㈠ 这道题怎么做:分别按下图甲、乙所示
(1)CD (2)化学能转化为热能;化学能转化为电能 (3)锌片不纯,在锌片上形成原电池 (4)Cu 2+ +2e - ==Cu (5)锌比铜活泼 |
㈡ 取一植物形态、大小、生长状况相同的四张叶片按下图进行实验,烧杯中的液体可以保证叶片所需的水与无机盐
(1)a装置一段时间内光合作用吸收CO2体积等于释放O2的体积,版有氧细胞呼吸吸收O2的体积等于释放CO2的体积,两种生理过程都不会引起气体体积的改变,所以无法根据液滴是否移动比较两个生理过程的强弱关系.
(2)b装置中NaOH溶液可以吸收装置中的CO2,因此装置内不存在CO2,植物只进行细胞呼吸消耗O2,而释放的权CO2被NaOH吸收,装置内气压变小,液滴左移.
(3)将装置c突然从光下移到黑暗处,光反应产生的[H]和ATP立即减少,短时间内受影响的是C3的还原反应,故C3的含量上升.
(4)d装置与b装置中小烧杯中均放置了NaOH溶液,NaOH溶液可以吸收装置中的CO2,因此两个装置中都不存在CO2,都不能进行光合作用,故不可行.
故答案为:
(1)不一定
(2)左b装置中不存在CO2,植物只进行细胞呼吸消耗O2,而释放的CO2被NaOH吸收,装置内气压变小,液滴左移
(3)上升
(4)不可行因为d装置与b装置中都不存在CO2,都不能进行光合作用,故不可行.
㈢ 按下图中装置实验,A、B两烧杯分别盛放200 g 10% NaOH溶液和足量CuSO4溶液。通 电一段时间后,c极上有Cu析
负极
2.8
16
4OH- -4e-=2H2O+O2(气体符号)
㈣ 分别按图甲、乙所示装置进行实验,图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸,乙中G为电流计.请回答下列问
(1)乙装置符合原电池构成条件,能将化学能转化为电能,所以为原电池,故答案为:化学能转化为电能;
(2)A.乙的外电路中电流方向正极流向负极,锌是负极、Cu作正极,所以电流从Cu流向锌,故A错误;
B.甲中铜和稀硫酸不反应,所以甲中铜片上没有气体产生,故B错误;
C.两烧杯中都是锌和氢离子发生置换反应,所以氢离子浓度都减小,则溶液的pH都增大,故C正确;
D.原电池加快反应速率,所以乙的反应速率大于甲,故D正确;
故选CD;
(3)①a极是阴极,氯离子向阳极移动,所以向b电极移动;b电极上氯离子放电,电极反应式 2Cl--2e-=Cl2↑,故答案为:阴极;b电极;2Cl--2e-=Cl2↑;
②电解一段时间a极质量增加9.6g,根据转移电子相等得,b极产生的气体的体积(标况下)=
| ||
2 |
9.6g |
64g/mol |
0.2mol |
2 |
㈤ 某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件,按下图所示装置进行实验序号AB烧杯中的液体指针是否偏转1Zn他u
(1)实验1中Zn较活泼,为原电池f负极,Cu为正极,电流从正极流向负极,而电子带负电荷,由负极流向正极,即从A极流向B极f是电子,
故答案为:电子;
(h)实验4中,Al可与NaOH反应而Mg不反应,则形成原电池时Al为负极,Mg为正极,负极反应式为:Al-3h-+4OH-=AlOh-+hHhO,
故答案为:铝;Al-3h-+4OH-=AlOh-+hHhO;
(3)铜在潮湿f空气中易发生电化学腐蚀,为自发f氧化还原反应,所以②正确,
故答案为:②;
(4)①相对活泼f金属不h定做负极,如实验4中电子由B极流向A极,Al为负极,故①错误;
②负极发生氧化反应,活泼金属失去电子被氧化,故②正确;
③烧杯中f液体,必须是电解质溶液,原电池工作时溶液中通过离子f定向移动形成闭合回路,故③正确;
④形成原电池f两极应是活泼性不同f两种金属或金属与非金属,可形成电势差而形成电流,故④正确;
故答案为:①.
㈥ 分别按下图甲、乙所示装置进行实验,图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸,乙中G为电流计.请回答下列
(来1)A.没有形成闭合回路,自不能形成原电池,故A错误;
B.铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属,不能与稀硫酸反应,甲烧杯中铜片表面没有气泡产生,故B错误;
C.两烧杯中硫酸都参加反应,氢离子浓度减小,溶液的pH均增大,故C正确;
D.乙能形成原电池反应,较一般化学反应速率更大,所以产生气泡的速率甲中比乙中慢,故D正确;
E.原电池电子由负极经外电路流向正极,乙形成原电池,Zn为负极,Cu为正极,则电流方向Cu→Zn,故E错误.
故答案为:C、D;
(2)甲没有形成闭合回路,不能形成原电池,反应放热,将化学能转变为热能,乙形成闭合回路,形成原电池,将化学能转变为电能;
故答案为:化学能转化为热能;化学能转化为电能;
(3)在乙实验中,某同学发现不仅在铜片上有气泡产生,而且在锌片上也产生了气体,是由于锌片不纯,在锌片上形成原电池导致,
故答案为:锌片不纯,在锌片上形成原电池;
(4)在乙实验中,如果把硫酸换成硫酸铜溶液,Cu2+在正极上得电子被还原产生Cu,电极反应式为Cu2++2e-=Cu,
故答案为:Cu2++2e-=Cu;
㈦ 根据下列实验装置及现象,可以得到相应结论的是() 实验现象 结论 A 图1左烧杯中铁表面有气泡
A.图1左烧杯中形成的原电池铝作负极,铁作正极,活动性Al>Fe,右烧回杯中形成的原电池铁答作负极,铜作正极,活动性Fe>Cu,故A正确;
B.图2可能是过量的氯气将KI氧化,该项不能证明氧化性Br2>I2,故B错误;
C.图3中Na2CO3应放在大试管中,NaHCO3应放在小试管中,故C错误;
D.图4所用稀盐酸不是氯元素的最高价氧化物的水化物,且盐酸易挥发,盐酸与硅酸钠溶液反应生成硅酸,不能比较非金属性,故D错误;
故选A.
㈧ (10分)按下图装置实验,a、b、c、d均为惰性电极,A、B两烧杯中分别盛放NaOH溶液和足量CuSO 4 溶液。通
(10分)
(1) 正 (2) 1.12变大 (3) 4OH - -4 e - =2H 2 O+回O 2 ↑答 2Cu+O 2 ↑ +4H + ㈨ 分别按图中甲、乙所示装置进行实验,图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸,乙中G为电流计.请回答下列
(1)A.没有形成闭合回路,不能形成原电池,故A错误; ㈩ 高中生物题:取一植物形态,大小,生长状况相同的四个叶片按下图进行实验,烧杯中的液体可以保 证明光合作用的必要性对照条件是光照和CO2,B、D两图中只有光照对照没提供充足CO2,所以错误 与按图装置实验ab烧杯相关的资料
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