『壹』 如图是用双氧水和二氧化锰制取氧气的实验装置图，请根据此实验装置图回答下列问题： （1）A装置中使用①
（来1）长颈源漏斗的末端如果在液面以上，生成的气体会从长颈漏斗逸出，所以使用①仪器时应当注意：把长颈漏斗的下端插入液面以下．
（2）A装置内发生反应的化学方程式 2H 2 O 2 2H 2 O+O 2 ↑，实验完成后回收二氧化锰的操作是 过滤，该操作中除了用到玻璃棒、烧杯外，还需用到带铁圈的铁架台；漏斗 两种仪器．故填：2H 2 O 2 2H 2 O+O 2 ↑，过滤，带铁圈的铁架台，漏斗；
（3）CO 2 可溶于水，不能用排水法收集．故填：CO 2 可溶于水，不能用排水法收集；
（4）铁在氧气中反应很剧烈，放出大量的热．所以实验过程中可能造成的后果是炸裂瓶底．故填：炸裂瓶底． |
『贰』 化学实验实验室里，老师给同学们准备了如图所示的实验装置：（1）小明同学用双氧水和二氧化锰制取氧气，
（1）写方程式要注意一写二配三注明四等号．用过氧化氢制氧气时，反应物是过氧化氢，生成物是水和氧气，配平方法是用观察法配平，反应条件是二氧化锰作催化剂，氧气后面标上上升符号．反应物的状态是固体和液体，不需要加热，如果固体与固体反应制取气体需要加热，用过氧化氢溶液制取氧气是固体二氧化锰和液体过氧化氢溶液不需要加热，由于氧气的密度比空大，所以用向上排空气法收集氧气；
（2）用高锰酸钾制氧气时，需选择加热固体产生气体的A装置；写方程式要注意一写二配三注明四等号．反应物是高锰酸钾，生成物是锰酸钾、二氧化锰、氧气，配平方法是用观察法配平，氧气后面标上上升符号；用高锰酸钾制取氧气时棉花团的作用是防止高锰酸钾颗粒随着气流带入导管；由于排水法收集到的气体比排空气法收集到的气体纯，所以用排水法收集氧气；
（3）实验室用加热醋酸钠和碱石灰（均为固体）的方法制取甲烷，属于固体加热型，故选发生装置A，甲烷的密度比空气小，可用向下排空气法收集，难溶于水，可用排水法收集；甲烷的密度比空气小，故应从b进气，将空气挤压到集气瓶底部排尽；
（4）实验室用氯酸钾制氧气，属于固体加热型，应该选用的发生装置是A；反应的化学方程式是2KClO3
| MnO2 | .
『叁』 用氯酸钾和过氧化氢制取氧气的实验装置的区别
加热
2KCLO3
=
2KCL+3O2
MNO2
2H2O2
＝
2H20+O2
所以用氯酸钾制取的时候需要加热，而用过氧化氢制取氧气的时候只需要加入MNO2作催化剂。
『肆』 化学实验室里，老师给同学们准备了如下实验装置：（1）小明同学用双氧水和二氧化锰反应来制取氧气，他应
（1）双氧水制取氧气时生成水与氧气，该过程中二氧化锰是催化剂，所起的作用是催化作用，因为双氧水的状态是液态，以及反应的条件不需要加热，可选择制取装置是B，利用氧气的密度比空气大选择收集装置D；
故答案为：2H2O2 | MnO2 | .
