A. 如图是某校研究性学习小组的同学设计的有关苯与溴在铁作催化剂时反应的实验装置图．请回答下列问题：（1
（1）关闭甲乙两活塞后，打开分液漏斗的活塞，让苯和溴的混合液体慢慢滴在铁丝圈上，苯和液溴发生了取代反应生成溴苯和溴化氢，反应的化学方程式：C6H6+Br2
| Fe |
B. 使用催化剂评价装置做实验都需要注意哪些问题
（1）它必须经得起在搬运包装桶时引起的磨损和撞击，以及催化剂在装填时能承受版从一定高度抛下权所受的冲击和碰撞。
（2）催化剂必须承受其自身重量以及气流冲击。催化剂的强度用压碎强度和耐磨强度来表示。这一般指的是催化剂的机械强度。许多工业催化剂是以较稳定的氧化态形式出厂，在使用之前要进行还原处理，一般情况下，氧化态的催化剂强度较好，而经过还原之后或在高温、高压和高气流冲刷下长期使用内部结构发生变化而破坏催化剂的强度。为此评价催化剂的强度的好坏，不能只看催化剂的初始机械强度，更重要的是考察催化剂在还原之后，在使用过程中的热态破碎强度和耐磨强度是否能够满足需要。催化剂在使用状态下具有较高的强度才能保证催化剂较长使用寿命。
C. 下图为制取乙酸乙酯的实验装置图。回答下列问题： 揭示实验原理乙酸与乙醇在催化剂存在的条件下加热可
①  ②否。醇和羧酸都失H，所以H换成D无法指示何种物质脱羟基。反应速率低，达不到回催化剂活答性温度；温度过高利于平衡逆向移动，酯产率降低。用分水器能够在反应进行时很容易的把水分离出来，从而使平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率。酚酞。碳酸钠层呈红色，上层的酯层呈无色。
D. 有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，其实验装置如图所示：其实验操作为预
（1）被加热的铜丝处，乙醇被氧化生成乙醛和水，该反应为2CH3CH20H+02 | Cu |
E. 某化学课外活动小组在实验室设计了如图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验．（1）A处是气体发生装
（1）铵盐受热分解产生氨气，过氧化钠在此装置中可以吸收二氧化碳和水，所以制版取氨气的药品可权以用NH4HCO3或（NH4）2CO3，药品均为固体，选择的装置符合加热固体制气体，故答案为：NH4HCO3或（NH4）2CO3；cfgh；
（2）氨气极易溶于水，实验会倒吸，在装置C与D之间增加一个防倒吸装置，氨气有毒，需要尾气处理，要在D后增加一个尾气吸收装置，
故答案为：①在装置C与D之间增加一个防倒吸装置；②在D后增加一个尾气吸收装置；
（3）①过氧化钠的作用是用来吸收铵盐分解产生的CO2和水蒸气并发生反应，生成氨的催化氧化所需要的O2，故答案为：①吸收CO2和水蒸气，并生成O2；
②氨气的催化氧化方程式为：4NH3+5O2 | 催化剂 | .
