『壹』 以下装置探究氯气与氨气之间的反应，其A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的
（1）二氧化锰可以和浓盐酸在加热条件下生成氯气，反应的实质为： 2 +4H + +2Cl - Cl 2 ↑+Mn 2+ +2H 2 O，故答案为：MnO 2 +4H + +2Cl - Cl 2 ↑+Mn 2+ +2H 2 O；
（2）浓氨水可以和生石灰或烧碱或碱石灰等具有吸水性的物质在不加热条件下反应生成氨气，而氨气可以和酸性氧化物二氧化硅、五氧化磷反应而不能用它们来制取，故答案为：AD；
（3）B装置中，可以用碱石灰干燥氨气，E装置中，可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢杂质，故答案为：干燥氨气；除去氯气中的氯化氢；
（4）氦气的密度小，氯气的密度更大，C装置的两导管左边长、右边短，这样便于两种气体充分接触而反应，故答案为：因为氦气的密度小，氯气的密度更大，这样便于两种气体充分接触而反应；
（5）氨气和氯气反应生成白烟氯化铵和空气的主要成分之一氮气，即8NH 3 +3Cl 2 ═6NH 4 Cl+N 2 ，故答案为：8NH 3 +3Cl 2 ═6NH 4 Cl+N 2 ；
（6）氯气是酸性气体，可以用氢氧化钠来进行尾气处理，或者是通入装有碱石灰的干燥管或气球收集，故答案为：将尾气通入NaOH溶液中或通入装有碱石灰的干燥管或气球收集等． |
『贰』 某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中 A、F 分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯
（1）F中发生二氧化锰与浓盐酸的氧化还原反应，生成氯化锰、氯气、水，离子反应为MnO2+2Cl-+4H+
| △ | .
『叁』 某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气
(1)MnO 2 ＋复4H ＋ ＋2Cl － = Mn 2＋ ＋Cl 2 ↑＋2H 2 O
(2)干燥管；除去氯制气中的氯化氢
(3)使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合
(4)3Cl 2 ＋8NH 3 ===N 2 ＋6NH 4 Cl |
『肆』 某校学生利用下图所示装置验证氯气与氨气之间的反应（部分装置已略去）．其中A、B分别为氯气和氨气的发生
（1）实验室抄利用二氧化袭锰和浓盐酸制取氯气，反应生成氯化锰、氯气和水，离子反应为MnO2+4H++2Cl- | △ | .
『伍』 某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气
（1）二氧化锰可以和浓盐酸在加热条件下生成氯气，反应的实质为：MnO2+4H++2Cl- | △ | .
『陆』 某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。
（1）a、c都能够和氨水反应，无法制取氨气；b、d都可以使浓氨水迅速产生氨气，故答案的：bd；
（2）1l溶液的质量为：1.19×1000×1=1190（g），c（hcl）=
1190×36.5%
36.5
÷1
=11.9（mol/l），1l溶液中，n（hcl）=11.9mol，标况下，v（hcl）=22.4×11.9=266.56（l），故答案是：11.9mol/l；266.56；
（3）氯气在饱和食盐水中溶解度较小，故用饱和食盐水出去氯气中混有的氯化氢，所以b为饱和食盐水；浓硫酸不与氯气反应，干燥效果好，故制取氯气常用浓硫酸作干燥剂，故c为浓硫酸；e是干燥氨气的试剂，通常使用碱石灰，故e为碱石灰，
故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；碱石灰；
（4）鉴定该固体是氯化铵，需要分别鉴定铵离子和氯离子，铵离子检验方法是：先加入溶液，产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，证明铵离子存在；氯离子检验方法是：先滴加硝酸银溶液，产生沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，证明氯离子存在，故答案是：naoh溶液和湿润的红色石蕊试纸；硝酸银溶液和稀硝酸；
（5）若有氯化铵生成，根据电子守恒，氯气中的氯元素得到电子，化合价降低，一定还有失去电子，化合价升高的元素；由于d中气体未出现红棕色，也没有白烟产生，可以断定氨气中的氮元素应后生成了氮气，发生的反应为2nh
3
+3cl
2
═n
2
+6hcl，
