶液吸收剩余的气体。(4)在原烧瓶里处理反应产物。2．催化剂铁钉或铁片，在实验前要经过酸洗、水洗、擦干后要立即投入苯中，切不要在空气里停留过久。3．反应系统里不能有水，否则会影响反应速率。苯与溴的取代反应之五[原理]同之一[用品]具支试管、铁架台、烧瓶、漏斗、导管、锥形瓶、苯、液溴、铁屑、玻璃丝、氢氧化钠溶液、蒸馏水[操作]1．把具支试管的下部拉细、截口，装置如图所示。在拉细端放少量玻璃丝，挡住铁屑不落下。在管里填装铁屑约3~4cm高。2．苯和液溴的混合液，以3s一滴的速率滴入铁屑中。当铁屑被混合液润湿后，以4s一滴的速度滴入混合液。3．片刻后，有无色油状溴苯滴入盛氢氧化钠溶液的烧杯里。在锥形瓶的导管口附近有白雾。4．实验结束后，把硝酸银溶液滴入锥形瓶里，有浅黄色的溴化银沉淀生成。[备注]1．在本实验中，随着反应的进行，反应物和生成物能分开，而且不污染环境。2．苯和液溴以5：3混合为宜。3．滴加混合液的速度是本实验的关键。滴液太快，流出液里会呈红棕色；如果太慢，实验需较长时间。此外，铁屑的用量宜稍多一点。4．装置里的长导管起冷凝加流作用。5．本实验约需6min。苯与溴的取代反应这六[原理]同之一[用品]具支试管(25×200mm)、锥形瓶、导管、铁架台、分液漏斗、吸耳球、抽滤瓶、铁粉、石棉、1mol·L-1氢氧化钠溶液、苯、溴苯混合液、硝酸银溶液取25×200mm具支试管改制成反应管，在下端小管内装好铁粉和石棉（铁粉、石棉柱高约2cm）。两只锥形瓶，左边的盛1mol/L氢氧化钠溶液，右边的盛蒸馏水。中间的具支试管里装入苯，以溶解混在溴化氢里的溴。装置如图所示。[操作]1．向反应管逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内即可发生剧烈反应。产生的溴化氢气体因混有溴蒸气而略带黄色。经苯洗涤后，溴化氢进入锥形瓶，在导管口形成白雾。2．向左边的抽滤瓶里滴入硝酸银溶液，产生浅黄色的溴化银沉淀。3．1~2min后，在反应管的下端流出无色（溶有少量溴而略呈黄色）液体。用吸耳球在锥形瓶的侧支管减压，使上述液体滴入瓶里，沉入底部。这油状液体即是溴苯。[备注]1．溴和苯按1：2体积配制成混合液体。洗气用的苯溶有溴后仍可回收使用。2．可以用浓氨水检验溴化氢的生成。在右边的锥形瓶里用几滴浓氨水代替蒸馏水，就能看到大量的浓白烟，它是溴化铵。可见度很高。3．用市售的抽气管代替反应管做实验，效果也很好。

⑼ 苯与液溴反应装置的实验原理是什么

1、AgNO3中产生浅黄色的沉淀。苯变为橙色。2、③和④3、使混合液分为三层，最下层专为溴苯属，从而可以提取溴苯。反应结束后关闭K2，打开K1，使水进入②中。 实验原理如下：溴与苯在铁丝催化下剧烈反应，放出大量热，此时由于K2打开，溴蒸汽和反应得到的HBr到了③，溴溶于苯，HBr与硝酸银反应得到沉淀。剩余的HBr和溴被NaOH吸收。完成后由于温度下降，气压负差，此时打开K1会使水被吸入②。水的密度大于苯而小于溴苯，所以三种液体分为三层，便于提纯。

⑽ 已知苯与液溴的反应是放热反应，某校学生为探究苯与溴发生反应的原理，用如图装置进行实验．根据相关知识

（1）因从冷凝管出来的气体为溴化氢，溴化氢不溶于苯，溴化氢遇空气中水蒸内气形成酸雾，溴化氢能与容硝酸银反应生成溴化银沉淀，
故答案为：小试管中有气泡，液体变棕黄色，有白雾出现，广口瓶内溶液中有浅黄色溴化银沉淀生成；
（2）装置III试管里苯与导管导管口接触，不会减小装置内的气体压强，所以可以防止发生倒吸；IV烧杯中，倒立的干燥管容积大，发生倒吸后，水上升到干燥管中，使烧杯中液面下降，上升的液体有在重力作用下回流到烧杯中，所以可以防止发生倒吸，
故答案为：III和IV；
（3）因装置II中含有溴化氢气体能污染空气，反应结束后装置II中存在大量的溴化氢，使I的水倒吸入II中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气；操作方法为：开启K₁，关闭K₂和分液漏斗活塞，
故答案为：反应结束后装置II中存在大量的溴化氢，使I的水倒吸入II中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气；开启K₂，关闭K₁和分液漏斗活塞；
（4）取代反应和加成反应的区别在于是否产生溴化氢，通过实验证明产生了溴离子，即苯跟溴能发生取代反应，
故答案为：，即苯跟溴能发生取代反应．