1. 用0.1mol/l的氢氧化钠滴定0.1mol/l的氯化铵达到化学计量点时的ph
(1)邻苯二甲酸氢钾---一元酸作用！
(2)要求消耗氢氧化钠20毫升以上！
(3)m(邻苯二甲酸氢钾)
大于或等于204.223*0.1*20/1000
==
0.4084g
2. 双指示剂法滴定盐酸和氯化铵
如果你需要准确计算出NH4Cl的量,请选用甲醛法 滴定NH4+,如果你的要求不是太高,也可以选用酚酞为指示剂,终点是变黄色.
3. 氢氧化钠滴定氯化铵和盐酸的混合溶液
会反应,但生成是氯化钠和NH3.H2O,NH3.H2O仍然呈碱性,如果氯化铵顶盐酸,会使氢氧化钠的浓度偏大.
4. 农用氯化铵含氮量测定适合用蒸馏后滴定法吗
酸式滴定管
（1）仪器：锥形瓶、 滴定管{
碱式滴定管
滴定管的构造：酸式滴定管和碱式滴定管的构造如下图所示。
①酸式滴定管：下端带有玻璃活塞。用于盛装酸性液体。
②碱式滴定管：下端是由橡皮管和玻璃球组成的阀。用于盛装碱性液体。
铁架台
（2）使用方法：
①使用前先检查滴定管是否漏水，活塞不漏水且转动灵活方可使用。
②仪器洗涤：
酸式滴定管：洗涤液洗、水洗、蒸馏水洗、再用 所盛酸液 润洗；
碱式滴定管：洗涤液洗、水洗、蒸馏水洗、再用 所盛碱液 润洗；
锥 形 瓶：水洗、蒸馏水洗。（不能用所盛溶液洗）
③ 取反应溶液：使液面在位于0以上2～3cm处，并讲滴定管固定在铁架台上。
④ 调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，是滴定管尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0或0以下某一位置，准确读数，并记录。
※若酸式滴定管尖嘴部分有气泡，应快速放液以赶走气泡；若碱式滴定管尖嘴部分有气泡，可按图3—12的方法排除气泡。
【图3—13】除去碱式滴定管胶管气泡的方法
⑤放出反应液：根据需要从滴定管逐滴放出一定量液体。
（二）实验步骤：
【例题】用0.1032mol·L－1 标准HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。通过实验测定待测溶液中NaOH的物质的量浓度。
1.仪器的洗涤：
将滴定需用的酸式滴定管、碱式滴定管、和锥形瓶均洗涤干净，并用蒸馏水洗2～3次。滴定管再用少量要盛的溶液润洗2～3次，备用。
2.滴定的操作
（1）向酸式滴定管中注入标准盐酸，使尖嘴部分充满溶液且无气泡后，调整管内液面，使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度，记录起始读数（为初读数）。
（2）按同样操作向碱式滴定管中注入待测NaOH溶液，记录起始读数。
（3）从碱式滴定管中放出25.00mL待测NaOH于锥形瓶中，并加入少量适当的酸碱指示剂(例如2～3滴无色酚酞试液)，振荡、摇匀，溶液变红色。
（4）滴定：在锥形瓶下垫一白纸。左手操纵滴定管，逐滴放液。右手不断振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，余光观察滴液速度。
（5）确定滴定终点：当加入最后1滴盐酸时溶液由粉红色变无色（若以酚酞为指示剂用NaOH溶液滴定盐酸时，出现粉红色并在半分钟内红色不褪）即达滴定终点。滴定后观测、记录滴定管液面的刻度读数（为终读数）。
（6）把锥形瓶里的溶液倒掉，用蒸馏水洗涤干净。按上述操作重复三次并做好记录。
5. edta滴定中氯化铵怎么配置
要求的是4500ml,是体积数,应该用量筒量取,不应该用天平称量,因为不同温度下蒸馏水的密度不一样,需要换算.如果需要一定质量时,则应用天平称量.
