化学实验装置的作用

『壹』 请问有没有高中化学实验装置的作用

举个例子来说：洗气瓶的作用是，除去XX杂质，防止对实验现象的观察造成干扰/影响（又或回是答防止污染答大气之类的）。
总的来讲就是：先答起到什么作用（如净化、除杂等），再答防止造成什么样的后果（如防止大气污染或干扰试验）。

希望你对此满意，也希望你高考成功，毕竟本人两年后也要参加国考。如有不明或疑问请指出，谢谢。

『贰』 化学装置名称和作用

常用化学仪器及使用方法
（一）1. 能直接加热的仪器
仪器图形与名称 主要用途 使用方法和注意事项
用于蒸发溶剂或浓缩溶液 可直接加热，但不能骤冷。蒸发溶液时不可加得太满，液面应距边缘1厘米处。
常用作反应器，也可收集少量气体 可直接加热，拿取试管时，用中指、食指、拇指拿住试管口占全长的1／3处，加热时管口不能对着人。放在试管内的液体不超过容积的1／2，加热的不超过1／3。加热时要用试管夹，并使试管跟桌面成45°的角度，先给液体全部加热，然后在液体底部加热，并不断摇动。给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾。
用于灼烧固体，使其反应（如分解） 可直接加热至高温。灼烧时应放于泥三角上，应用坩埚钳夹取。应避免聚冷。
燃烧少量固体物质 可直接用于加热，遇能与Cu、Fe反应的物质时要在匙内铺细砂或垫石棉绒。
2. 能间接加热（需垫石棉网）
仪器图形和名称 主要用途 使用方法和注意事项

（分为50、100、250、500、1000ml等规格） 用作配制、浓缩、稀释溶液。也可用作反应器和给试管水浴加热等。 加热时应垫石棉网
根据液体体积选用不同规格烧杯
用作反应器（特别是不需加热的） 不能直接加热，加热时要垫石棉网。不适于长时间加热，当瓶内液体过少时，加热容易使之破裂。
用作在加热条件下进行的反应器 不能直接加热，应垫石棉网加热。所装液体的量不应超过其容积1／2。
用于蒸馏与分馏，也可用作气体发生器 加热时要垫石棉网。也可用其他热浴。
用作接受器
用作反应器，常用于滴定操作 一般放在石棉网上加热。在滴定操作中液体不易溅出。
3. 不能加热的仪器
仪器图形与名称 主要用途 使用方法及注意事项
用于收集和贮存少量气体 上口为平面磨砂，内侧不磨砂，玻璃片要涂凡士林油，以免漏气，如果在其中进行燃烧反应且有固体生成时，应在底部加少量水或细砂。
分装各种试剂，需要避光保存时用棕色瓶。广口瓶盛放固体，细口瓶盛放液体。 瓶口内侧磨砂，且与瓶塞一一对应，切不可盖错。玻璃塞不可盛放强碱，滴瓶内不可久置强氧化剂等。
制取某些气体的反应器固体＋液体
固体为块状，气体溶解性小反应无强热放出，旋转导气管活塞控制反应进行或停止。

（二）计量仪器
仪器图形与名称 主要用途 使用方法及注意事项
用于粗略量取液体的体积 要根据所要量取的体积数，选择大小合适的规格，以减少误差。不能用作反应器，不能用作直接在其内配制溶液。

（分为50、100、250、500、1000ml） 用于准确配制一定物质的量浓度的溶液 不作反应器，不可加热，瓶塞不可互换，不宜存放溶液，要在所标记的温度下使用
用于量取产生气体的体积 注意：所量气体为不溶性的，进气管不能接反，应短进长出。
用于精确度要求不高的称量 药品不可直接放在托盘内，左物右码。若左码右物，则称取质量小于物质的实际质量。例如，称取9.6g实际质量为9－0.6=8.4g。一般精确到0.1g。
用于中和滴定（也可用于其他滴定）实验，也可准确量取液体体积 酸式滴定管不可以盛装碱性溶液，强氧化剂（KMnO4溶液、I2水等）应放于酸式滴定管，“零”刻度在上方，精确到0.01ml。
胶头滴管 用于吸取或滴加液体，定滴数地加入滴夜。 必须专用，不可一支多用，滴加时不要与其他容器接触。
用于测量温度 加热时不可超过其最大量程，不可当搅拌器使用，注意测量温度时，水银球的位置。

