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乙酸乙酯制备实验装置

发布时间:2021-01-22 23:44:14

⑴ 在高中阶段,我们学习了两种酯的实验室制备方法:①乙酸乙酯的制备(装置如图1);②乙酸丁酯[CH 3 COO(

(1)用水浴加热均匀受热,容易控制温度.
乙酸、丁醇加热易挥发,为减少原料的损失,直玻璃管对蒸汽进行冷凝,重新流回反应器内.
试管与石棉网直接接触受热温度高,容易使有机物分解碳化.
故答案为:均匀受热,容易控制温度,冷凝、回流;防止加热温度过高,有机物碳化分解.
(2)制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯,主要是利用了乙醇与水混溶,乙酸能被碳酸钠吸收,易于除去杂质,饱和碳酸钠降低乙酸乙酯的溶解度,增大水的密度,使酯浮于水面,容易分层析出,便于分离.
分离互不相溶的液体通常分液的方法,分液利用的仪器主要是分液漏斗,使用时注意下层液从分液漏斗管放出,上层液从分液漏斗上口倒出,酯的密度比水小,应从分液漏斗上口倒出.
故答案为:除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度,便于分层;分液漏斗;A.
(3)提高1-丁醇的利用率,可使平衡向生成酯的方向移动.
A.使用催化剂,缩短反应时间,平衡不移动,故A错误;
B.加过量乙酸,平衡向生成酯的方向移动,1-丁醇的利用率增大,故B正确;
C.不断移去产物,平衡向生成酯的方向移动,1-丁醇的利用率增大,故C正确;
D.缩短反应时间,反应未达平衡,1-丁醇的利用率降低,故D错误.
故选:BC.
(4)由表中数据可知,乙酸丁酯与乙酸乙酯沸点相差比较大,乙酸乙酯沸点为77.06℃,可利用蒸馏原理,将制得的乙酸丁酯进行蒸馏,看能否得到78℃左右的馏分,且该馏分不溶于饱和碳酸钠溶液,若有则说明含有乙酸乙酯,没有则不含乙酸乙酯.
故答案为:将制得的乙酸丁酯进行蒸馏,看能否得到78℃左右的馏分,且该馏分不溶于饱和碳酸钠溶液.

⑵ 实验室制取乙酸乙酯的实验装置如图所示.请回答下列问题.(1)加热前在A试管中加______,其作用是防止加

(1)液体乙酸乙醇沸点低,加热要加碎瓷片,防止暴沸;制备乙内酸乙酯时常用饱和碳酸容钠溶液,目的是中和挥发出来的乙酸,使之转化为乙酸钠溶于水中;溶解挥发出来的乙醇;降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分层得到酯,所以试管B内盛放的液体是饱和碳酸钠溶液,
故答案为:碎瓷片;饱和碳酸钠溶液;除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇;减少乙酸乙酯在水中的溶解度;(2)实验中用乙醇与乙酸作用发生酯化反应,酯化反应的本质为酸脱羟基,醇脱氢,乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水,该反应为可逆反应,化学方程式为:CH3COOH+CH3CH2OH

