某实验装置如下图所示b中的固体

2. 小郑设计了趣味实验装置（如图），其气密性良好．若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A中加入的固体和液

A、过氧化氢溶抄液在二氧化锰的催化作用下能快速释放出氧气，增加气压，使九瓶导管口产生“喷泉”，所以可以是A中加入的固体和液体．
九、纯碱与稀盐酸能反应生成二氧化碳，导致A中的气压变大，能使九中尖嘴导管有“喷泉”产生，所以可以是A中加入的固体和液体．
k、硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，九中尖嘴导管会形成2段水柱，故选项错误．
D、氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，使装置内气体受热膨胀，使瓶内水喷出形成“喷泉”，故选项正确．
答案：k

3. 如下图装置所示，是用氢氧燃料电池B进行的某电解实验：（1）若电池B使用了亚氨基锂（Li2NH）固体作为储氢

（1）A．Li₂NH中Li为+1价，H为+1价，所以N的化合价是-3价，故A错误；
B．已知Li₂NH+H₂=LiNH₂+LiH，从H₂到LiNH₂和LiH，氢元素部分升高为+1，部分降低为-1，所以H₂既是氧化剂又是还原剂，故B正确；
C．H和Li属于同一主族，离子半径从上到下，依次减小，所以H⁺的离子半径小于Li⁺的离子半径，故C错误；
D．Li₂NH+H₂=LiNH₂+LiH储氢为化学方法，钢瓶储氢为物理方法，它们的原理不同，故D错误；
故答案为：B；
（2）①该燃料电池中a为负极，b为正极，电子从负极流出，即从a极流出；阳离子向正极移动，所以H⁺向b极移动，故答案为：a，b；
②b电极上为氧气得电子生成水，其电极方程式为：O₂+4H⁺+4e-=2H₂O，故答案为：O₂+4H⁺+4e-=2H₂O；
③已知负极上氢气失去电子生成氢离子H₂-2e=2H⁺，每转移0.1mol电子，在a极消耗氢气为0.05mol，所以氢气的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
故答案为：1.12；
（3）由图可知a为负极，则X为阴极；b为正极，则Y为阳极；
①X电极上是氢离子得电子生成氢气，其电极反应式为：2H⁺+2e-=H₂↑；X电极附近同时生成氢氧化钠，所以溶液变红，故答案为：2H⁺+2e-=H₂↑；溶液变红；
②Y电极上反应产物为氯气，检验氯气的方法为：用润湿的KI淀粉试纸接近Y极气体产物，变蓝，证明产生Cl₂气，
故答案为：用润湿的KI淀粉试纸接近Y极气体产物，变蓝，证明产生Cl₂气；
③将电极Y换成铁棒，则Fe电极会失电子生成Fe²⁺，在阴极仍然为电解水，生成氢气和氢氧化钠，Fe²⁺与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，所以可实现的实验目的是
制Fe（OH）₂，
故答案为：制Fe（OH）₂．

4. 某化学实验小组模拟高炉炼铁的化学反应原理进行了实验，其装置如下图所示，请回答下列问题： （1）A处的