下列实验装置比较Na2CO3

Ⅰ 下列试验中，所选装置不合理的是（）A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H3，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，

A．Na₂CO₃溶液和CH₃COOC₂H₃互不相溶，应用分液的方法分离，故A错误；内
B．CC1₄和水互不相溶，可用分液的方法分离，可选容③，故B正确；
C．吸收C1₂可用洗气瓶处理，选⑤，故C正确；
D．粗盐提纯，应先用过滤方法除去沉淀杂质，后蒸发可得到食盐，故D正确．
故选A．

Ⅱ 下列实验中，所选装置不合理的是（）A．分离Na2CO3溶液和CCl4，选④B．用CC14提取碘水中的碘，选③C

A．Na₂CO₃溶液和CCl₄互不相溶，不能用蒸馏的方法分离，应用分液的方法分离，故A错误；
B．碘专易溶于四氯化碳属，可用萃取法分离，故B正确；
C．FeC1₂可与C1₂反应，则可用⑤吸收，故C正确；
D．提纯粗盐，常用到溶解、过滤、蒸发等操作，可选①和②，故D正确．
故选A．

Ⅲ 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A．验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性大B．分离乙醇与水的混合

A．套装小试管加热温度较低，碳酸氢钠应放在套装小试管中，通过版澄清水是否变权浑浊可证明稳定性，故A错误；
B．乙醇和水互溶，不能用分液漏斗分离，故B错误；
C．氯气和氯化氢都能与氢氧化钠反应，将原物质除掉，故C错误；
D．氧气不溶于水，可用排水法收集，故D正确．
故选D．

Ⅳ 11.下列实验装置能达到目的的是( )a.熔化 na2co3:b.证明酸性:盐酸>碳酸>苯酚:

A．浓盐酸易挥发，HCl与苯酚钠反应，则不能比较酸性的强弱，应利用稀盐酸，故A错误；
B．温度计专不能深入石油属中，应在支管口处测定馏分的温度，故B错误；
C．制备硝基苯，需水浴加热，图中装置正确，故C正确；
D．制备乙酸乙酯，需要催化剂，还需要浓硫酸，故D错误；
故选C．

Ⅳ 用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的是（）A．制取并收集乙炔B．比较NaHCO3，Na2CO3的热稳

A．乙炔的相对分子质量是26，空气的是29，所以乙炔的密度小于空气的密度，且乙炔和氧气在回常温条件下不答反应，所以乙炔应该用向下排空气法收集，故A错误；
B．该装置中加热碳酸氢钠的温度大于碳酸钠的温度，所以不能证明碳酸钠的稳定性比碳酸氢钠的强，应该碳酸钠放置在大试管中，碳酸氢钠放置在小试管中，加热后，温度低的碳酸氢钠能分解生成二氧化碳，而碳酸钠不分解，故B错误；
C．两个玻璃球有缓冲作用，导管插入溶液中，所以气体能充分被吸收且防止倒吸，所以该装置能达到实验目的，故C正确；
D．实验室中制取少量乙酸乙酯时，右边试管中应该用饱和碳酸钠溶液而不是氢氧化钠溶液，且导气管不能伸入溶液中，故D错误．
故选C．

Ⅵ 为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，某同学设计了如下图所示的装置进行实验（铁架台、铁夹等仪器

由装置图可知，实验原理为：混合物中加入硫酸，转化为二氧化硫、二氧化碳，除去反应生成的二氧化硫，利用E装置的增重确定生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算混合物中碳酸钠的质量，进而计算各组分的质量分数，
（1）由于需要测定二氧化碳的质量，整套装置应保证气密性良好，所以实验之前应检验装置的气密性，
故答案为：检验装置的气密性；
（2）用于实验目的是测定二氧化碳的质量，进而计算碳酸钠的质量，装置B高锰酸钾溶液用于除去二氧化硫，然后再利用装置C品红溶液检验二氧化硫是否除尽；本实验需要利用E装置的增重确定生成的二氧化碳的质量，故F装置目的是防止空气中的水蒸气、二氧化碳加入E装置中，影响测量结果，
故答案为：检验SO₂是否除尽；防止空气中的CO₂和水蒸气进入E中；
（3）装置内会残留部分二氧化碳，应使二氧化碳区别被装置E中药品吸收，故通入大量的空气目的是排尽装置内的二氧化碳，使生成的二氧化碳能够全部装置E中药品吸收；由于空气中含有二氧化碳，应先除去空气中的二氧化碳．若不除去空气中的二氧化碳，导致测定二氧化碳的质量增大，计算所得碳酸钠的质量增大，引起测定的a₂S0₃质量减小，导致Na₂SO₃含量偏低，可以使空气先通过碱石灰除去含有的二氧化碳，
故答案为：使生成的二氧化碳能够全部装置E中药品吸收；碱石灰（或氢氧化钠溶液）；偏低；
（4）用于有少量二氧化碳会溶解于B、C、D溶液中，导致装置E中测定的二氧化碳的质量偏小，据此计算的碳酸钠的质量减小，引起Na₂CO₃含量的测定值比实际值偏低，
故答案为：CO₂可能有部分溶于B、C、D的水中．