故答案为：化合价如果只生成氯化铵，化合价只有降而没有升，不符合氧化还原反应得失电子相等的规律；2nh
3
+3cl
2
═n
2
+6hcl．
『柒』 某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯
（1） MnO 2 +4 H + +2 Cl - =Cl 2 ↑ +Mn 2+ +2H 2 O （2分）（2） A 、 C 、 E 。（1分） （3） II 、 III 、 I 。（各1分）（4） 2 NH 3 + 3 Cl 2 =N 2 + 6 HCl （或：8 NH 3 + 3 Cl 2 =N 2 + 6 NH 4 Cl ）（2分） 实验版方案：取些许固体置权于一试管中，加热，“升华”，在试管口又凝结为固体（其它合理答案均可）（2分）（5）将 G 处出来的气体通过浓 NaOH （ aq ），放空。（2分）
『捌』 某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F为氯气和氨气的发生装置，D为纯
（1）反应源MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Cl2为氧化产物，MnCl2为还原产物，氧化剂和还原剂得失电子数目相等，由元素化合价的变化可知转移的电子数目为2，用“双线桥法”表示氧化还原反应中电子转移情况为：；
（2）因氯气中混有HCl，且氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，HCl在饱和食盐水中溶解度较大，则可用饱和食盐水来除去氯气中混有的HCl，E中干燥管内利用碱石灰吸水干燥氨气，
故答案为：除去Cl2中的HCl；碱石灰；
（3）由出现白烟可知生成的固体为氯化铵，步骤②中白色沉淀为氯化银，可证明原固体中存在氯离子，步骤①来证明铵根离子，则应加入氢氧化钠溶液，加热产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明生成氨气，即原固体中存在铵根离子，
故答案为：NH4+；
（4）因氯气、氨气都污染环境，不能直接排放，则缺少尾气处理装置，可以连接气球，
故答案为：将D装置的竖直导管口套一个气囊收集尾气，以防尾气污染环境；
『玖』 某学生利用以下装置探究纯净干燥的氯气与氨气之间的反应．所提供的试剂有：浓盐酸、熟石灰、二氧化锰、碱
（1）氯化铵和氢氧化钙都是固体，且反应需要加热，所以需要固固混合加热型装置，故选C；氯化铵和氢氧化钙在加热条件下能反应生成氯化钙、氨气和水，反应方程式为：2NH 4 Cl+Ca（OH） 2 CaCl 2 +2H 2 O+2NH 3 ↑；
故答案为：C；2NH 4 Cl+Ca（OH） 2 CaCl 2 +2H 2 O+2NH 3 ↑．
（2）实验装置顺序依次为：氨气制取装置→干燥装置→氨气和氯气反应装置→氯气干燥装置→氯气洗气装置→氯气发生装置，所以所选装置的连接顺序为：（c）接（d），（e）接（f），（g）接（h），（i）接（j），（k）接（b）；浓盐酸有挥发性，所以制取的氯气中含有氯化氢气体，氯化氢极易溶于水，氯气也能溶于水，但饱和食盐水中含有氯离子，能抑制氯气的溶解，但能吸收氯化氢，所以G装置的作用是吸收Cl 2 中混有的HCl杂质．
故答案为：（c）接（d），（e）接（f），（g）接（h），（i）接（j），（k）接（b）；
吸收Cl 2 中混有的HCl杂质．
（3）氯气和氨气在常温下相混合就会发生反应生成氯化铵和氮气，反应方程式为：8NH 3 +3Cl 2 =6NH 4 Cl+N 2 ；
该反应中化合价降低的是氯气，所以氯气作氧化剂，化合价升高的是部分氨气，所以部分氨气作还原剂，根据作还原剂的氮原子守恒知，作还原剂的氨气的计量数为2，所以氧化剂和还原剂的计量数之比为3：2．
故答案为：8NH 3 +3Cl 2 =6NH 4 Cl+N 2 ；3：2．
（4）氨气和氯气都是有毒的气体，所以不能直接排空，故缺少尾气吸收装置，易造成空气污染．
故答案为：缺少尾气吸收装置，易造成空气污染． |
『拾』 某课外活动小组用下图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F为氯气和氨气的发生装置，D为纯
（1）A中发生MnO2+4HCl（浓） | △ | .
与氯气与氨气之间的反应的实验装置相关的资料
热点内容
机床短租怎么选
发布：2025-01-16 18:42:34
浏览：555
仪表系统怎么进
发布：2025-01-16 18:06:27
浏览：100
天然气阀门自动
发布：2025-01-16 17:02:05
浏览：829
科锋轴承怎么样
发布：2025-01-16 17:02:05
浏览：644
|
|
| |
|
|
|
|
|
Mn 2＋ ＋Cl 2 ↑＋2H 2 O