❶ EDTA溶液怎么标定怎么标定EDTA
EDTA标准溶液的配制和标定
一.实验原理
1. 乙二胺四乙酸简称EDTA或EDTA酸。它在水中的溶解度小,故常把它配成二钠盐,简称EDTA。
2. 用EDTA溶液滴定含铬黑T指示剂的钙离子标准溶液,当溶液由酒红色变为紫蓝色时即为终点。
3. CEDTA=(MCaCO3*1000*25/250)/100.09*VEDTA
二.实验仪器及药品
电子天平,称量瓶,容量瓶玻璃棒移液管吸耳球烧杯锥形瓶,酸式滴定管洗瓶,碳酸钙粉末,NH4-NH4Cl缓冲溶液,铬黑T,Mg2+-EDTA溶液,HCl溶液,蒸馏水
三.实验操作
1. 用差减法称量0.2-0.25g碳酸钙,与HCl充分反应后配成250mL标准钙溶液;称取1.6gEDTA,配制400mL溶液
2. 用移液管分别移取25mL标准钙溶液于三个锥形瓶中,各加20mL水和5mL Mg2+-EDTA,然后各加10mL NH4-NH4Cl缓冲溶液及三滴铬黑T指示剂。
3. 立即用EDTA滴定,当溶液由酒红色转变为紫蓝色时停止滴定。
四.数据记录
1 2 3
M碳酸钙 0.2217
VEDTA 21.95 22.25 22.40
CEDTA 0.010091 0.009955 0.009888
平均CEDTA 0.009978
平均偏差 0.000023
平均相对偏差 0.23%
五.注意事项
1. 在配制EDTA溶液时要保证固体要全部溶解。
2. 碳酸钙基准试剂加HCl溶解时要缓慢,以防二氧化碳冒出时带走一部分溶液。
3. 络合反应进行时要缓慢,保证其充分反应。
4. 酸式滴定管,移液管均应用标准液润洗。
❷ 化学分析实验EDTA溶液标定应该注意什么扣分细节,所有+详细,谢谢,简单的不给分
1.学习EDTA标准溶液的配制和标定方法。2.掌握络合滴定的原理,了解络合滴定的特点。3.熟悉钙指示剂的使用。二.实验原理:1.乙二胺四乙酸(简称EDTA,用H4Y表示),难溶于水,常温下溶解度为0.2g/L,(约0.0007mol/L),在分析中通常使用其二钠盐配制标液。乙二胺四乙酸二钠盐的溶解度为120g/L,可配成0.3mol/L以上的溶液,其水溶液的PH=4.8,常采用间接法配制标准溶液。2.标定EDTA常用的基准物有Zn,ZnO,CaCO3,Bi,CuMgSO4·7H2O,Hg,Pb等,通常选用其中与被测物组份相同的物质作基准物,这样,滴定条件一致,可减小误差。因下次实验要测水的硬度,故选用碳酸钙作基准物。3.EDTA是个络合性能很强的络合剂,几乎跟所有的阳离子进行1:1络合,其应用相当广泛。4.变色原理:钙指示剂用H3Ind表示在水中H3Ind=2H++HInd2-在PH≥12,HInd2-离子与Ca2+形成比较稳定的络离子,其反应式:HInd2-+ Ca2+=CaInd-+H+纯兰色 酒红色所以在钙标液中加入钙指示剂时,溶液呈酒红色。当用EDTA溶液滴定时,由于EDTA能与Ca2+形成比CaInd-络离子更稳定的络离子,因此在滴定终点附近,CaInd-络离子不断转化为较稳定的CaY2-络离子,而钙指示剂游离出来。反应:CaInd-+H2Y2-+OH-=CaY2-+ HInd2-+H2O酒红色 无色 纯兰色5.用此法测定钙时,若有Mg2+共存(PH≥12时,Mg2+→Mg(OH)2↓),则Mg2+不仅不干扰测定,而且使终点变化比Ca2+单独存在时更敏锐。当Ca2+、Mg2+共存时,终点由酒红色到纯兰色,当Ca2+单独存在时,则由酒红色→紫红色,所以标定时常常加入少量Mg2+。6.干扰:Fe3+,Al3+,Cu2+,Ca2+,Mg2+。三.实验内容:1.配制400ml0.01mol/LEDTA标液及直接法钙配制100ml标准钙溶液。注意应将EDTA加入温水中。2.标定0.01mol/LEDTA溶液。注意控制PH值、滴定速度及终点颜色变化情况。四.数据记录及处理:计算EDTA溶液的浓度。要求相对平均偏差≤0.2%五.讲课重点:络合原理、钙标准溶液的配制、络合指示剂的使用特点及终点颜色变化。六.讲课难点:钙标准溶液的配制、络合指示剂的使用及终点颜色变化。七.思考题:P102
