标定edta实验装置

❶ EDTA溶液怎么标定怎么标定EDTA

EDTA标准溶液的配制和标定
一．实验原理
1． 乙二胺四乙酸简称EDTA或EDTA酸。它在水中的溶解度小，故常把它配成二钠盐，简称EDTA。
2． 用EDTA溶液滴定含铬黑T指示剂的钙离子标准溶液，当溶液由酒红色变为紫蓝色时即为终点。
3． CEDTA=(MCaCO3*1000*25/250)/100.09*VEDTA
二．实验仪器及药品
电子天平，称量瓶，容量瓶玻璃棒移液管吸耳球烧杯锥形瓶，酸式滴定管洗瓶，碳酸钙粉末，NH4-NH4Cl缓冲溶液，铬黑T，Mg2+-EDTA溶液，HCl溶液，蒸馏水
三．实验操作
1. 用差减法称量0.2-0.25g碳酸钙，与HCl充分反应后配成250mL标准钙溶液；称取1.6gEDTA，配制400mL溶液
2. 用移液管分别移取25mL标准钙溶液于三个锥形瓶中，各加20mL水和5mL Mg2+-EDTA,然后各加10mL NH4-NH4Cl缓冲溶液及三滴铬黑T指示剂。
3. 立即用EDTA滴定，当溶液由酒红色转变为紫蓝色时停止滴定。
四．数据记录

1 2 3
M碳酸钙 0.2217
VEDTA 21.95 22.25 22.40
CEDTA 0.010091 0.009955 0.009888
平均CEDTA 0.009978
平均偏差 0.000023
平均相对偏差 0.23%
五．注意事项
1． 在配制EDTA溶液时要保证固体要全部溶解。
2． 碳酸钙基准试剂加HCl溶解时要缓慢，以防二氧化碳冒出时带走一部分溶液。
3． 络合反应进行时要缓慢，保证其充分反应。
4． 酸式滴定管，移液管均应用标准液润洗。

❷ 化学分析实验EDTA溶液标定应该注意什么扣分细节，所有+详细，谢谢，简单的不给分

1．学习EDTA标准溶液的配制和标定方法。2．掌握络合滴定的原理，了解络合滴定的特点。3．熟悉钙指示剂的使用。二．实验原理：1．乙二胺四乙酸（简称EDTA，用H4Y表示），难溶于水，常温下溶解度为0.2g/L，（约0.0007mol/L），在分析中通常使用其二钠盐配制标液。乙二胺四乙酸二钠盐的溶解度为120g/L，可配成0.3mol/L以上的溶液，其水溶液的PH=4.8，常采用间接法配制标准溶液。2．标定EDTA常用的基准物有Zn,ZnO,CaCO3,Bi,CuMgSO4·7H2O,Hg,Pb等，通常选用其中与被测物组份相同的物质作基准物，这样，滴定条件一致，可减小误差。因下次实验要测水的硬度，故选用碳酸钙作基准物。3．EDTA是个络合性能很强的络合剂，几乎跟所有的阳离子进行1：1络合，其应用相当广泛。4．变色原理：钙指示剂用H3Ind表示在水中H3Ind=2H++HInd2-在PH≥12，HInd2-离子与Ca2+形成比较稳定的络离子，其反应式：HInd2-+ Ca2+=CaInd-+H+纯兰色 酒红色所以在钙标液中加入钙指示剂时，溶液呈酒红色。当用EDTA溶液滴定时，由于EDTA能与Ca2+形成比CaInd-络离子更稳定的络离子，因此在滴定终点附近，CaInd-络离子不断转化为较稳定的CaY2-络离子，而钙指示剂游离出来。反应：CaInd-+H2Y2-+OH-=CaY2-+ HInd2-+H2O酒红色 无色 纯兰色5．用此法测定钙时，若有Mg2+共存（PH≥12时，Mg2+→Mg(OH)2↓），则Mg2+不仅不干扰测定，而且使终点变化比Ca2+单独存在时更敏锐。当Ca2+、Mg2+共存时，终点由酒红色到纯兰色，当Ca2+单独存在时，则由酒红色→紫红色，所以标定时常常加入少量Mg2+。6．干扰：Fe3+,Al3+,Cu2+,Ca2+,Mg2+。三．实验内容：1．配制400ml0.01mol/LEDTA标液及直接法钙配制100ml标准钙溶液。注意应将EDTA加入温水中。2．标定0.01mol/LEDTA溶液。注意控制PH值、滴定速度及终点颜色变化情况。四．数据记录及处理：计算EDTA溶液的浓度。要求相对平均偏差≤0.2%五．讲课重点：络合原理、钙标准溶液的配制、络合指示剂的使用特点及终点颜色变化。六．讲课难点：钙标准溶液的配制、络合指示剂的使用及终点颜色变化。七．思考题：P102

