A. 某研究性学习小组设计并进行了如下实验．（1）甲组同学用图装置制取干燥纯净的二氧化碳气体．请回答下列
（1）①是长颈漏斗；实验室制取二氧化碳需要石灰石或大理石和稀盐酸反应，故隔板上应该放置石灰石或大理石；
②关闭活塞，向X中加入水使X中液面高于试管中的液面，一段时间后液面保持不变说明A装置不漏气，注意在制取气体前必须先检查装置的气密性，否则由于漏气收集不到气体；
③气体通过B装置时发生反应的反应物是碳酸氢钠和盐酸，生成物是氯化钠、水和二氧化碳，反应的方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；由于浓硫酸具有吸水性，所以要得到干燥的CO2，通过浓硫酸即可；
④若将气体干燥后再通过饱和NaHCO3溶液，由于碳酸氢钠溶液中含有水，所以又有水蒸气带出了；
（2）猜想Ⅰ：红色固体可能是Cu，可能是Cu2O，再有一种可能就是二者都有；
①由于Cu2O性质稳定加热质量不变，铜加热后变为氧化亚铜，质量发生了变化，所以若a=b说明固体质量不变，固体是氧化亚铜，则猜想Ⅱ成立；
若b＞a说明固体质量增加了，一定含有铜，因为铜与氧气反应生成氧化亚铜，固体质量变大；
②取少量红色固体投入稀硫酸中，充分反应后溶液呈蓝色，说明红色固体能与硫酸反应，铜与硫酸不反应，所以说明此红色固体中含有氧化亚铜；
解释与结论：根据实验探究的三种可能写出相应的方程式：4CuO+C
| 高温 | .
B. 某研究性学习小组设计并进行了如下实验．（1）甲组同学用如图装置制取干燥纯净的二氧化碳气体．请回答下
（1）①颈比较长的仪器是长颈漏斗；关闭活塞，向X中加入水使中液面高于试管中的液面，一段时间后液面保持不变说明A装置不漏气，在制取气体前必须先检查装置的气密性，否则由于漏气收集不到气体；
②气体通过B装置时发生反应的反应物是碳酸氢钠和盐酸，生成物是氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳后面标上上升符号；
③由于浓硫酸具有吸水性，所以要得到干燥的CO2，通过浓硫酸即可；
④若将气体干燥后再通过饱和NaHCO3溶液，由于碳酸氢钠溶液中含有水，所以又有水蒸气带出了；
（2）猜想Ⅰ：红色固体可能是Cu，可能是Cu2O，再有一种可能就是二者都有；
【实验探究】步骤Ⅰ：反应物是铜和氧气，生成物是氧化亚铜，用观察法配平，反应条件是加热写在等号的上边；
（1）①由于Cu2O性质稳定加热质量不变，铜加热后变为氧化亚铜，质量发生了变化，所以若a=b说明固体质量不变，固体是氧化亚铜；
②若b＞a说明固体质量增加了，一定含有铜，因为铜与氧气反应生成氧化亚铜，固体质量变大；
（2）取少量红色固体投入稀硫酸中，充分反应后溶液呈蓝色，说明红色固体能与硫酸反应，铜与硫酸不反应，所以说明此红色固体中含有氧化亚铜；
设氧化亚铜质量为X：
Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
144 64 固体质量减少80
X 质量减少1.6g
根据： ＝ 解得X=2.88g． 故答案为：（1）①长颈漏斗；A装置的气密性良好；②NaHCO 3+HCl=NaCl+CO 2↑+H 2O；③浓硫酸；④若将气体干燥后再通过饱和NaHCO 3溶液，则又有水蒸气带出；（2）【提出猜想】Cu 2O和Cu的混合物；【实验探究】4Cu+O 2| △ | .
