1. （6分）某学校化学学习小组同学设计出下图所示装置，并进行白磷燃烧实验。 （1）图中标“①”的仪器
（1）酒精灯 （2）2H 2 O 2 MnO 2 2H 2 O + O 2 ↑向上排空气法排水法 （3）温度未达到着火点 （4）4P + 5O 2  2P 2 O 5 （条件写加热给分）
2. 某校化学兴趣小组为研究Cl2单质的性质，设计如下图所示装置进行实验．装置III中夹持装置已略去，其中a为
（1）二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） | △ | .
3. （2006南平）某校化学兴趣小组的同学设计了以下两种简易装置（1）写出上述简易装置图中标号仪器的名称：
（1）根据实验常用仪器可知①为长颈漏斗，②为试管；
故答案为：长颈漏斗；试管专；
（2）A中固体和液体始终接属触，所以不能使反应随时发生和停止，B中的试管底部有缺口，只要放入广口瓶中，稀盐酸可以随时进入试管产生气体，不用时可以随时移出试管，故可以随时控制反应的发生和停止；
故选A；
（3）该装置适用于利用固体和液体混合不需加热反应制取的气体，实验室制取氢气用锌与稀硫酸常温反应，制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温反应制取，二者均符合条件，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气的密度比空气小且难溶于水，所以可用向下排空气法或排水法收集，大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，所以只能用向下排空气法收集；
故答案为：H2或CO2；
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑或CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；
H2：向下排空气法或排水法；或CO2：向上排空气法．
4. 资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧…某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨
（1）碳酸盐加热分解能产生NH3，只有（NH4）2CO3或NH4HCO3，其分解产生的混合气体通过碱石灰后，CO2和H2O被吸收，可得到纯净的NH3．故答案为：（NH4）2CO3或NH4HCO3；吸收水和二氧化碳；
（2）①NH3与过量O2在催化剂、加热条件下发生反应：4NH3+5O2 | 催化剂 | .
5. 为了探究Cl 2 、SO 2 同时通入H 2 O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。请
（共12分）（1）Cl 2 +SO 2 +2H 2 O＝4H + +2Cl ― +SO 4 2 － （2分）；防倒吸(2分)； （2）① b (1分)； c（或d）(1分)；溶液呈红色（或紫色）(2分)； ② e（2分）；品红褪色，加热不复原，说明氯气过量；品红褪色，加热又复原，说明二氧化硫过量。（2分）
6. （5分）某校化学兴趣小组的同学设计实验验证红热的铁与水蒸气反应生成氢气，设计的实验装置图如下图。
（1）c ……版………………………………………………1分 （2）淡蓝色权验纯 ……………………………………………………2分 （3）储存水分加热后产生水蒸气 ……………………………………………1分 （4）玻璃管内的粉末由红色逐渐变黑，右侧管壁有无色液体（水珠）生成 …………………………………………………1分
7. 某化学兴趣小组的同学设计如下装置，测定不纯的氧化铜样品中铜元素的质量分数（杂质不参加反应且不含有铜
（1）要熟记常见仪器的名称和用途；
（2）反应物是碳酸钙和氯化氢，生成物是氯化钙、水、二氧化碳，用观察法配平即可，二氧化碳后面标上上升符号；
（3）用一氧化碳还原氧化铜时必须是纯净的一氧化碳，所以需要除去混在一氧化碳中的水蒸气和二氧化碳；
（4）反应物是碳和二氧化碳，生成物是一氧化碳，用观察法配平，反应条件是高温；
（5）根据方程式可知硬质玻管Ⅳ中的质量的减少量就是氧化铜中氧元素的质量，所以氧元素质量为：40.0g-38.4g=1.6g，根据氧化铜中铜元素与氧元素的质量比为64：16=4：1，所以铜元素质量为：1.6g×4=6.4g，又因为样品质量为：40g-30g=10g，所以样品中铜元素的质量分数为 ×100%=64%； （6）由于尾气中含有一氧化碳，有毒污染空气，所以要进行尾气处理装置． 故答案为：（1）A：长颈漏斗B：酒精灯 （2）Ⅰ装置中的化学方程式：CaCO 3+2HCl═CaCl 2+H 2O+CO 2↑． （3）Ⅲ装置的作用：吸收水蒸气和未反应完的二氧化碳． （4）玻管Ⅱ中的化学方程式：C+CO 22CO． （5）铜元素的质量分数为64.0%． （6）将装置V改为尖嘴导管，并用燃着的酒精灯将导管排出的气体烧掉，或将装置V改为：
8. （2013保定一模）某校化学兴趣小组设计了如下实验装置（图中部分夹持仪器已略去）来测 定某铁碳合金中铁
（1）常温下Fe在浓硫酸中钝化，碳不与浓硫酸反应，没有二氧化硫生成，故A、B均无明显现象，
故答案为：常温下Fe在浓硫酸中钝化；碳不与浓硫酸反应；
（2）加热条件下，Fe、碳都与浓硫酸反应，碳与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳与水，反应方程式为：C+2H2SO4（浓） | △ | .
9. 资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧，并生成无污染的产物……”。某校化学小组学生设计如图装置(图中铁
（8分，方程式每条2分，其余每空一分）（1）(NH 4 ) 2 CO 3 吸收CO 2 和水蒸气 （2）4NH 3 + 5O 2 2N 2 + 6H 2 O
10. 资料显示：氨气可在纯氧中安静燃烧…某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气
（1）图甲是实验室制取纯净、干燥的氨气的装置图，写出大试管内发生反应的化学方程式为2NH 4 Cl+Ca（OH） 2 CaCl 2 +2NH 3 ↑+2H 2 O，氨气和氯化钙反应生成络合物，所以不能用氯化钙代替碱石灰；
故答案为：2NH 4 Cl+Ca（OH） 2 CaCl 2 +2NH 3 ↑+2H 2 O，不能；
（2）NH 3 与过量O 2 在催化剂、加热条件下发生反应：4NH 3 +5O 2 4NO+6H 2 O，通过无水CaCl 2 后，未反应完的NH 3 和生成的H 2 O被吸收，生成的NO在试管内被过量的O 2 氧化为红棕色的NO 2 气体，方程式为：2NO+O 2 ═2NO 2 ．
故答案为：红棕色，4NH 3 +5O 2 4NO+6H 2 O；
（3）由于装置C上端开口，要点燃NH 3 ，须先通入O 2 ，后通入NH 3 ，因为若先通入NH 3 ，NH 3 在空气中不能点燃，NH 3 逸出会造成污染．NH 3 在纯氧中燃烧的化学方程式为：4NH 3 +3O 2 2N 2 +6H 2 O（O 2 置换N 2 ）．
故答案为：先通O 2 ，后通NH 3 ；若先通NH 3 ，氨气在空气中不能燃烧，逸出造成环境污染；4NH 3 +3O 2 2N 2 +6H 2 O． |
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