乙酸解离常数测定实验装置图

⑴ 醋酸标准解离常数和解离度的测定 实验数据

醋酸（ CH3COOH 或简写为 HAc ）是弱电解质，在水溶液中存在下列质子解离平衡：HAc == H+ + Ac -

溶液中 [H 3 O + ] ≈ [ Ac- ] ，可通过测定溶液的 pH 值，根据 pH== － lg[H 3 O + ] 计算出来。 [ HAc ] = C HAc － [H 3 O + ] ，而 C HAc 可以用 NaOH 标准溶液通过滴定测得。这样，便可计算出该温度下的 K a ，进而也可求得醋酸的解离度α。

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当温度与浓度一定时，对于不同的弱电解质，Ka或Kь越大，则α越大，溶液酸性（对于一元弱酸）或碱性（对于一元弱碱）越强。

当温度一定时，对于同一弱电解质来说，浓度越小，则α越大，但溶液酸性（对于一元弱酸）或碱性（对于一元弱碱）越弱。

多元弱酸、弱碱的电离是分步进行的，每步电离都存在相应的电离平衡。实验和理论计算证明，它们的二步电离度远远小于一步电离度，三步电离度又远远小于二步电离度。所以，多元弱酸溶液的氢离子浓度，多元弱碱溶液的氢氧根离子浓度，均可以近似以一步电离的离子浓度代替。

⑵ （乙酸解离常数的测定）的实验目的

实验目的：1. 学习溶液的配制方法及有关仪器的使用。
2. 学习醋酸解离常数的测定方法。
3. 学习酸度计使用方法。

⑶ PH法测定醋酸的解离度和解离常数的化学实验报告怎么写

醋酸解离度、解离常数的测定

一、预习思考

1、两种方法测定HAc解离度和解离常数的原理有何不同？

2、计算中数字的有效数字位数有什么规则？

二、实验目的

1、了解用pH法和电导率法测定醋酸解离度和解离常数的原理和方法。

2、加深对弱电解质解离平衡的理解。

3、学习pH计和电导率仪的使用方法，练习使用移液管。

三、实验原理醋酸是弱酸，即弱电解质，它在溶液中存在下列解离平衡：

HAc(aq)+H2O(l)

H3O+(aq)+Ac-(aq)或简写为HAc(aq)

H+(aq)+Ac-(aq)

(3)乙酸解离常数测定实验装置图扩展阅读：

实验报告的书写是一项重要的基本技能训练。它不仅是对每次实验的总结，更重要的是它可以初步地培养和训练学生的逻辑归纳能力、综合分析能力和文字表达能力，是科学论文写作的基础。因此，参加实验的每位学生，均应及时认真地书写实验报告。要求内容实事求是，分析全面具体，文字简练通顺，誊写清楚整洁。

实验报告内容与格式

1、实验名称

要用最简练的语言反映实验的内容。如验证某程序、定律、算法，可写成“验证×××”；分析×××。

学生姓名、学号、及合作者

实验日期和地点（年、月、日）

2、实验目的

目的要明确，在理论上验证定理、公式、算法，并使实验者获得深刻和系统的理解，在实践上，掌握使用实验设备的技能技巧和程序的调试方法。一般需说明是验证型实验还是设计型实验，是创新型实验还是综合型实验。

3、实验设备（环境）及要求

在实验中需要用到的实验用物，药品以及对环境的要求。

4、实验原理

在此阐述实验相关的主要原理。

5、实验内容

这是实验报告极其重要的内容。要抓住重点，可以从理论和实践两个方面考虑。这部分要写明依据何种原理、定律算法、或操作方法进行实验。详细理论计算过程。

6、实验步骤

只写主要操作步骤，不要照抄实习指导，要简明扼要。还应该画出实验流程图（实验装置的结构示意图），再配以相应的文字说明，这样既可以节省许多文字说明，又能使实验报告简明扼要，清楚明白。

⑷ 乙酸的电位滴定分析及其解离常数的测定 怎么ph与v图求滴定终点

1.用缓冲液校准仪器； 2.草酸标定NaOH标准溶液，一次粗测，一次精测； 3.NaOH标液粗测乙酸突跃范围； 4.在粗测的基础上精测，画出突跃曲线，找到滴定终点体积V； 5.在粗测所得的大致突跃起点V0的二分之一V0为其点进行精测，画出曲线，找到二分之。

⑸ 醋酸解离度和解离常数的测定的实验

1、配制醋酸溶液
2、用氢氧化钠标定醋酸溶液的浓度
3、配制不同浓度的醋酸溶液
4、测溶液的pH值
5、计算

⑹ 醋酸解离常数测定实验的问题

解离度是应该减小 但是你增大反应物浓度 正方向速率 逆方向速率全都是增大的！最后平衡也会比原来的电离多（只是 反应物浓度增大逆速率增大的比正速率快 如果你会画分析图的话 那应该是平衡后的曲线 在加大浓度后 逆速率在上 正速率在下 然后慢慢向中间找平衡 结果会比以前高的！）