（三）用作过滤、分离、注入容液仪器
仪器图形与名称 主要用途 使用方法及注意事项
用作过滤或向小口容器中注入液体 过滤时应“一贴二低三靠”
用于装配反应器，便于注入反应液 应将长管末端插入液面下，防止气体逸出
分离密度不同且互不相溶的液体；作反应器的随时加液装置 分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；不宜盛碱性液体

（四）干燥仪器
仪器图形与名称 主要用途 使用方法及注意事项

内装固体干燥剂或吸收剂，用于干燥或吸收某些气体 要注意防止干燥剂液化和是否失效。气流方向大口进小口出。
除去气体中的杂质 注意气流方向应该长管进气，短管出气
用于存放干燥的物质或使滴湿的物质干燥 很热的物质应稍冷后放入

（五）其它仪器
仪器图形与名称 主要用途 使用方法及注意事项
用于蒸馏分馏，冷凝易液化的气体 组装时管头高，和尾低，蒸气与冷却水逆向流动
用作热源，火焰温度为500℃～600℃ 所装酒精量不能超过其容积的2／3，但也不能少于1／4。加热时要用外焰。熄灭时要用盖盖灭，不能吹灭
用作热源，火焰温度可达1000℃左右 需要强热的实验用此加热。如煤的干馏，炭还原氧化铜
可用作蒸发皿或烧杯的盖子，可观察到里面的情况 不能加热

（六）夹持仪器
铁架台、铁夹、试管夹、滴定管夹、坩埚钳、三角架、泥三角、镊子、石棉网等。

（七）连接的仪器及用品
单孔器、双孔塞、无孔塞、玻璃导管、橡皮管。
另外还有一些仪器，玻璃棒、试管刷、研钵、接收器

『叁』 化学中的微型实验装置有何好处

减少开支，适合普及。

由于微型化学实验是以尽量少的试样或试剂获取尽可能多的版化学信息，实验权试剂用量较常规实验试剂用量降低1～3个数量级，这就大大降低了实验试剂用量，节约了经费。微型化学实验由于药品用量减少，反应时间相应缩短，再加上微型实验仪器在设计时力求简单，装拆清洗比常规仪器省时，所以微型化学实验耗时相对少。

(3)化学实验装置的作用扩展阅读：

注意事项：

取用药品遵守三不原则：不能用手接触药品，不能品尝药品的味道，不能把鼻子凑到容器口去闻药品气味。

药品没有具体说明取用量时，一般按最少量取用：液体取1mL～2mL，固体只需盖满试管底部。

用剩的药品要做到三不一要：不放回原瓶，不随便丢弃，不拿出实验室，要放入指定容器。

固体药品的取用：块状固体用镊子夹，粉末状或细晶体用药匙取，必要时可用纸槽取。

『肆』 高中化学常考的实验装置的作用

一般高中化学常考的实验装置大多都是气体的干燥、除杂，以及避免内尾气的污染，还有就是防止容倒吸、有些生成的物质会影响实验的结果等等，关键得看题意是怎么问的，你得根据题目，以及相关的化学反应来解答，一般高中化学考这些方面的知识就是为了提升你个人解决一些制备等相关的问题。遇到这种问题要有自信，调理要清晰，思路要正确，一般的高中化学题还是很容易解决的。
祝你学习越来越好！

『伍』 化学实验装置如图 求解各个瓶装的都是什么 什么作用

A装置是气体发生装置 浓盐酸和MnO2
I装置是储气装置，里面放饱和食盐水
B到F都是版气体性质装置，G中固体可能是权铜或者铁，H中为NaOH溶液可吸收尾气。
II和III都和I一样用来储气，装的也是饱和食盐水