C. 某兴趣小组在研究性学习中设计了如下实验来探究Fe和H 2 SO 4 反应的过程，装置如下图所示． ①在烧瓶中
（1）常温下将Fe丝插入硫酸中会有气泡产生，说明发生了反应，但一会儿后即停止，说明Fe在硫酸中发生了钝化，阻止了反应的进一步进行，
故答案为：在常温下铁在浓硫酸中发生钝化；
（2）Fe与浓H 2 SO 4 反应可能是浓H 2 SO 4 强氧化性或是发生置换反应生成H 2 ，则实验现象品红溶液褪色说明产生的是SO 2 气体，故答案为：生成的二氧化硫具有漂白性；
（3）溶液变为浅绿色说明产生了Fe 2+ ，一种可能是Fe与H 2 SO 4 反应生成FeSO 4 ，也存在Fe 3+ 离子转化为Fe 2+ ，故答案为：Fe+2H + =Fe 2+ +H 2 ，Fe+2Fe 3+ =3Fe 2+ ；
（4）1g氢气燃烧生成液态水放出142.9KJ热量，则2g氢气即1mol氢气燃烧生成液态水放出285.8KJ的热量，故答案为：H 2 （g）+ O 2 （g）=H 2 O（l）△H=-285.8KJ/mol；
（5）收集到bL可燃性气体氢气，根据化学方程式Fe+2H + =Fe 2+ +H 2 可以知道消耗金属铁的物质的量为 mol，则和三价铁反应消耗金属铁的物质的量为（ - ）mol，该物质的量和生成二氧化硫的量相等，所以生成二氧化硫的质量为64（ - ）g，故答案为：64（ - ）． |
D. 某研究性学习小组设计实验装置如下图，其目的是探究光照强度对光合作用强度的影响。 实验
(1)实验步骤：
②．取4等份长势相同的黑藻分别放入1-4号装置
③．CO 2 缓冲液 A、B C
④．分别用内50W、100W、200W和400W的台灯等距离照光容
⑤．量筒内溶液的体积
(2)实验分析： ①．遵循 ②．④ 分别用不同颜色的相同功率的台灯等距离照光 |
E. 1．某研究性学习小组设计了如下右图所示的装置
（1）10 （2）h先大于20cm，后逐渐减小，直到h约等于16cm时保持不变 （3）
[（20—h）/20]×100% （4）小
F. （2012崇川区一模）某研究性学习小组设计并进行了如下实验．（1）甲组同学用如图装置制取干燥纯净的二氧
（1）长颈漏斗方便加液体药品，关闭活塞，向X中加入水使X中液面高于试管中的液面，一段时间后液面保持不变说明A装置不漏气，在制取气体前必须先检查装置的气密性，否则由于漏气收集不到气体；气体通过B装置时发生反应的反应物是碳酸氢钠和盐酸，生成物是氯化钠、水和二氧化碳；由于浓硫酸具有吸水性，所以要得到干燥的CO2，通过浓硫酸即可；若将气体干燥后再通过饱和NaHCO3溶液，由于碳酸氢钠溶液中含有水，所以又有水蒸气带出了；故答案为：①长颈漏斗；A装置的气密性良好；②NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；③浓硫酸；④若将气体干燥后再通过饱和NaHCO3溶液，则又会有水蒸气带出．
（2）【提出猜想】猜想有：红色固体可能是Cu，可能是Cu2O，再有一种可能就是二者都有；故答案为：Cu2O和Cu的混合物
【实验探究】红色固体在空气中高温灼烧，直到质量不再发生改变，称量得到固体的质量增加，说明红色固体中含有铜；反应物是铜和氧气，生成物是氧化亚铜，用观察法配平，反应条件是加热写在等号的上边；取一定质量的红色固体投入稀硫酸中，充分反应后溶液呈蓝色，根据以上现象，得到猜想三是正确的；故答案为：Cu；4Cu+O2 | △ | .
G. 某研究性学习小组设计如下实验装置进行探究．（1）装置A中反应的化学方程式______（2）实验结束后，欲验
（1）铜与浓硫酸共热生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓） | △ | .
H. （10分）某研究性学习小组设计并进行了如下实验。 （1）甲组同学用右图装置制取干燥纯净的二氧化碳气体
（1）①长颈漏斗 A装置的气密性良好② NaHCO 3 +HCl="NaCl+" CO 2 ↑+H 2 O ③浓硫酸④若将气体干燥后回再通过饱和NaHCO 3 溶液，则又有答水蒸气带出 （2）【提出猜想】 Cu 2 O和Cu的混合物 【实验探究】II Cu Cu 2 O 4Cu+O 2  2Cu 2 O
I. Mg能在CO 2 中燃烧，Na比Mg更活泼，那么Na能在CO 2 中燃烧吗某研究性学习小组设计了如下装置进行探究．
（1）装置B的作用是除去氯化氢气体；在除氯化氢气体时，不能用氢专氧化钠溶液，因为氢氧化钠会属和二氧化碳反应，需用饱和碳酸氢钠来吸收氯化氢，浓硫酸具有吸水性，可以用浓硫酸做干燥剂来吸收水，
故答案为：除去CO 2 中混有的HCl；干燥CO 2 气体；
（2）钠保存在煤油中，由于钠性质活泼，易被氧化物过氧化钠，实验时应用滤纸吸干表面的煤油，并用小刀切去表层，
故答案为：用滤纸吸干表面的煤油，并用小刀切去表层；
（3）在点燃d装置中的酒精灯前，必须除去系统内内的空气，防止钠与空气中的氧气反应，
故答案为：用二氧化碳排尽玻璃管内空气，以防加热时空气中氧气氧化金属钠；
（4）白色物质滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现，应为Na 2 CO 3 ，将滤纸上的黑色物质干燥，点燃，其燃烧产物无色无味且能使澄清石灰水变浑浊，则玻璃管中的黑色物质是碳，涉及反应为4Na+3CO 2 2Na 2 CO 3 +C，
故答案为：Na 2 CO 3 ；C． |
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发布：2025-01-16 14:13:46
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2Cu 2 O