Ⅶ 分离Na2CO3溶液和CCl4用什么实验装置

A．Na2CO3溶液和CCl4互不相溶，不能用蒸馏的方法分离，应用分液的方法分离，故版A错误； B．碘易溶于四权氯化碳，可用萃取法分离，故B正确； C．FeC12可与C12反应，则可用⑤吸收，故C正确； D．提纯粗盐，常用到溶解、过滤、蒸发等操作，可选①和②，故D正确．故选A．

Ⅷ 某Na2CO3样品中混有一些NaCl，用下列装置测定其纯度：实验操作过程如下：把准确称量的10gNa2CO3样品装入B

（1）A瓶氢氧化钠可以与二氧化碳反应，故A瓶的作用是除去空气中的二氧内化碳；故答案为：容吸收空气中的CO₂
（2）碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，配平即可；故答案为：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O
（3）装置D增加的质量就是二氧化碳的质量，设样品中Na₂CO₃的质量分数是x
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O
106 44
10gx 3.3g

106

10gx

＝

44

3.3g

x=79.5%
故答案为：CO₂79.5%
（4）反应前第一次鼓入空气的作用是：除去整个装置内的空气；反应后再次鼓入空气的作用是：使B、C装置中的CO₂气体全部进入D；若反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是偏小．故答案为：除净B、C装置中的空气；使B、C装置中的CO₂气体全部进入D；偏小

Ⅸ 设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的是（）A．分别向等量的白色粉末

A、依据碳酸钠和复碳酸氢钠制与酸反应的实质可知，等量的碳酸氢钠与等体积、等浓度的盐酸反应快些，故此法可鉴别碳酸钠和碳酸氢钠；
B、依据碳酸钠和碳酸氢钠在等温时的溶解度的不同，碳酸氢钠的溶解度较小；分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少，可达到预期目的；
C、碳酸钠和碳酸氢钠均与澄清石灰水反应产生沉淀，故加入澄清石灰水比较是否有沉淀生成的方法不能鉴别两白色粉末；
D、利用碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性不同，加热碳酸氢钠分解放出CO₂与澄清石灰水生成沉淀，碳酸钠加热不易分解，可达到预期目的．
故选C．

Ⅹ 某研究性学习小组设计了测定纯碱（Na2CO3）样品（只含NaCl杂质）中Na2CO3质量分数的实验方案．请回答下列

为了测定纯碱（Na₂CO₃）样品（只含NaCl杂质）中Na₂CO₃质量分数：
（1）气体法．
【实验分析】根据图1的实验装置．则可推测：
①实验装置乙中盛放的试剂为浓硫酸（或浓H₂SO₄），其作用是吸收水蒸气（或干燥CO₂）；装置丁中碱石灰的作用是防止外界空气中二氧化碳进入丙中，对实验结果造成干扰．
②实验中如果滴加稀硫酸的速度过快，因为碳酸根不能充分与稀硫酸反应，则会导致测得样品中碳酸钠的质量分数偏低．
③如果有CO₂残留在烧瓶内，也会造成结果偏低，故应该将装置甲中双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞，并增加图2装置，实验结束后缓缓通入一段时间空气，目的是将残留的CO₂全部鼓入到并装置中，使其完全被氢氧化钠溶液吸收，其中NaOH溶液的作用是吸收空气中的CO₂．
（2）沉淀法．
【实验原理】利用碳酸根离子与钙离子结合生成沉淀，通过沉淀的质量而得出碳酸钠的质量分数．
【实验步骤】①用托盘天平称取样品11.0g放入烧杯中，加水使其完全溶解；
②加入过量的CaCl₂溶液充分反应．证明CaCl₂过量（即Na₂CO₃已完全反应）的方法是：静置，向上层清液中滴加CaCl₂溶液，如果没有白色沉淀生成，证明CaCl₂过量；
③过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为10.0g，如果缺少洗涤会造成碳酸钠质量分数偏高．
④设样品中碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106 100
x 10.0g
则

106

x

＝

100

10.0g

，解得x=10.6g
所以样品中碳酸钠的质量分数：

10.6g

11.0g

×100%=96.4%
故答案为：
（1）①浓硫酸（或浓H₂SO₄）；吸收水蒸气（或干燥CO₂）；B；②偏低；③有CO₂残留在烧瓶内；将残留的CO₂全部鼓入到并装置中，使其完全被氢氧化钠溶液吸收；吸收空气中的CO₂
（2）②CaCl₂；③洗涤；偏高；④96.4%