『陆』 高中所有的化学实验仪器 及作用

①烧瓶：主要用于溶液之间或液、固之间的反应，可加热，但需垫石棉网，还可组装气体发生装置。
②烧杯：主要用于液体之间的反应，溶解固体，配制溶液组装过滤器，可以加热，但需要垫石棉网。
③锥形瓶：可用于反应容器，例如中和滴定；蒸馏实验中承接各种馏分，组装气体发生装置，可以
加热，但需垫石网。
④蒸发皿：用于浓缩溶液或去掉结晶水合物中的结晶水。可以直接加热。
⑤试管：少量物质间的反应容器，组装简易气体发生装置，收集少量气体，可直接加热。
⑥集气瓶：用于气体与其它物质的反应，收集气体。
⑦广口瓶：用于组装气体发生装置
⑧量筒：粗略量取液体的体积，不能用于反应容器，读取液体体积时应注意视线与凹液面的最低点相切。
⑨容量瓶：用于准确量取一定体积的液体，或配制一定物质的量浓度的溶液。不能用做溶解的容器。
⑩滴定管：中和滴定的主要仪器，也可用于准确量取液体。酸式滴定管不能盛放碱性试剂，碱式滴定管不能盛放酸性试剂和氧化性试剂。
胶头滴管：滴加少量液体用，不能倒置，滴加时尖嘴不能伸入容器内部（个别例外），应在接受容器上口边缘0.5cm处垂直滴加。
托盘天平：粗略称量质量用，使用前应先调好零点，使指针指在标尺中间，两边托盘放大小相同的纸，若称取有腐蚀性的药品时，应放在玻璃容器中称量，左盘放称量物，右盘放砝码。
酒精灯：需加热的实验中做热源。酒精灯中酒精的容量在
1/4～2/3
之间。用外焰加热，用完后用灯盖盖灭
漏斗：向小口容器内倾倒液体，制出有刺激性气味的极易溶于水的气体时用于组装尾气吸收装置，组装过滤装置。
分液漏斗：滴加液体时需控制滴加速率时用到，组装气体发生装置，分液、萃取。
长颈漏斗：添加液体，组装气体发生装置（用于形成液封）。
温度计：在需要控制温度的实验中用于测量温度，不能代替玻璃棒。
玻璃棒：搅拌，引流
应该就这些了！

『柒』 高中所有重要化学实验及装置作用，现象

1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。 8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。 12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。 14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。 18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。 19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。 20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。 21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。 22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。 23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。 24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。 25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。 26.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。 27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。 28.氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。 29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。 30.给氯化钠（固）与硫酸（浓）的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。 31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。 32.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。 33.I2遇淀粉，生成蓝色溶液。 34.细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。 35.铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。 36.硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上蒸发皿）：火焰呈淡蓝色（蒸发皿底部有黄色的粉末）。 37.硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体（烧杯内壁有液滴生成）。 38.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。 39.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。40.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。41.加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。 42.钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。 43.钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。 44.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。 45. 加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。 46.氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。 47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。 48. 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。 49.无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。 50.铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。 51.铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。 52. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。 53.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。 54.加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。 55.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。 56.向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。 57.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。 58. 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。 59.向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓ 60.向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。 61.在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。 62.光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，（容器内壁有液滴生成）。 63. 加热（170℃）乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。 64.在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。 65.在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。 66.苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。 67.乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 68.将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。 69.将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。 70. 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。 71.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。 72.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。 73.在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。 74.在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。 75.乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。 76.在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。 77.在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。 78.蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。 79.紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。 80.无色酚酞试液遇碱：变成红色。 这些都是基础的，也比较常考，装置太麻烦了，不好意思啊，我搞不出来。现象比较简单，我就不罗嗦了。