❸ 如何标定EDTA

EDTA标准溶液的配制和标定

一．实验原理

1．乙二胺四乙酸简称EDTA或EDTA酸。它在水中的溶解度小，故常把它配成二钠盐，简称EDTA。

2．用EDTA溶液滴定含铬黑T指示剂的钙离子标准溶液，当溶液由酒红色变为紫蓝色时即为终点。

3．CEDTA=(MCaCO3*1000*25/250)/100.09*VEDTA

二．实验仪器及药品

电子天平，称量瓶，容量瓶玻璃棒移液管吸耳球烧杯锥形瓶，酸式滴定管洗瓶，碳酸钙粉末，NH4-NH4Cl缓冲溶液，铬黑T，Mg2+-EDTA溶液，HCl溶液，蒸馏水

三．实验操作

1.用差减法称量0.2-0.25g碳酸钙，与HCl充分反应后配成250mL标准钙溶液；称取1.6gEDTA，配制400mL溶液

2.用移液管分别移取25mL标准钙溶液于三个锥形瓶中，各加20mL水和5mLMg2+-EDTA,然后各加10mLNH4-NH4Cl缓冲溶液及三滴铬黑T指示剂。

3.立即用EDTA滴定，当溶液由酒红色转变为紫蓝色时停止滴定。

❹ 如何标定edta溶液

EDTA标准溶液的配制和标定
一． 实验原理
1． 乙二胺四乙酸简称EDTA或EDTA酸。它在水中的溶解度小，故常把它配成二钠盐，简称EDTA。
2． 用EDTA溶液滴定含铬黑T指示剂的钙离子标准溶液，当溶液由酒红色变为紫蓝色时即为终点。
3． CEDTA=(MCaCO3*1000*25/250)/100.09*VEDTA
二． 实验仪器及药品
电子天平，称量瓶，容量瓶玻璃棒移液管吸耳球烧杯锥形瓶，酸式滴定管洗瓶，碳酸钙粉末，NH4-NH4Cl缓冲溶液，铬黑T，Mg2+-EDTA溶液，HCl溶液，蒸馏水
三． 实验操作
1. 用差减法称量0.2-0.25g碳酸钙，与HCl充分反应后配成250mL标准钙溶液；称取1.6gEDTA，配制400mL溶液
2. 用移液管分别移取25mL标准钙溶液于三个锥形瓶中，各加20mL水和5mL Mg2+-EDTA,然后各加10mL NH4-NH4Cl缓冲溶液及三滴铬黑T指示剂。
3. 立即用EDTA滴定，当溶液由酒红色转变为紫蓝色时停止滴定。
四． 数据记录

1 2 3
M碳酸钙 0.2217
VEDTA 21.95 22.25 22.40
CEDTA 0.010091 0.009955 0.009888
平均CEDTA 0.009978
平均偏差 0.000023
平均相对偏差 0.23%
五． 注意事项
1． 在配制EDTA溶液时要保证固体要全部溶解。
2． 碳酸钙基准试剂加HCl溶解时要缓慢，以防二氧化碳冒出时带走一部分溶液。
3． 络合反应进行时要缓慢，保证其充分反应。
4． 酸式滴定管，移液管均应用标准液润洗。

