① 如图装置A的作用是防止什么B的作用是什么
A 防止倒吸
B 除去杂质
② 分析下图装置，回答问题：（1）装置A的烧瓶中发生的反应的化学方程式为______，（2）装置C的直玻管中发生
（1）因强来酸可以制备弱酸，源H2SO4是强酸，H2SO3是弱酸，发生的反应为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，
故答案为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；
（2）因二氧化硫在五氧化二钒的作用下，发生催化氧化：2SO2+O2
| 催化剂 | .
③ 下图A、B、C是实验室常用的气体发生装置，装置A中①为分液漏斗，通过分液漏斗活塞的“开”、“关”，可以
(1)一团棉花防止高锰酸钾进入导气管； 3  2 ↑ (3)adef二氧化碳或硫化氢 (4)干燥气体 (5) 0.2g
④ A的优点是什么呢(这是发生装置，制取气体)
注射器相当于一个安全阀的作用，如果试管内的气体急剧膨胀，会顶开注射器来释放的，为了安全。
⑤ 如图所示的装置中，A是氯气发生装置，C、D为气体净化装置（C中装有饱和食盐水；D 中装有浓硫酸），E是硬
在加热条件下，二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水；浓盐酸具有挥发性，导致制取的氯气中含有HCl，HCl极易溶于水，饱和食盐水中含有氯离子抑制氯气溶解，所以用饱和食盐水吸收氯化氢；D中含有浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，能作干燥剂；在加热条件下，铁丝和氯气发生氧化还原反应生成氯化铁；氯气密度大于空气且常温下和空气不反应，可以采用向上排空气法收集氯气；氯气有毒不能直接排空，可以用碱性物质吸收氯气，
（1）加热条件下，二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓） | △ | .
⑥ 根据下列装置图，回答有关问题：（1）如选用装置A作为制取氧气的发生装置，其化学方程式为______．（任写
（1）装置A是用加热固体的方法制取氧气，且试管口有棉花，说明是用加热高锰酸钾的方法制取氧气，方程式是2KMnO4 | △ | .
⑦ 一个装置有多种用途是化学实验中经常出现的问题．用图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：（1）若A为浓H2
（1）由题意可知，B为第三周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应，B可能为铝活着镁，专但浓硫酸常温属下会使铝钝化，所以B只能为镁，与浓硫酸发生氧化还原反应，反应的方程式为Mg+2H2SO4（浓）=MgSO4+SO2↑+2H2O，SO2具有漂白性，可使品红褪色；
故答案为：Mg；
（2）观察到小试管内溶液变浑浊，说明生成二氧化碳，则A的酸性应比碳酸的酸性强，生成苯酚易溶于热水，加热溶液变澄清，
故答案为：酸性比碳酸的酸性强；溶液由浑浊变澄清；
（3）试管壁出现光亮的银镜，C中应为乙醛与银氨溶液的反应，说明生成氨气，则AB装置中为浓氨水与生石灰混合制取氨气，氨气通入C中AgNO3和乙醛的混合液先与硝酸银形成银氨溶液，银氨溶液与乙醛发生银镜反应，氨气极易溶于水要防止倒吸，则装置D是防止倒吸的装置；
故答案为：浓氨水；AgNO3；防止倒吸．
⑧ 分析下图装置，回答问题：(1)装置A的烧瓶中发生的反应的化学方程式为 ...
（1）Na 2 SO 3 +H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +H 2 O+SO 2 ，（2）2SO 2 +O 2 ==2SO 3 ， （3）吸收尾气，SO 2 +2OH - =SO 3 2- +2H 2 O; （4）与圆底烧杯相接导管的气泡速度与直玻管中气泡速度之比为2：1（SO 2 与O 2 的气泡之比为2:1）；干燥气体
⑨ （2014杨浦区二模）用如图装置及药品进行实验．（1）装置A中发生反应的化学方式为______．在装置______
（1）由图中可知装置A中的药品为锌和稀硫酸，锌和稀硫酸发生反应生成硫酸锌和氢气，其化学方程式为：；装置B中为浓硫酸，装置A中产生的氢气顺着导气管到B装置中，氢气和浓硫酸不发生反应，而浓硫酸具有吸水性，只是除去了氢气中的水分，因此会看到有有气泡冒出；故答案为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ B；
（2）由分析（1）中可知，浓硫酸的作用是除去氢气中的水分；故答案为：除去氢气中的水分；
（3）装置C中的氢气在加热的条件下和黑色的氧化铜粉末发生反应，生成红色的铜和水，其化学方程式为：
H2+CuO | |
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