6. 氯化铵能否用酸碱滴定法直接滴定
氨水的Kb=1.8×10－5
氯化铵的Ka=5.6×10－10
能够准确滴定的条件是C×Ka≥10－8
滴定分析中，待
测溶液的浓度一般是0.1mol/L
C×Ka=5.6×10－11
可见氯化铵不能直接滴定。
7. edta滴定过程中为什么要加入氨氯化铵缓冲
用EDTA测定时，每一种金属离子的测定，都必须控制在一定的PH值范围内。
氨-氧化铵缓冲溶液，可以调节并溶液的PH值，并可以控制溶液的PH不发生显著的变化。
8. 卑磷酸钠盐滴定法测定矿石中砷的含量时，过滤洗涤砷用氯化铵溶液洗涤，氯化铵是起什么作用
本方法适用于工、农业用氯化铵中氯化铵含量或氮含量的测定。
2 原理
氯化铵在碱性溶液中蒸馏出氨，用过量硫酸标准溶液吸收，在指示液存在下，用氢氧化钠标准滴定溶液回滴过量的硫酸。
3 试剂
3.1 氢氧化钠溶液，450g/L
3.2 硫酸溶液，c(1/2H2SO4)=0.5mol/L
量取15.0mL硫酸（ρ约1.84 g/mL）慢慢注入盛有400 mL水的600mL烧杯内，混匀。冷却后转移至1L容量瓶中，用水稀释至刻度，混匀。贮存于密闭的玻璃瓶内。
其浓度应小于氢氧化钠标准滴定溶液的浓度。
3.3 氢氧化钠标准滴定溶液，c(NaOH)=0.5mol/L
3.3.1 无二氧化碳水的制备
3.3.2 将水注入烧瓶中(水量不超过烧瓶体积的2/3)，煮沸10min，放置冷却，用装有碱石灰干燥管的橡皮塞塞紧。
3.3.3 制备10L~20L较大体积的不含二氧化碳的水，可插一玻璃管到容器底部，往水中通氮气1h~2h，以除去被水吸收的二氧化碳。
3.3.4 饱和氢氧化钠溶液的配制
溶解162g氢氧化钠于150mL无二氧化碳水中，冷却至室温。通过合格的介质（例如：玻璃毛）过滤，清液贮存于密闭的聚乙烯容器内；或溶液贮存于密闭的聚乙烯容器，放置至上层溶液清澈（放置时间一周），使用时吸取清液。
3.3.5 氢氧化钠标准滴定溶液的配制
量取27.2mL氢氧化钠饱和溶液清液，用无二氧化碳的水稀释至1L，混匀，贮存在带有碱石灰干燥管的密闭的聚乙烯瓶中，防止吸入空气中的二氧化碳。
3.3.6 标定
用玛瑙研钵将10g～20g基准邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）研碎至粉状，置于120℃干燥箱内干燥2h，在干燥器内冷却。
配制酚酞指示剂溶液(10g/L)：称取1.0g酚酞，溶于95%(V/V)乙醇，用95%(V/V)乙醇稀释至100mL。
称取干燥过的邻苯二甲酸氢钾4.75g±0.05g（准确至0.0001g），置于250mL锥形瓶中，加100mL无二氧化碳的水溶解，加入3滴酚酞指示剂溶液，用氢氧化钠溶液滴定溶液至浅红色为终点。
3.3.7 计算
氢氧化钠标准滴定溶液浓度按下式计算： Vmc×=2042.0)NaOH(
式中：
c(NaOH) ——氢氧化钠标准滴定溶液之物质的量浓度，mol/L；
m——称取的邻苯二甲酸氢钾质量，g；
V——滴定用去氢氧化钠溶液实际体积，mL；
0.2042——与1.00mL氢氧化钠标准滴定溶液[c(NaOH)=1.000mol/L]相当的以克表示的邻苯二甲酸氢钾的质量。
计算结果取四位有效数字。
3.3.8 精密度
做五次平行测定，取平行测定的算术平均值为测定结果。
五次平行测定的极差，应小于0.00100 mol/L。
3.3.9 稳定性
氢氧化钠标准滴定溶液推荐使用聚乙烯容器贮存，若使用玻璃容器，当怀疑溶液与玻璃容器发生反应或溶液出现不溶物时，必须时常标定溶液。
3.4 甲基红-亚甲基蓝混合指示液
称取0.12 g甲基红及0.08 g亚甲基蓝，用95%(V/V)乙醇溶解并稀释至100 mL。
4 仪器设备
4.1 一般实验室仪器
4.2 蒸馏仪器：见上图或其他具有同样效率的蒸馏装置。
a. 蒸馏瓶(A)：1000 ml，带29号内接标准磨口。
b. 防溅球管(B)：与蒸馏瓶连接的一端带有29号外接标准磨口，与冷凝器连接的一端带有19号外接标准磨口。
c. 滴液漏斗(C)：容量为50 ml。
d. 直式冷凝器(D)：有效长度为40mm，进口为19号内接标准磨口，出口为29号外接标准磨口。
e. 吸收瓶(E)：500 ml，瓶口为29号内接标准磨口连接双连球。
5 分析步骤
5.1 试样试液的制备