『捌』 所有化学仪器和作用

1、试管：
(1)分类：按玻璃质料分为普通试管(用于一般的化学实验)和硬质试管(用于加强热的实验)。
(2)常见规格[直径(mm)×长度(mm)]：10mm×100mm、15mm×150mm、20mm×200mm、30mm×200mm。
(3)主要用途：用作少量试剂的反应容器。用于发生或收集少量气体。加热少量物质等。
(4)使用注意事项：
①可直接加热，用试管夹夹在距试管口约1/3处。
②放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的l/2，加热时不超过l/3。
③加热后不能骤冷，防止炸裂。
④加热液体时试管口不应对着别人或自己，试管应跟桌面成45°，先使试管均匀受热，然后小心地加热试管内液体的中下部，并且不停上下移动试管；给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。
2、试管夹：
(1)主要用途：用于加热试管时夹持试管。(为竹制或木制。)
(2)注意事项：
①试管夹夹在距试管口约 1/3处(或为试管夹夹在试管的中上部)。
②用手拿住试管夹的长柄时，长柄应在下，短柄应在上。
③不要把拇指按在短柄上。
3、铁架台(包括铁圈、铁夹、烧瓶夹、直角夹)：
主要用途：用于固定和支持反应容器。铁圈还可代替漏斗架使用。
4、烧瓶：
(1)分类：①园底烧瓶，②短颈园底烧瓶，③平底烧瓶。
(2)常见规格：250mL、500mL。
(3)主要用途：
圆底烧瓶主要用于装配气体发生器和反应物较多的固－液或液－液试剂之间的反应。更适于反应物较多且需较长时间加热的反应。
(4)使用注意事项：
①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热，加热时要垫石棉网，也可用于其他热浴(如水浴加热等)。
②液体加入量不要超过烧瓶容积的1/2。
5、蒸馏烧瓶：
(1)主要用途：
蒸馏烧瓶主要用于液体的蒸馏。也可装配气体发生装置。
(2) 使用注意事项：
①蒸馏烧瓶可用于加热，加热时要垫石棉网。
②液体加入量不要超过烧瓶容积的1/2。
6、玻璃棒：
(1)主要用途：
搅拌和引流。
(2) 使用注意事项：
使用前应将其冲洗干净。
7、烧杯：
(1) 常见规格：50mL、100mL、200mL、500mL、800mL、1000mL。
(2)主要用途：用于配制酸、碱、盐的溶液；物质的溶解、加热、沉淀等。一般在试剂量较多的实验中使用。
(3)使用注意事项：
①加热时应放置在石棉网上，使受热均匀。
②溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及杯壁或杯底。
8、锥形瓶：
(1) 常见规格：50mL、100mL、200mL、500mL、800mL、1000mL。
(2)主要用途：
用于滴定操作的反应器(中学主要用于酸、碱滴定。)；也用于来装配气体发生装置；还用于蒸馏时的蒸馏液接受器。
(3) 使用注意事项：
加热时应放置在石棉网上，使受热均匀。
9、燃烧匙：
(1)主要用途：
用于燃烧某些物质的实验，盛放可燃性物质。
(2) 使用注意事项：
使用时，应先在匙底垫上少许砂子或石棉。
10、药匙：
(1)主要用途：
用于取用粉末状或小颗粒状的试剂。
(2)注意事项：
药匙两端分别由两个大小不同的勺，可根据试剂用量的不同进行选择。
11、酒精灯：
(1)主要用途：
用于加热的温度在500℃左右的热源。
(2)注意事项：
①使用时，首先在灯芯管中穿入灯芯棉纱，并用酒精浸润。多次燃烧后，若灯芯炭化太多、可用剪刀剪去。如果长期使用时发现灯芯不易点燃，或燃烧时火苗不旺，则应检查是否酒精浓度不够，若是则需及时换注酒精。
②用漏斗向酒精灯中灌注酒精时，不应超过容积的 ，否则燃烧过程中，酒精受热膨胀，易造成酒精溢出而发生事故，也不能少于容积的 ，否则灯壶内酒精蒸汽过多，易引起爆燃。
③点燃酒精灯应用燃着的火柴点燃，严禁用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯；酒精灯添加酒精时，酒精灯应是熄灭状态下，严禁向燃着的酒精灯添加酒精；熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，严禁用嘴吹灭酒精灯。
④加热时需用酒精灯外焰，它的温度最高(准确地说温度最高的位置应在外焰和内焰集合部处)。如需提高酒精灯焰温度时，可加铁网或白铁皮做成的筒形灯罩(温度大约能提高到600~700℃)。
⑤酒精灯不用时，应盖上灯帽。如长期不用，灯内的酒精应倒出，以免挥发；同时在灯帽与灯颈之间应夹小纸条，以防粘连。
因为酒精易挥发，易燃，使用酒精灯时必须注意安全。万一洒出的酒精在灯外燃烧，不要慌张，可用湿抹布或砂土扑灭。
