㈠ 用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的是（） A． 制取并收集乙炔 B． 比较NaHCO 3
| A、乙炔的相对分子质量是26，空气的是29，所以乙炔的密度专小于空气的密度，且乙炔和氧气在常温条属件下不反应，所以乙炔应该用向下排空气法收集，故A错误． B、该装置中加热碳酸氢钠的温度大于碳酸钠的温度，所以不能证明碳酸钠的稳定性比碳酸氢钠的强，应该碳酸钠放置在大试管中，碳酸氢钠放置在小试管中，加热后，温度低的碳酸氢钠能分解生成二氧化碳，而碳酸钠不分解，故B错误． C、氨气极易溶于水和酸性溶液，四氯化碳的密度大于水的密度且和水、硫酸不反应，所以和稀硫酸混合后分层且处于下层，四氯化碳和氨气不反应，所以四氯化碳有缓冲作用，且稀硫酸能吸收氨气，所以该装置能达到实验目的，故C正确． D、实验室中制取少量乙酸乙酯时，右边试管中应该用饱和碳酸钠溶液而不是氢氧化钠溶液，且导气管不能伸入溶液中，故D错误． 故选C． |
㈡ 用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），操作正确并能达到实验目的是（）A．干燥Cl2B．检
A．气体干燥装置的特点是长导管进气短导管出气，故A错误；
B．钾元素的焰色反应必须通专过蓝色钴玻璃观察属，滤去黄光的干扰，故B正确；
C．石油的分馏是根据馏分的沸点不同分离的，所以温度计测得温度应是气体的温度，故C错误；
D．只有红磷在高温度区域而白磷在较低温度区域时，白磷燃烧而红磷不燃烧，则说明红磷的着火点大于白磷，故D错误；
故选B．
㈢ 用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器略去），能达到实验目的是（）
| A、乙酸乙酯的制备应用饱和碳酸钠溶液吸收，乙醇易溶于水，乙酸和专碳酸钠反应属被溶液吸收，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，起到分离的目的，故A错； B、氨气易溶于水，收集时要防止倒吸，不溶于CCl 4 ，将氨气通入到CCl 4 ，不会产生倒吸，故B正确； C、石油分馏时温度计是测量馏分的温度，不能插入到液面以下，应在蒸馏烧瓶支管口附近；故C错误； D、浓盐酸易挥发，生成的二氧化碳气体中含有HCl气体，比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性强弱时，应将HCl除去，否则会影响实验结论，故D错误． 故选B． |
㈣ （1）用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器略去），能达到实验目的是______（填字母）． A B
（1）A．装置中Cl2进入后没抄有出口，无法收集干燥的Cl2，故A错误；
B．装置中NH3不溶于CCl4，不会引起倒吸，且上层的水会吸收NH3，防止NH3逸出，故B正确；
C．石油分馏中，温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，故C错误；
D．由于蒸出的乙酸乙酯中含有乙醇、乙酸，它们的溶解性很强，当导管口插入液面以下时易发生倒吸，故D错误；
故答案为：B；
（2）①甲做为干燥装置，固体R的要求必须能干燥气体a，且不与a发生反应．而B中浓H2SO4是液态，C中KMnO4氧化C2H4，D中碱石灰吸收Cl2，均不适合，
故答案为：A；
②反应原理是某种气体与固体R在常温下反应，常温下可用此装置来制备空气中的某种单质气体，气体为氧气，则反应应为2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，
故答案为：CO2；Na2O2；2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；
③乙中球形装置可起防止倒吸的作用，则按图乙来安装，此时干燥管的作用是防止倒吸，故答案为：防止倒吸．
㈤ 用下列实验装置完成对应的实验，操作正确并能达到实验目的是（）A．称量氢氧化钠固体B．配制100mL 0.
A．称量药品时，应左物右码，氢氧化钠有腐蚀性、易潮解，应放在小烧杯中称量，故A错误；
B．向容量瓶里转移溶液时应该用玻璃棒引流，防止液体流到容量瓶外面，故B错误；
C．用自来水制备少量蒸馏水，用蒸馏烧瓶，温度计位置，冷却水的流向均正确，故C正确；
D．酒精和水互溶不分层，故不能用分液的方法分离，故D错误．
故选C．
㈥ 用下列实验装置完成对应的实验，能达到目的是（） A． 吸收多余的NH 3 B． 分离沉淀和胶体
| A．利用硫酸吸收氨气进行尾气处理，易发生倒吸，而四氯化碳的密度比水内的大，能防止倒容吸，故A正确； B．因胶体和沉淀都不能透过半透膜，则不能利用半透膜来分离胶体和沉淀，故B错误； C．碳酸氢钠不稳定，碳酸钠稳定，为比较稳定性，应将碳酸氢钠盛放在小试管中，故C错误； D．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，所以制备乙酸乙酯丙分离出乙酸乙酯应利用饱和碳酸钠溶液，故D错误； 故选A． |
㈦ 用下列实验装置完成对应的实验，能达到目的是（）A．B．C．D
A．氨气极易溶于水和酸性溶液，四氯化碳的密度大于水的密度且和水、硫内酸不反应，所以和稀硫容酸混合后分层且处于下层，四氯化碳和氨气不反应，所以四氯化碳有缓冲作用，且稀硫酸能吸收氨气，所以该装置能达到实验目的，故A正确；
B．沉淀和胶粒不能透过半透膜，应用过滤分离，故B错误；
C．该装置中加热碳酸氢钠的温度大于碳酸钠的温度，所以不能证明碳酸钠的稳定性比碳酸氢钠的强，应该碳酸钠放置在大试管中，碳酸氢钠放置在小试管中，加热后，温度低的碳酸氢钠能分解生成二氧化碳，而碳酸钠不分解，故C错误；
D．实验室中制取少量乙酸乙酯时，右边试管中应该用饱和碳酸钠溶液而不是氢氧化钠溶液，且导气管不能伸入溶液中，故D错误．
故选A．
㈧ 用下列实验装置完成对应的实验，操作正确并能达到实验目的的是
D A不正确来，应该源是长进短出；B不正确，观察钾元素的焰色反应，应该透过蓝色的钴玻璃观察；C不正确，温度计水银球的位置应该放在蒸馏烧瓶的支管出口处；氨气极易溶于水，D中能防止倒吸，所以正确的答案选D。
㈨ 用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的是（）A．制取并收集乙炔B．比较NaHCO3，Na2CO3的热稳
A．乙炔的相对分子质量是26，空气的是29，所以乙炔的密度小于空气的密度，且乙炔和氧气在回常温条件下不答反应，所以乙炔应该用向下排空气法收集，故A错误；
B．该装置中加热碳酸氢钠的温度大于碳酸钠的温度，所以不能证明碳酸钠的稳定性比碳酸氢钠的强，应该碳酸钠放置在大试管中，碳酸氢钠放置在小试管中，加热后，温度低的碳酸氢钠能分解生成二氧化碳，而碳酸钠不分解，故B错误；
C．两个玻璃球有缓冲作用，导管插入溶液中，所以气体能充分被吸收且防止倒吸，所以该装置能达到实验目的，故C正确；
D．实验室中制取少量乙酸乙酯时，右边试管中应该用饱和碳酸钠溶液而不是氢氧化钠溶液，且导气管不能伸入溶液中，故D错误．
故选C．