『伍』 化学实验室里，老师给同学们准备了如下图的实验装置． （1）小强同学用双氧水和二氧化锰来制氧气，他应
（1）双氧水制复取氧气时生成制水与氧气，该过程中二氧化锰是催化剂，所起的作用是催化作用，因为双氧水的状态是液态，以及反应的条件不需要加热，可选择制取装置是B，利用氧气的密度比空气大选择收集装置．
故答案为：过氧化氢 | 二氧化锰 |
『陆』 化学实验室里，老师给同学们准备了如下实验装置：（1）小芳同学用双氧水和二氧化锰混合来制取氧气，取药
（1）小芳同学用双氧水和二氧化锰混合来制取氧气，取药品时二氧化锰用药匙从广口瓶中取出；在这个反应前后二氧化锰的质量不变，选择的发生装置是B，能用D收集的原因是氧气密度大于空气．故填：广口；不变；B；氧气密度大于空气．
（2）用加热氯化铵和碱石灰（均为固体）的方法制取氨气，小玲应选择的发生装置是A．若用右上图（图F）装置收集氨气，氨气应从B端进入．故填：A；B．
（3）①若要先得到MnO 2 粉末，选择A装置时，应先在试管口放一小团棉花，防导管被堵塞．故填：一小团棉花．
②可以用过滤的方法分离开来，步骤为：①溶解，②过滤．故填：溶解；过滤．
（4）小军设计的第②组实验过程应为：向第二支试管加入少量MnO 2 ，把带火星木条伸入试管口，观察木条是否复燃．故填：向第二支试管加入少量MnO 2 ，把带火星木条伸入试管口，观察木条是否复燃．
应该设计的实验是：向反应后的有MnO 2 的残留物中再加H 2 O 2 ，还能迅速分解产生O 2 ，并且二氧化锰的质量不变，说明MnO 2 没有参加反应，只是起了催化作用．故填：向反应后的有MnO 2 的残留物中再加H 2 O 2 ，还能迅速分解产生O 2 ，并且二氧化锰的质量不变，说明MnO 2 没有参加反应，只是起了催化作用． |
『柒』 在化学实验：过氧化氢制取氧气的装置，我有个问题
这个装置在集气瓶这端，导气管是伸到瓶底的，用向上排气法收集氧气。所以，一开始导出的是空气也无所谓，空气排完后，整个瓶内的空间都会被氧气占满。
『捌』 过氧化氢的发生装置和收集装置是什么
制取氧气
发散思维分析
一、氧气的实验室制法
1．药品：过氧化氢(二氧化锰)、高锰酸钾
2．反应原理
3．实验装置(发生装置、收集装置)
(1)发生装置的选择依据：反应物、生成物的状态及反应条件。
①分解过氧化氢并用向功受禄上排空气法收集氧气的装置如图2-3-1：
适用范围：利用固体和液体反应不需要加热来制取气体的所有反应。
操作步骤：检查装置的气密性→加药品(先加固体，后加液体)→组装装置→收集氧气。
②加热高锰酸钾制取氧气并用排水法收集的装置如图2-3-2：
适用范围：利用固体物质加热制取气体的所有反应。
操作步骤：检查装置的气密性→把药品平铺在试管底部→组装装置→均匀加热→收集氧气→(从水槽中)取出导管→熄灭酒精灯。
(2)收集装置的选择依据：生成物的性质，如气体的水溶性、气体的密度等。
①排水集气法：适用于难溶于水或不易溶于水且不与水发生化学反应的气体。此法收集的气体较为纯净；当有大气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满。如图2-3-3。
②向上排空气法：适用于相同状况下，密度比空气大且不与空气中任何成分反应的气体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气尽快地排尽。同时应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满。如图2-3-4。
③向下排空气法：适用于相同状况下，密度比空气小且不与空气中任何成分反应的气体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满。如图2-3-5。
结论：因为氧气不易溶于水，且密度比空气大，所以可用排水法或向上排空气法收集。
4．检验方法
将带火星的木条伸人集气瓶中，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
5．验满方法
①用排水法收集时，当气泡从瓶口往外冒出时，说明该瓶内的气体己满。
②用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在集气瓶口处，如果木条复燃，说明该瓶内的气体已满。
6．注意问题
①试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。
②导气管伸入试管内不要太长，只要露出橡皮塞少许即可，这样便于气体导出。
③药品不能聚集在试管底部，应平铺在试管底部，使之均匀受热。
④铁夹应夹在距离试管口约1/3处。
⑤要用酒精灯的外焰对准药品部位加热。加热时先进行预热，即先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。
⑥用排水法收集氧气时，导管口有气泡冒出时，不宜立即收集。因为刚开始排出的是空气，当气泡均匀连续地冒出时，才能收集。
⑦加热高锰酸钾制取氧气时，不要忘掉在试管口处放上一团松软的棉花，以免高锰酸钾小颗粒进入导气管，堵塞导气管。
⑧实验开始前，不要忘记检查装置的气密性。
⑨实验结束时，先把导气管从水槽中取出，再移走酒精灯，防止水倒流入试管底部炸裂试管。
⑩收集满氧气的集气瓶要盖好玻璃片，正放在桌子上(因为氧气的密度比空气大
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