12、石棉网：主要用于垫放烧杯、烧瓶等受热反应容器，使受热物体均匀受热，防止造成局部高温。
13、酒精喷灯：
(1)分类：座式酒精喷灯和挂式酒精喷灯。
(2)主要用途：用作做热源，主要用于需要加强热(800～1000℃)的实验，玻璃管的加工，分析化学上灼烧沉淀等。
14、托盘天平(附砝码)，
(1)规格：100g(最小分度值：0.1g)、200g(最小分度值：0.2g)、500g(最小分度值：0.5g)、1000g(最小分度值：1g)。
(2)主要用途：用于称量药品。
(3) 注意事项：
①使用托盘天平时，一定要在桌上放平，先调整好零点。
②称量物必须放在纸上称量，对潮湿及有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿上称量。
③左盘放称量物，右盘放砝码。砝码用镊子夹，不能用手拿，加砝码的顺序从大到小，最后移动游码。要尽可能将被称量物体和砝码放在盘的中心位置。大小砝码同时使用时，应将大砝码放在中间，小砝码放在大砝码的周围。
④使用完毕，砝码放回砝码盒，并将天平复原。
⑤上面几种规格托盘天平的感量(精确度)分别为0.1g、0.2g、0.5g、1g。
15、量筒：
(1)规格：5mL(最小分度值0.1mL)、10mL(最小分度值0.2mL)、25mL(最小分度值0.5mL)、50mL(最小分度值1mL)、100mL(最小分度值2mL)、250mL(最小分度值5mL)、500mL(最小分度值10mL)、1000mL(最小分度值10mL)。
(2)主要用途：用于量取一定体积的液体。
(3) 注意事项：
①不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里稀释溶液。
②量取液体应在常温时进行。量液时，量简必须放平，视线要跟量简内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积。
③使用完立即在常温下用中性洗涤液清洗或浸泡。
16、容量瓶：
(1)规格：25mL、50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。
(2)主要用途：用于配制一定体积一定物质的量浓度的溶液。
(3) 注意事项：
①只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
②容量瓶的容积是在20℃时标定的，转移到瓶中的溶液的温度应在20℃左右。
③使用前要检查它是否漏水。
17、酸式滴定管：
(1)规格：25mL、50mL。
(2)主要用途：①用于滴定实验中盛装酸溶液；②盛装KMnO4、AgNO3、I2等溶液；③准确地放出一定量的液体。
18、碱式滴定管：
(1) 规格：25mL、50mL。
(2)主要用途：①用于滴定实验中盛装碱溶液；②准确地放出一定量的碱性溶液。
(3) 注意事项：
①酸式、碱式滴定管不能混用。
②25mL、50mL滴定管的估计读数为±0.01mL。
③装液前要用洗液、水依次冲洗干净，并要用待装的溶液润洗滴定管。
④调整液面时，应使滴管的尖嘴部分充满溶液，使液面保持在“0”或 “0”以下的某一定刻度。读数时视线与管内液面的最凹点保持水平。
19、温度计：
(1)分类：水银温度计、酒精温度计。
(2)规格：100℃、200℃、360℃。
(3)主要用途：用于测量温度。
(4) 注意事项：
刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。
20、蒸发皿：
(1)分类：瓷蒸发皿、石英蒸发皿、铂蒸发皿。
(2)规格：直径通常为70～90mm
(3)主要用途：用于溶液的蒸发、浓缩和结晶。
(4) 注意事项：
①蒸发皿外壁不能有水，如果有水加热前擦干，以免蒸发皿炸裂。
②加热时蒸发皿的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。
③不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。
④盛液量不应超过蒸发皿容积的2/3。
⑤取、放蒸发皿应使用坩埚钳，不能用手去拿，
21、表面皿：
(1)主要用途：常用来盖在加热溶液的烧杯上，以防液体迸溅，和利于水蒸气冷凝再滴回烧杯中，以减少蒸发和防止灰尘落入；也可盛装少量固体样品或用于以热气流加热来蒸发少量溶液；两块表面皿口对口扣在一起可构成一个气室，用于简验少量气体的存在(如检验少量CO2、NH3的生成等)。
22、坩埚：
(1)分类：瓷坩埚、铁坩埚、铅坩埚等。
(2)主要用途：用于灼热固体。
(4) 注意事项：
①瓷坩埚外壁不能有水，如果有水加热前擦干，以免蒸发皿炸裂。
②坩埚一般用酒精喷灯灼烧。