❸ 如何标定EDTA
EDTA标准溶液的配制和标定
一.实验原理
1.乙二胺四乙酸简称EDTA或EDTA酸。它在水中的溶解度小,故常把它配成二钠盐,简称EDTA。
2.用EDTA溶液滴定含铬黑T指示剂的钙离子标准溶液,当溶液由酒红色变为紫蓝色时即为终点。
3.CEDTA=(MCaCO3*1000*25/250)/100.09*VEDTA
二.实验仪器及药品
电子天平,称量瓶,容量瓶玻璃棒移液管吸耳球烧杯锥形瓶,酸式滴定管洗瓶,碳酸钙粉末,NH4-NH4Cl缓冲溶液,铬黑T,Mg2+-EDTA溶液,HCl溶液,蒸馏水
三.实验操作
1.用差减法称量0.2-0.25g碳酸钙,与HCl充分反应后配成250mL标准钙溶液;称取1.6gEDTA,配制400mL溶液
2.用移液管分别移取25mL标准钙溶液于三个锥形瓶中,各加20mL水和5mLMg2+-EDTA,然后各加10mLNH4-NH4Cl缓冲溶液及三滴铬黑T指示剂。
3.立即用EDTA滴定,当溶液由酒红色转变为紫蓝色时停止滴定。
❹ 如何标定edta溶液
EDTA标准溶液的配制和标定
一. 实验原理
1. 乙二胺四乙酸简称EDTA或EDTA酸。它在水中的溶解度小,故常把它配成二钠盐,简称EDTA。
2. 用EDTA溶液滴定含铬黑T指示剂的钙离子标准溶液,当溶液由酒红色变为紫蓝色时即为终点。
3. CEDTA=(MCaCO3*1000*25/250)/100.09*VEDTA
二. 实验仪器及药品
电子天平,称量瓶,容量瓶玻璃棒移液管吸耳球烧杯锥形瓶,酸式滴定管洗瓶,碳酸钙粉末,NH4-NH4Cl缓冲溶液,铬黑T,Mg2+-EDTA溶液,HCl溶液,蒸馏水
三. 实验操作
1. 用差减法称量0.2-0.25g碳酸钙,与HCl充分反应后配成250mL标准钙溶液;称取1.6gEDTA,配制400mL溶液
2. 用移液管分别移取25mL标准钙溶液于三个锥形瓶中,各加20mL水和5mL Mg2+-EDTA,然后各加10mL NH4-NH4Cl缓冲溶液及三滴铬黑T指示剂。
3. 立即用EDTA滴定,当溶液由酒红色转变为紫蓝色时停止滴定。
四. 数据记录
1 2 3
M碳酸钙 0.2217
VEDTA 21.95 22.25 22.40
CEDTA 0.010091 0.009955 0.009888
平均CEDTA 0.009978
平均偏差 0.000023
平均相对偏差 0.23%
五. 注意事项
1. 在配制EDTA溶液时要保证固体要全部溶解。
2. 碳酸钙基准试剂加HCl溶解时要缓慢,以防二氧化碳冒出时带走一部分溶液。
3. 络合反应进行时要缓慢,保证其充分反应。
4. 酸式滴定管,移液管均应用标准液润洗。
❺ EDTA标定实验
这个肯定是不好的,注意你的缓冲溶液,易挥发,且EBT不是很稳定,应该先加入NH3,调PH=10,再加入缓冲溶液使体系稳定
❻ 回答有关EDTA标定实验的问题