❺ EDTA标定实验

这个肯定是不好的，注意你的缓冲溶液，易挥发，且EBT不是很稳定，应该先加入NH3，调PH=10，再加入缓冲溶液使体系稳定

❻ 回答有关EDTA标定实验的问题

标定EDTA的基准物质有基准氯化锌、基准碳酸钙等等。 若EDTA用于测定水的硬度，应选基准碳酸钙作为指示剂。测定水的硬度即水中钙、镁离子含量，分析方法与标定方法完全相同，相同的分析元素、缓冲溶液、PH值、指示剂、空白等等。如用基准氯化锌标定，则分析方法不一致，即分析的元素、缓冲溶液、PH值、指示剂、空白等等的不一致，导致较大的系统误差。 镁离子与指示剂铬黑T的反应较钙离子灵敏，故常在滴定时加入少量的Mg2+－EDTA，使终点突跃。 总硬度为0.01003mol/L * (5.61ml - 0.11ml) / 20.00ml = 0.00275825mol/L = 2.75825mmol/L 以碳酸钙(100mg/mmol)计，,则碳酸钙的质量浓度为100mg/mmol * 2.75825mmol/L = 275.825mg/L

❼ 如何标定EDTA的浓度

加5mL Mg2+-EDTA 是作为金属离子缓冲溶液 使终点明显

100.09*VEDTA 不是一个整体

(MCaCO3*1000*25/250)/100.09是一部分 表示EDTA物质的量

1/VEDTA 是另一部分 表示除以EDTA溶液的体积

二者相乘 得到的分子是 100.09*VEDTA

❽ 以锌为基准物标定edta溶液实验步骤

详细请参考网络文库http://wenku..com/link?url=-lAaay-L8P1_6LOHbpB_zBykyEjefpLDwl5WC

❾ 标定EDTA的基准物质有哪些

标定EDTA标准溶液的基准物质主要有：纯金属锌、铜、铅，纯氧化锌、氧化钙，以及碳酸钙等化合物。

EDTA为白色无臭无味、无色结晶性粉末，熔点250℃（分解）。不溶于醇及一般有机溶剂，能够溶于冷水（冷水速度较慢），热水，溶于氢氧化钠，碳酸钠及氨的溶液中，能溶于160份100℃沸水。其碱金属盐能溶于水。

(9)标定edta实验装置扩展阅读：

作重金属解毒药、络合剂、抗氧增效剂、稳定剂及软化剂等；钙、镁及其他金属试剂，金属掩蔽剂。乙二胺四乙酸二钠是一种重要络合剂，用于络合金属离子和分离金属。

EDTA具有广泛的配位性能，几乎能与所有的金属离子形成稳定的螯合物。

有利之处：提供了广泛测定元素的可能性（优于酸碱、沉淀法）。

不利之处：多种组分之间易干扰——选择性。

储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。应与氧化剂分开存放，切忌混储。配备相应品种和数量的消防器材。储区应备有合适的材料收容泄漏物。

❿ edta标准溶液的配制和标定原理

EDTA标准溶液的配制与的标定一、实验目的1.了解EDTA标液的配制和标定原理；2.掌握常用的标定EDTA的方法。二、实验原理EDTA即乙二胺四乙酸H4Y（本身是四元酸），由于在水中的溶解度很小，通常把它制成二钠盐（Na2H2Y·2H2O），也称为EDTA或EDTA二钠盐。EDTA相当于六元酸，在水中有六级离解平衡。与金属离子形成螯合物时，络合比皆为1：1。EDTA因常吸附0.3%的水分且其中含有少量杂质而不能直接配制标准溶液，通常先把EDTA配制所需要的大概浓度，然后用基准物质标定。标定EDTA的基准物质有纯的金属（＞99.95%）：如Cu、Zn、Ni、Pb，以及它们的氧化物，或某些盐类：如CaCO3、ZnSO4.7H2O、MgSO4.7H2O等。在选用纯金属做为标准物质时，应注意金属表面氧化膜的存在会带来标定时的误差，届时应将氧化膜用细砂纸擦去，或用稀酸把氧化膜溶掉，先用蒸馏水，再用乙醚或丙酮冲洗，于105℃的烘箱中烘干，冷却后再称重。显色原理：在络合滴定时，与金属离子生成有色络合物来指示滴定过程中金属离子浓度的变化。M＋In←→MIn颜色甲颜色乙滴入EDTA后，金属离子逐步被络合，当达到反应化学计量点时，已与指示剂（In）络合的金属离子被EDTA夺出，释放出指示剂的颜色：MIn＋Y←→MY＋In颜色乙颜色甲指示剂变化的pMep应尽量与化学计量点的pMsp一致。金属离子指示剂一般为有机弱酸，存在着酸效应，要求显色灵敏，迅速，稳定。