③烧的很热的坩埚不能用手去拿，不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。
23、漏斗：
(1)规格：口径从40mm～120mm不等，以60mm～70mm的较为常用，漏斗锥体的锥度为60· 。
(2)主要用途：用于过滤或往小口径的容器里注入液体。
24、长颈漏斗，
(1)主要用途：用于装配气体发生器时注入液体。
(2)注意事项：在制气装置中使用时，长颈漏斗的下端必须插入液面以下(称为液封)，以防气体从漏斗中逸出。
25、分液漏斗：
(1)分类：分为梨形分液漏斗、球形分液漏斗和圆筒形分液漏斗。
(2)主要用途：用于互不相溶的液—液分离，如萃取和物质分离时的分液等。也常用于装配气体发生装置，用来加入液体反应物。
(3)注意事项：
①首先要对分液漏斗进行检漏检查。
②使用前玻璃活塞应涂薄层凡士林，但不可大多，以免阻塞流液孔。使用时，左手虎口顶住漏斗球，用姆指食指转动活塞控制加液。此时玻璃塞的小槽要与漏斗口侧面小孔对齐相通，才便加液顺利进行。
③作加液器时，漏斗下端不能浸入液面下。
④振荡时，塞子的小槽应与漏斗口侧面小孔错位封闭塞紧。分液时，下层液体从漏斗颈流出，上层液体要从漏斗口倾出。
⑤长期不用分液漏斗时，应在活塞面加夹一纸条防止粘连。并用一橡筋套住活塞，以免失落。
26、洗气瓶：
(1)主要用途：内装液体体干燥剂，用于干燥气体。
(2) 注意事项：中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配。洗气瓶内盛放的液体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质。使用时要注意气体的流向，一般为“长进短出” 。
27、干燥管：
主要用途：内装固体干燥剂，用于干燥气体。
28、U形管：
主要用途：内装固体或液体干燥剂，用于干燥气体。也可用于气体发生装置、电解、电泳等实验装置中。
29、冷凝管
(1)分类：直形冷凝管、球形冷凝管和蛇形冷凝管。
(2)主要用途：用于蒸馏装置，冷凝蒸气。
(3)注意事项：
①冷凝管应蒸馏装置中为倾斜放置，蒸馏装置的那头高，接受装置那头低。
②冷凝水的流动方向要与蒸气流动方向相反。
30、集气瓶：
(1)规格：125mL、250mL、500mL等。
(2)与毛玻璃片和凡士林配合使用，用于收集气体或用于气体燃烧等实验。
31、启普发生器：
(1)规格：以球形漏斗容积为标准，常用的有250mL和500mL。
(2)主要用途：用于不加热、生成的固体易溶于水的情况，坚硬块状或较大颗粒状固体试剂与液体试剂反应制取气体。(如实验室制取氢气、二氧化碳等。) 启普发生器是用固体与液体试剂在常温条件（不用加热）下起反应制取气体的典型装置。
(3)注意事项：
①使用前要检查装置气密性，排尽空气后再收集气体；
②凡使用启普发生器制备可燃性气体，一是要检验气体的纯度，二是应远离火源，三是下次再制取时还要检验气体的纯度，如氢气；
③移动启普发生器时，要握住球形容器的蜂腰处，千万不可单手握住球形漏斗，以免底座脱落造成事故。
④对于固体呈粉末状或固体与液体相遇后溶解或反应时产生高温者，如二氧化硫、二氧化氮等，都不适宜用此装置制取。
⑤对于生成固体液体混合后呈糊状物的也不适宜用此装置制取，如用电石[碳化钙(CaC2)]与水(H2O)反应制电石气[乙炔(C2H2)]。{化学方程式为：CaC2 + 2H2O==Ca(OH)2+C2H2↑}
32、广口瓶：
主要用途：用于盛放固体试剂。
33、细口瓶：
主要用途：用于盛放液体试剂。
34、滴瓶，
主要用途：用于盛放消耗量较小的液体试剂。
注意：广口瓶、细口瓶、滴瓶统称为试剂瓶，通常有无色和茶色(棕色)两种。茶色(棕色)试剂瓶均用于盛放见光易分解的试剂。滴瓶上的滴管不能别作他用。试剂瓶不能做反应器。盛放强碱性试剂时不能用磨口塞，要用橡胶塞或软木塞。
36、胶头滴管：
(1)主要用途：用于移取液体，滴加试剂。
(2)注意事项：
①握持方法是用中指和无名指夹住玻璃管部分以保持稳定，用拇指和食指挤压胶头以控制试剂的吸入或滴加量。
②胶头滴管加液时，不能伸入容器，更不能接触容器。
③不能倒置，也不能平放于桌面上。应插入干净的瓶中或试管内。
④用完之后，立即用蒸馏水洗净。严禁未清洗就吸取另一试剂。
⑤胶帽与玻璃滴管要结合紧密不漏气，若胶帽老化，要及时更换。
⑥胶头滴管向试管内滴加有毒或有腐蚀性的液体时，该滴管尖端允许接触试管内壁。
⑦胶头滴管向试管内的液体滴加另一种液体时，反应生成易被氧化的物质时，该滴管尖端允许插入试管里的液体，使其形成液封，防止生成物被氧化，如FeCl2(aq)滴加到NaOH(aq)中。{化学方程式：1)FeCl2 +2NaOH==2NaCl+Fe(OH)2↓；2)4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3}