称取约9g试样，精确至0.001g，置于烧杯中，用水溶解，转移至500mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀后备用。
5.2 蒸馏
用移液管移取50.0mL试样溶液于蒸馏瓶(A)中，加水约350mL，再加入少量防爆沸石。用移液管移取50.0mL硫酸溶液于吸收瓶(E)中，加水约80mL (以水封住双连球与瓶连接口为准)和4~6滴混合指示液。按图连接装置，在连接处涂以硅脂或其他不含氮的润滑油，并固定，确保蒸馏装置严密，不漏气，于冷凝器(D)中通入冷却水。
经滴液漏斗(C)往蒸馏瓶(A)中注入30mL氢氧化钠溶液（450g/L），当漏斗(C)中流存2mL溶液时，关闭活塞。
加热蒸馏，直至吸收瓶(E)中收集约250mL馏出液(蒸馏时间约45min)时停止加热。然后，打开漏斗(C)上活塞用水冲洗，拆下防溅球(B)，仔细冲洗冷凝管(D)，并将洗涤液收集在吸收瓶(E)中，拆下吸收瓶(E)。
5.3 滴定
仔细混合吸收瓶(E)和双连球中的溶液，用氢氧化钠标准滴定溶液[c(NaOH)=0.5mol/L]回滴吸收瓶(E)中过量的硫酸，直至溶液呈灰色，即为终点。
5.4 空白试验
随同试料测定进行空白平行试验。取测定结果的算术平均值为空白试验值。
6 结果计算
6.1 氯化铵（NH4Cl，以干基计）含量w1，用质量分数（％）表示，按式（1）计算：
式中：
c——氢氧化钠标准滴定溶液的实际浓度，mol/L；
V1——空白试验消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积，mL；
V2——测定试样溶液消耗氢氧化钠标准滴定溶液的浓度，mL；
m——试料的质量，g；
w2——试料的水分含量，%；
0.05349——与1.00mL氢氧化钠标准滴定溶液[c(NaOH)=1.000mol/L]相当的以克表示的氯化铵的质量。
所得结果应表示至二位小数。
6.2 氮（N，以干基计）含量w3，以质量分数（％）表示，按式（2）计算
式中：
c——氢氧化钠标准滴定溶液的实际浓度，mol/L；
V1——空白试验消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积，mL；
V2——测定试样溶液消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积，mL；
m——试样的质量，g；
w2——试料的水分含量，%；
0.01401——与1.00mL氢氧化钠标准滴定溶液[c(NaOH)=1.000mol/L]相当的以克表示的氮的质量。
所得结果应表示至二位小数。
7 精密度
取平行测定结果的算术平均值为测定结果。
平行测定结果的绝对差值，按氯化铵计不大于0.20%；按氮计不大于0.05%。
不同实验室测定结果的绝对差值，按氯化铵计不大于0.30%；按氮计不大于0.08%。
8 参考文献
GB 2946-92 氯化铵
HG/T 2843-1997 化肥产品 化学分析常用标准滴定溶液、标准溶液、试剂溶液和指示 剂溶液
9. 软化水检测硬度时加入氨氯化铵缓冲溶液后变混着是什么情况，且滴定时到达终点蓝色后又会瞬间变回紫色
可能是水中含有铜铁铝锰等离子干扰，使滴定达不到终点，遇此情况，可在加指示剂前，加入掩蔽剂进行联合掩蔽。
10. 滴定氯化铵为什么选荧光黄指示剂
氯化铵复片—氯化铵的测定—沉制淀滴定法 方法名称:氯化铵片—氯化铵的测定—沉淀滴定法 应用范围:本方法采用滴定法测定氯化铵片中氯化铵（NH4Cl）的含量.本方法适用于氯化铵片中氯化铵的含量测定.方法原理:供试品研细加水溶解后,加糊精溶液、荧光黄指示液与碳酸钙,用硝酸银滴定液（0.1mol/L）滴定,每1mL硝酸银滴定液（0.1mol/L）相当于5.349mg的氯化铵.试剂:1.水（新沸放置至室温）2.硝酸银滴定液（0.1mol/L）3.基准氯化铵4.碳酸钙5.荧光黄指示液6.糊精溶液仪器设备:操作步骤:取本品10片,精密称定,研细,精密量取适量（约相当于氯化铵0.12g）,加水50mL溶解后,再加糊精溶液（1→50）5mL、荧光黄指示液8滴与碳酸钙0.10g,摇匀,用硝酸银滴定液（0.1mol/L）滴定,每1mL硝酸银滴定液（0.1mol/L）相当于5.349mg的氯化铵.注：“精密称取”系指称取重量应准确至所称取重量的千分之一.“精密量取”系指量取体积的准确度应符合国家标准中对该体积移液管的精度要求