标定EDTA的基准物质有基准氯化锌、基准碳酸钙等等。 若EDTA用于测定水的硬度,应选基准碳酸钙作为指示剂。测定水的硬度即水中钙、镁离子含量,分析方法与标定方法完全相同,相同的分析元素、缓冲溶液、PH值、指示剂、空白等等。如用基准氯化锌标定,则分析方法不一致,即分析的元素、缓冲溶液、PH值、指示剂、空白等等的不一致,导致较大的系统误差。 镁离子与指示剂铬黑T的反应较钙离子灵敏,故常在滴定时加入少量的Mg2+-EDTA,使终点突跃。 总硬度为0.01003mol/L * (5.61ml - 0.11ml) / 20.00ml = 0.00275825mol/L = 2.75825mmol/L 以碳酸钙(100mg/mmol)计,,则碳酸钙的质量浓度为100mg/mmol * 2.75825mmol/L = 275.825mg/L
❼ 如何标定EDTA的浓度
加5mL Mg2+-EDTA 是作为金属离子缓冲溶液 使终点明显
100.09*VEDTA 不是一个整体
(MCaCO3*1000*25/250)/100.09是一部分 表示EDTA物质的量
1/VEDTA 是另一部分 表示除以EDTA溶液的体积
二者相乘 得到的分子是 100.09*VEDTA
❽ 以锌为基准物标定edta溶液实验步骤
详细请参考网络文库http://wenku..com/link?url=-lAaay-L8P1_6LOHbpB_zBykyEjefpLDwl5WC
❾ 标定EDTA的基准物质有哪些
标定EDTA标准溶液的基准物质主要有:纯金属锌、铜、铅,纯氧化锌、氧化钙,以及碳酸钙等化合物。
EDTA为白色无臭无味、无色结晶性粉末,熔点250℃(分解)。不溶于醇及一般有机溶剂,能够溶于冷水(冷水速度较慢),热水,溶于氢氧化钠,碳酸钠及氨的溶液中,能溶于160份100℃沸水。其碱金属盐能溶于水。
(9)标定edta实验装置扩展阅读:
作重金属解毒药、络合剂、抗氧增效剂、稳定剂及软化剂等;钙、镁及其他金属试剂,金属掩蔽剂。乙二胺四乙酸二钠是一种重要络合剂,用于络合金属离子和分离金属。
EDTA具有广泛的配位性能,几乎能与所有的金属离子形成稳定的螯合物。
有利之处:提供了广泛测定元素的可能性(优于酸碱、沉淀法)。
不利之处:多种组分之间易干扰——选择性。
储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。应与氧化剂分开存放,切忌混储。配备相应品种和数量的消防器材。储区应备有合适的材料收容泄漏物。
❿ edta标准溶液的配制和标定原理
EDTA标准溶液的配制与的标定一、实验目的1.了解EDTA标液的配制和标定原理;2.掌握常用的标定EDTA的方法。二、实验原理EDTA即乙二胺四乙酸H4Y(本身是四元酸),由于在水中的溶解度很小,通常把它制成二钠盐(Na2H2Y·2H2O),也称为EDTA或EDTA二钠盐。EDTA相当于六元酸,在水中有六级离解平衡。与金属离子形成螯合物时,络合比皆为1:1。EDTA因常吸附0.3%的水分且其中含有少量杂质而不能直接配制标准溶液,通常先把EDTA配制所需要的大概浓度,然后用基准物质标定。标定EDTA的基准物质有纯的金属(>99.95%):如Cu、Zn、Ni、Pb,以及它们的氧化物,或某些盐类:如CaCO3、ZnSO4.7H2O、MgSO4.7H2O等。在选用纯金属做为标准物质时,应注意金属表面氧化膜的存在会带来标定时的误差,届时应将氧化膜用细砂纸擦去,或用稀酸把氧化膜溶掉,先用蒸馏水,再用乙醚或丙酮冲洗,于105℃的烘箱中烘干,冷却后再称重。显色原理:在络合滴定时,与金属离子生成有色络合物来指示滴定过程中金属离子浓度的变化。M+In←→MIn颜色甲颜色乙滴入EDTA后,金属离子逐步被络合,当达到反应化学计量点时,已与指示剂(In)络合的金属离子被EDTA夺出,释放出指示剂的颜色:MIn+Y←→MY+In颜色乙颜色甲指示剂变化的pMep应尽量与化学计量点的pMsp一致。金属离子指示剂一般为有机弱酸,存在着酸效应,要求显色灵敏,迅速,稳定。