A. 用下列装置来确定氯气的性质：（1）实验室用Mn02和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式是______．（2）装置①
（1）二氧化锰和复浓盐酸反应方程式：制MnO2+4HCl（浓）
| △ | .
B. 实验室用下列仪器和药品制取干燥纯净的氯气． （1）按气流从左到右，装置正确的连接______接______接___
（1）实验室制取氯气时，首先要制取氯气，然后要除去挥发出来的氯化氢气体，还要除去混入的水蒸气，这时得到了干燥、纯净的氯气，要用向下排空气法收集氯气，最后要吸收多余的氯气．即仪器连接顺序为：a接f接h接b接c接e接d接g．故答案为：a；f；h；b；c；e；d；g；
（2）制取氯气时需要加热，会使浓盐酸挥发出来，因此要用装置B除去HCl，可以使用饱和食盐水，即除去HCl又降低氯气在水中的溶解度；制取氯气时需要加热，会使浓盐酸挥发出来，因此要用装置B除去HCl，可以使用饱和食盐水，即除去HCl又降低氯气在水中的溶解度．故答案为：除去HCl 吸收多余的Cl 2 ；
（3）装置A是浓盐酸与二氧化锰反应的容器，发生反应的化学方程式是MnO 2 +4HCl MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O，其离子方程式是MnO 2 +4H + +2Cl - Mn 2+ +Cl 2 ↑+2H 2 O．
装置E中，要用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，所以氯气与氢氧化钠反应的化学方程式是CL 2 +2NaOH=NaCl+NaCl - +H 2 O，即离子方程式为：Cl 2 +2OH - =Cl - +ClO - +H 2 O．故答案为：MnO 2 +4H + +2Cl - Mn 2+ +Cl 2 ↑+2H 2 O；Cl 2 +2OH - =Cl - +ClO - +H 2 O；
（4）n（MnO 2 ）= ═0.2mol，根据MnO 2 +4HCl MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O可知，2mol二氧化锰参加反应能生成0.2molCl 2 ，根据Cl 2 +2KI=2KCl+I 2 可知，0.2molCl 2 反应能生成
0.2mol单质I 2 ．故答案为：0.2mol． |
C. 某同学实验室用下列装置探究氯气的性质．（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，同时生成二氯化锰
（1）反应MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化内剂，Cl元素化合价升容高，被氧化，HCl为还原剂，Cl2为氧化产物，MnCl2为还原产物，氧化剂和还原剂得失电子数目相等，由元素化合价的变化可知转移的电子数目为2，用“双线桥法”表示氧化还原反应中电子转移情况为： ；
（2）氯气无漂白性，制备的氯气中含有水蒸气，遇到有色布条会褪色，广口瓶Ⅱ中分离固体碘单质，需要从溶液中萃取分液后蒸馏，
故答案为：氯气不干燥；萃取、分液；
（3）氯气有毒不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，装置Ⅲ的作用是防倒吸作用，故答案为：吸收多余的氯气；防止倒吸．
D. 实验室用如图装置制备氯气，并进行氯气性质实验，请回答下列问题：（1）A中加入MnO2，B中盛有______（2）
（1）A装置是制备氯气的发生装置，烧瓶中是二氧化锰，分液漏斗中是浓硫酸，
故答案为：浓盐酸；
（2）C中盛有紫色石蕊溶液，则C中的现象是先变红后褪色，氯气通入紫色石蕊试液和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸是酸使石蕊试液变红，次氯酸具有漂白性使红色褪去，
故答案为：先变红后褪色，氯水中含盐酸，呈酸性，使石蕊变红，氯水中有次氯酸，有漂白性，后褪色；
（3）氯气通入溴化钠溶液反应生成溴单质，反应的化学方程式为：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；
故答案为：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；
（4）氯气通入淀粉碘化钾溶液氧化碘离子为碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝，反应的离子方程式为：Cl2+2I-=I2+2Cl-；
故答案为：变蓝；
（5）氯气通入水中反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性，Cl2+H2O=HCl+HClO，故答案为：pH＜7；
（6）氯气有毒不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，依据氯气和氢氧化钠溶液反应的化学方程式计算得到氢氧化钠物质的量，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，若G中吸收2.24升Cl2（标准状况）物质的量为0.1mol，则烧杯中应含氢氧化钠的物质的量0.2mol，
故答案为：NaOH；吸收多余的氯气，防止污染空气，0.2．
E. 实验室用下列仪器和药品制取干燥纯净的氯气．（1）按气流从左到右，装置正确的连接______接______接_____
（1）实验室制取氯气时，首先要制取氯气，然后要除去挥发出来的氯化氢气体，还要除去混入的水蒸气，这时得到了干燥、纯净的氯气，要用向下排空气法收集氯气，最后要吸收多余的氯气．即仪器连接顺序为：a接f接h接b接c接e接d接g．故答案为：a；f；h；b；c；e；d；g；
（2）制取氯气时需要加热，会使浓盐酸挥发出来，因此要用装置B除去HCl，可以使用饱和食盐水，即除去HCl又降低氯气在水中的溶解度；制取氯气时需要加热，会使浓盐酸挥发出来，因此要用装置B除去HCl，可以使用饱和食盐水，即除去HCl又降低氯气在水中的溶解度．故答案为：除去HCl 吸收多余的Cl2；
（3）装置A是浓盐酸与二氧化锰反应的容器，发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl | △ | .
F. 实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。 回答下列问题： (1)A、B两仪器的名称：A___________
(1)分液漏斗圆底烧瓶 (2)饱和食盐水 除去氯气中的水蒸气 （3） （4）蓝色 2 Br － ＋Cl 2 =2Cl － ＋Br 2 （5）Cl 2 +2OH － =Cl － +ClO － +H 2 O （6）MnO 2 ＋4HCl(浓） MnCl 2 ＋Cl 2 ↑＋2H 2 O随着反应的进行，消耗氯化氢，同时生成水，且氯化氢挥发，使盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不反应。
G. 氯气和漂白粉是现代工业和生活常用的消毒、杀菌剂．（1）实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气，请按照
（1）实验室制取氯气时，首先要制取氯气，然后通过饱和食盐水除去挥发出来的氯化氢气体，通过浓硫酸除去混入的水蒸气，这时得到了干燥、纯净的氯气，要用向上排空气法收集氯气，最后要吸收多余的氯气，注意防止倒吸，仪器连接为H→B→A→C→D→F，
故答案为：B；A；C；D；F；水或饱和食盐水；
（2）氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的方程式为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（3）①漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，变质生成碳酸钙，则漂白粉未变质，只含Ca（ClO）2，漂白粉全部变质，只含CaCO3，漂白粉部分变质，既含有Ca（ClO）2又含有CaCO3．
故答案为：Ca（ClO）2；CaCO3；
②可加入适量1mol/L盐酸溶解后，再将产生的气体导入到澄清石灰水中，若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立；若澄清石灰水变浑浊，则假设2或假设3成立；
向步骤①反应后的试管滴入1～2滴品红溶液，振荡，若品红褪色，则假设3成立；若品红不褪色，则假设2成立．
故答案为： | 实验步骤 | 预期现象和结论 | | ① | 加入适量1mol/L盐酸溶解后，再将产生的气体导入到澄清石灰水中 | （1）若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立；（2）若澄清石灰水变浑浊，则假设2或假设3成立 | | ② | 向步骤①反应后的试管滴入1～2滴品红溶液，振荡 | （1）若品红褪色，则假设3成立；（2）若品红不褪色，则假设2成立 |
H. 实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验．看图1回答下列问题：（1）A、B两仪器的名称：A______
（1）装置图中仪器作用和图形可知是利用分液漏斗向烧瓶中加入浓盐酸加热反版应生成氯权气的发生装置；
故答案为：分液漏斗；圆底烧瓶；
（2）洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，选择饱和食盐水吸收氯化氢，D是为了干燥Cl2，选择浓硫酸干燥氯气；
故答案为：②④；
（3）氯气能使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，所以E中无变化，F中红色布条褪色；
故答案为：E中无变化，F中红色布条褪色；
（4）通入Cl2时发生反应2I-+Cl2═2Cl-+I2，生成的I2遇淀粉溶液变蓝色．Cl2也能将Br-氧化为Br2，溴水溶液的颜色是橙色的；
故答案为：蓝色；2I-+Cl2═2Cl-+I2；橙色；
（5）因为Cl2有毒，所以氯气需要用碱液吸收，又因为在水中的溶解度不大，故不需防倒吸；
故答案为：B．
I. 实验室用图所示装置制备氯气，并进行氯气性质实验，请回答下列问题：（1）A中加入二氧化锰，B中盛有浓盐
（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，离子方内程式为：容MnO2+4H++2Cl- | △ | .
J. 实验室用下列仪器和药品制取并收集干燥纯净的氯气．（1）按气流从左到右，装置正确的连接是：a接______、
（1）实验室用第一个装置制备氯气，气体分别通入盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶和盛有浓硫酸的洗气瓶，除杂干燥后用向上排空法收集氯气，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应用盛有NaOH溶液的装置吸收氯气，装置的连接顺序为：f h b c e d g；
故答案为：f；h；b；c；e；d；g；
（2）氯气中常混有少量氯化氢和水蒸气，若需收集纯净、干燥的氯气，就应进行净化．可依次通过盛有饱和食盐水F和浓硫酸的洗气瓶B，使氯化氢溶解于饱和食盐水（氯气在饱和食盐水中溶解度大大降低），水蒸气被浓硫酸吸收，经这样的净化处理，氯气就较纯净了，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应用盛有NaOH溶液的装置E收集，
故答案为：除去混在氯气中的氯化氢；吸收多余的氯气防止污染环境；
（3）装置A是制备氯气的发生装置，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） | △ | .
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发布：2024-11-02 05:27:07
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