容量瓶主要用于准确地配制一定摩尔浓度的溶液。它是一种细长颈、梨形的平底玻璃瓶，配有磨口塞。瓶颈上刻有标线，当瓶内液体在所指定温度下达到标线处时，其体积即为瓶上所注明的容积数。一种规格的容量瓶只能量取一个量。常用的容量瓶有100、250、500毫升等多种规格。
使用容量瓶配制溶液的方法是：
(1)使用前检查瓶塞处是否漏水。具体操作方法是：在容量瓶内装入半瓶水，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，将其倒立（瓶口朝下），观察容量瓶是否漏水。若不漏水，将瓶正立且将瓶塞旋转180°后，再次倒立，检查是否漏水，若两次操作，容量瓶瓶塞周围皆无水漏出，即表明容量瓶不漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。
(2)把准确称量好的固体溶质放在烧杯中，用少量溶剂溶解。然后把溶液转移到容量瓶里。为保证溶质能全部转移到容量瓶中，要用溶剂多次洗涤烧杯，并把洗涤溶液全部转移到容量瓶里。转移时要用玻璃棒引流。方法是将玻璃棒一端靠在容量瓶颈内壁上，注意不要让玻璃棒其它部位触及容量瓶口，防止液体流到容量瓶外壁上
(3)向容量瓶内加入的液体液面离标线1厘米左右时，应改用滴管小心滴加，最后使液体的弯月面与标线正好相切。若加水超过刻度线，则需重新配制。
(4)盖紧瓶塞，用倒转和摇动的方法使瓶内的液体混合均匀。静置后如果发现液面低于刻度线，这是因为容量瓶内极少量溶液在瓶颈处润湿所损耗，所以并不影响所配制溶液的浓度，故不要在瓶内添水，否则，将使所配制的溶液浓度降低。
过滤的要点可以概括为“一贴二低三靠”。一贴指滤纸和漏斗内壁紧贴；二低指滤纸边缘低于漏斗边缘；漏斗里的溶液要低于滤纸边缘；三靠指漏斗尖紧靠烧杯内壁；玻棒棒靠滤纸的有三层的一边；盛过滤液体的烧杯尖嘴紧靠玻棒。

『玖』 化学实验净化装置有什么作用

交货装置就是除杂。

『拾』 化学实验装置用途讲解

问题太来大了，只能提两点自：一不同的装置有不同的用途，这点容易理解；二是相同的装置也有不同的用途，如制取氧气的装置与氧化铜与炭粉的置换反应装置等。总的来说，实验装置要与反应相匹配，要充分满足反应的条件，也要考虑反应物生成物的物理化学性质，更要考虑到仪器安全和人身安全！