F. 实验室用过氧化氢溶液（二氧化锰作催化剂）的反应来制取氧气，所用的装置如图所示： （1）带标号的仪器
（1）依据常用抄仪器可知袭标号仪器分别是集气瓶和水槽；
（2）因为过氧化氢溶液是液体，而二氧化锰是固体，通过注射器加入液体，所以注射器中放入的是过氧化氢溶液，锥形瓶中放的是二氧化锰；
（3）有大量气泡生成，说明有氧气产生，带火星的木条伸入该集气瓶的瓶口、瓶中、瓶底，均没有发现木条复燃，说明没有收集到氧气；之所以没有收集到氧气，说明生成的氧气从其他地方跑掉了，装置漏气；改进方法是重新检查装置的气密性，再进行收集；
（4））①控制液体的滴加速度，使气流平稳生成，可以采用；
②用体积小的锥形瓶，使迅速生成的气体在有限空间内易发生爆炸或使液体喷出，造成危险，不可采用；
③加热反应物，也使反应更加剧烈，不能采用；
（5）过氧化氢分解生成水和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，由于二氧化锰不溶于水，所以可用过滤的方法进行分离；
故答案为：
（1）集气瓶；水槽；
（2）过氧化氢溶液；二氧化锰；
（3）装置气密性不好；
（4）①；
（5）过滤． |
G. （14分）有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图所示装置
（1）2H 2 O 2 CH 3 CHO+H 2 O+Cu； (3) 放热
H. 请用图中所示实验装置证明氧化铜能加快约7%的双氧水的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较（即比较反应速
（1）此图表反映的是催化剂不同时其他因素相同时反应的快慢，因此应该通过回测量答反应的速度，验证结论，
故答案为：时间和气体体积或相同时间内放出气体所占的体积（或一定时间内右侧水面上升的高度）；产生相同体积气体所需要的时间；
（2）从图中可看出B仪器为干燥管，检验氧气的存在一般采用带火星的木条，若复燃为氧气，故答案为：干燥管；把带火星的木条插入干燥管，看是否复燃；
（3）判断一种物质是催化剂，除能改变反应速度外，还要验证：一是质量不变，二是其化学性质不变，
故答案为：证明CuO的质量在反应前后没有变化；
（4）取样品少量于试管中，滴加稀硫酸振荡，能完全溶解并且溶液变成蓝色，说明是氧化铜，
故答案为：分别取加入双氧水前后的氧化铜，进行与H2（或CO、C等还原剂）的反应或与酸溶液的反应的性质实验比较；
（5）内外压强相同时液体可以顺利滴下，所以采取的措施是使塞子上的凹槽（或小孔）对准瓶壁上小孔；测量气体体积的时候，两侧的压强应该相同，且温度也应该相同，
故答案为：使塞子上的凹槽对准瓶壁上小孔或使塞子上的小孔对准瓶壁上小孔；左右两端液面相平；反应前后容器温度相同．
I. 有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图装置（夹持装置仪
（10分）（1）2H 2 O 2
（5）CH 3 COOH， C
J. 如图1是实验室模拟德国化学家李比希用燃烧法测定有机物组成的装置，氧化铜作催化剂，在750℃左右使有机物
（1）有机物燃烧生成的水以及二氧化碳的吸收，应该先使用干燥剂吸收水，在吸收二氧化碳，吸收水可以用无水氯化钙，故答案为：无水氯化钙；
（2）实验开始时，装置中有空气，为了使有机物充分氧化要先通入氧气，排除装置中的空气，然后再加热，实验装置中，为避开空气中的水以及二氧化碳的干扰，在乙装置后还要放一个常有碱石灰的干燥管，根据两个干燥管增加的质量即为生成的水和二氧化碳的质量，故答案为：排出装置中的空气，使有机物充分氧化；在乙装置后连接盛有碱石灰的U形管 | 8.8g | | 44g/mol | | =0.2mol，根据质量守恒，确定消耗氧气的质量是5.4g+8.8g-4.6g=9.6g即0.3mol，根据氧原子守恒可知有机物中含有n（O）=0.3mol+0.2mol×2-0.3mol×2=0.1mol， 则有机物中n（C）：n（H）：n（O）=0.2mol：0.6mol：0.1mol=2：6：1，故答案为：n（C）：n（H）：n（O）=2：6：1； ①该物质中各元素的原子个数比为n（C）：n（H）：n（O）=2：6：1，有机物的分子式为C 2H 6O，结构简式为：CH 3CH 2OH或CH 3OCH 3，故答案为：CH 3CH 2OH或CH 3OCH 3； ②有机物A的分子式为C 2H 6O，A的核磁共振氢谱如图2，含有三个峰，则A的结构简式为：CH 3CH 2OH，官能团名称为醇羟基，故答案为：醇羟基．
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②否。醇和羧酸都失H，所以H换成D无法指示何种物质脱羟基。反应速率低，达不到回催化剂活答性温度；温度过高利于平衡逆向移动，酯产率降低。用分水器能够在反应进行时很容易的把水分离出来，从而使平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率。酚酞。碳酸钠层呈红色，上层的酯层呈无色。