⑺ 基础化学第三版 醋酸解离平衡常数的测定 测定值怎么取比较合适啊

还可以作怎样处理？做好醋酸解离度与解离常数的测定的实。
润洗（i guss）。。.我今天也在写这个实验报告。需要，否则影响其浓度！是，还可以用吹干，气流烘干。关键是准确测定PH（按浓度从大到小依次测定。
醋酸解离常数怎么算
醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在以下电离平衡： HAC==H++AC-在一定的温度下，这个过程很快达到了平衡，平衡常数的表达式为： K=[H+][AC-]/[HAC]此时，电离度 α%=[H+]/c式中 [H+]、[AC-]、[HAC]分别为H+、AC-、HAC的平衡浓度。 严格地说，离子浓度应该用活度来代替，（实际上酸度计上所测的PH值反映的是溶液中的活度值）。在弱酸的稀溶液中，如果不存在其他的强电解质纺织，即溶液中的离子强度很小时，活度系数接近于1，可用浓度代替活度。 设醋酸的初始浓度为C，如果忽略水电离所提供的[H+]量，则达到平衡时： [H+ ]=[AC-] [HAC]=C-[H+] K=[H+]2 /(C-[H+]) 当α<5%时， K= [H+]2/C 因此，配制一系列已知浓度的醋酸溶液，。
有关醋酸解离平衡常数测定的实验
1.只有在醋酸的电离度小于5%时，才能用PH计算醋酸的电离平衡常数。如果电离度大于5%的话，误差会很大。 2。不可以这么说。因为此时溶液中的Ac-会水解，HAc会电离，但是c(HAc)一定不等于c(Ac-)。可以跟据c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(OH-)电荷守恒，2c(Na+)=c(Ac-)+c(HAc)物料守恒，大致确定c(Ac-)和c(HAc)的关系。 3。不等于7。跟Na2CO3溶液呈碱性的原理差不多，醋酸会水解.c- HO2 ====HAc + OH-. 4.这两个时候的PH密切反映了醋酸的变化。 5。改变温度电离常数一定会变化。因为每个化学反应都伴随着能量的变化。醋酸电离吸热，那么改变温度具体变化如下：T升高，醋酸电离度增大，K增大；T减小，醋酸电离度减小，K减小。
测定乙酸的解离常数的为什么先要粗测然后在细测
不同的Ph范围进行细测时使用的装置参数是不同的，需要先确定大概范围My-Dear-Books，然后才能调节参数进行细测。汽车保养
醋酸离解与离解常数测定
2实验目的。 3. 学习溶液的配制方法及有关仪器的使用. 学习醋酸解离常数的测定方法. 学习酸度计使用方法：1。
在醋酸解离度和解离常数的测定实验中,PH计在测定前为什。
实验三醋酸解离度和解离常数的测定http://wenku..com/link?url=。
测醋酸解离常数时为什么要记录温度
因为解离过程吸热，温度升高解离常数会增大，不同温度下数值不同，时都按其不变算不过一般计算时温度变化不大因为解离常数是温度的函数。
在什么条件下才能从测定的PH值来计算乙酸的解离常数生活博客？_。
对于稀醋酸适用。只有在醋酸的电离度小于5%时，才能用PH计算醋酸的电离平衡常数。如果电离度大于5%的话，误差会很大。
电导率法测定乙酸解离常数的实验中为什么溶液要由稀到浓的。
电极的适应性问题，如果由浓到稀或者任意顺序，则先测的浓度大的会影响后面浓度小的测定。
醋酸解离常数测定实验的问题
解离度是应该减小 但是你增大反应物浓度 正方向速率 逆方向速率全都是增大的！最后平衡也会比原来的电离多（只是 反应物浓度增大逆速率增大的比正速率快 如果你会画分析图的话 那应该是平衡后的曲线 在加大浓度后 逆速率在上 正速率在下 然后慢慢向中间找平衡 结果会比以前高的！）记住越热越解离，越稀越解离就好啦。

⑻ 醋酸解离常数的测定

醋酸解离度、解离数测定 、预习思考 1.两种测定HAc解离度解离数原理何同 2.计算数字效数字位数规则 二、实验目1.解用pH电导率测定醋酸解离度解离数原理2.加深弱电解质解离平衡理解 3.习pH计电导率仪使用练习使用移液管 三、实验原理 醋酸弱酸即弱电解质溶液存列解离平衡： HAc(aq)+H2O(l) H3O+(aq)+Ac-(aq) 或简写 HAc(aq) H+(aq)+Ac-(aq)