H2SO4

⑶ 简述乙酸乙酯制备的主要仪器装置

回流装置,再用蒸馏装置分离纯化、
回流装置:圆底烧瓶,球形冷凝管,水浴锅。
蒸馏装置:圆底烧瓶,温度计,直形冷凝管,牛角管,锥形瓶,水浴锅。

⑷ 在高中阶段,我们学习了两种酯的实验室制备方法:①乙酸乙酯的制备(装置如图1);②乙酸丁酯[CH3COO(CH

(1)用水浴加热均匀受热,容易控制温度.
乙酸、丁醇加热易挥发,为减少原料的损失,直玻璃管对蒸汽进行冷凝,重新流回反应器内.
试管与石棉网直接接触受热温度高,容易使有机物分解碳化.
故答案为:均匀受热,容易控制温度,冷凝、回流;防止加热温度过高,有机物碳化分解.
(2)制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯,主要是利用了乙醇与水混溶,乙酸能被碳酸钠吸收,易于除去杂质,饱和碳酸钠降低乙酸乙酯的溶解度,增大水的密度,使酯浮于水面,容易分层析出,便于分离.
分离互不相溶的液体通常分液的方法,分液利用的仪器主要是分液漏斗,使用时注意下层液从分液漏斗管放出,上层液从分液漏斗上口倒出,酯的密度比水小,应从分液漏斗上口倒出.
故答案为:除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度,便于分层;分液漏斗;A.
(3)提高1-丁醇的利用率,可使平衡向生成酯的方向移动.
A.使用催化剂,缩短反应时间,平衡不移动,故A错误;
B.加过量乙酸,平衡向生成酯的方向移动,1-丁醇的利用率增大,故B正确;
C.不断移去产物,平衡向生成酯的方向移动,1-丁醇的利用率增大,故C正确;
D.缩短反应时间,反应未达平衡,1-丁醇的利用率降低,故D错误.
故选:BC.
(4)由表中数据可知,乙酸丁酯与乙酸乙酯沸点相差比较大,乙酸乙酯沸点为77.06℃,可利用蒸馏原理,将制得的乙酸丁酯进行蒸馏,看能否得到78℃左右的馏分,且该馏分不溶于饱和碳酸钠溶液,若有则说明含有乙酸乙酯,没有则不含乙酸乙酯.
故答案为:将制得的乙酸丁酯进行蒸馏,看能否得到78℃左右的馏分,且该馏分不溶于饱和碳酸钠溶液.

⑸ 实验室制取乙酸乙酯的装置如下

(1)乙酸成本高,乙醇低,应过量,使乙酸多可能参加反应
(2)催化剂专,脱水剂
(3)此时属CH3COOC2H5更纯净,含有较少杂志(如C2H5OH)
(4)饱和Na2CO3溶液洗涤酯的目的:吸收CH3COOH,溶解C2H5OH,降低CH3COOC2H5溶解度

用饱和CaCl2溶液洗涤酯的目的溶解C2H5OH(生成Ca(C2H5OH)6Cl2),降低CH3COOC2H5溶解度)
(5)Na2CO3与CaCl2两种饱和溶液生成CaCO3沉淀

(6)保持气压平衡,使CH3COOC2H5顺利进入锥形瓶

⑹ 实验室制取乙酸乙酯的实验装置如下图所示。请回答下列问题。 (1)加热前在A试管中加 ______

(1)碎瓷片; 饱和碳酸钠溶液; 除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇;减少乙酸乙酯在水中的溶解度
(2)
(3)上

⑺ 乙酸乙酯的实验室制备装置室什么

乙酸乙酯的制取:先加乙醇,再加浓硫酸,最后加乙酸.顺序是密度先小后大,然后加热 .
方程式:回CH3COOH+CH3CH2OH===CH3COOC2H5+H2O
(可逆答反应、加热、浓硫酸催化剂)
乙酸过量可以避免乙酸乙酯和乙醇形成恒沸物 ;
乙酸和乙酸乙酯不共沸,过量乙酸不影响产物的蒸馏.

⑻ 实验室制取乙酸乙酯,如图所示实验装置:请回答下列问题:(1)能完成本实验的装置是______(从甲、乙、

解;(1)制取乙酸乙酯时,蒸汽中往往含有乙醇和乙酸,二者易溶于水而产生倒专吸,乙导管没有插属入到液面以下,丙导管上端容积较大,二者都可防止倒吸,故答案为:乙、丙;
(2)为防止酸液飞溅,应先加入乙醇,然后在加入浓硫酸和乙酸,如先加浓硫酸会出现酸液飞溅的可能现象,
故答案为:乙醇;浓硫酸和乙酸;
(3)乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,乙醇易溶于水,乙酸可与碳酸钠发生反应而被吸收,用饱和碳酸钠溶液可将乙酸乙酯和乙醇、乙酸分离,反应的化学方程式为 2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O,
故答案为:饱和Na2CO3溶液; 2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O;
(4)乙酸和乙醇在浓硫酸作用下,加热生成乙酸乙酯,反应的化学方程式为CH3COOH+HOCH2CH3

浓硫酸

⑼ (8分) 下图是实验室制备乙酸乙酯的实验装置。试回答: (1)试管甲中加入的试剂顺序是( )A.乙醇、


(1)A
(2)CH 3 COOH+CH 3 CH 2 OH =CH 3 COOCH 2 CH 3 +H 2 O
(3)ABC
(4)防止倒吸

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