某同学按如图所示的装置进行实验

⑴ 某同学按如图所示的装置进行实验． A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当 K 闭合时，在交换膜处

⑵ 某同学按图所示的装置进行试验．A、B 为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当 K 闭合时，在交换膜处 S

A．当 K 闭合时抄，在交换膜处袭 SO₄^2-从右向左移动，说明A为负极，B为正极，即A的金属活动性大于B，故A正确；
B．当 K 闭合时，在交换膜处 SO₄^2-从右向左移动，说明A为负极，B为正极，B极上溶液中的金属阳离子得电子生成金属单质，电极反应式为B²⁺+2e^-═B，故B错误；
C．连接A的x极为阴极，电解池工作时，x极上发生的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，发生还原反应，故C正确；
D．右边装置中y极上发生的电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，x极上发生的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，由于氢离子放电而氢氧根离子不放电导致溶液呈碱性，铝离子和氢氧根离子反应生成难溶性的氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，故D正确．
故选B．

⑶ 某同学按如图所示的装置进行实验（装置气密性良好）．已知该同学在装置Ⅰ中加入的是石灰石和稀盐酸，在装

（1）装置Ⅰ中加入的是石灰石和稀盐酸，先打开止水夹a，关闭止水夹b，则在装置中Ⅰ中观察到的现象是有大量气泡产生，固体逐渐减少；发生反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）关闭止水夹a，打开止水夹b，由于生成二氧化碳气体，试管内压强增大，试管中的液体会通过导管被压入试管Ⅱ中；
若稀盐酸过量，液体被压入试管Ⅱ后，先将氢氧化钠给中和掉，然后和生成的碳酸钠反应产生二氧化碳气体；若氢氧化钠溶液过量，液体被压入试管Ⅱ后，氢氧化钠先将稀盐酸给中和掉，然后氯化钙和碳酸钠反应产生白色沉淀．
故答案为：（1）有气泡产生，固体减少；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（2）液面下降，液体沿导管进入装置Ⅱ中；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．

⑷ 某同学按图所示的装置进行电解实验，下列说法错误的是（）A．电解初期，石墨电极上有H2产生B．整个电

A、电解初期，溶液中氢离子在石墨电极上放电生成H₂，故A正确；
B、电解过程中版氢离子不断放权电生成氢气，浓度减小，故B错误；
C、电解一定时间后，溶液中铜离子移向阴极优先放电生成铜，所以电解一定时间后，石墨电极上有铜析出，故D正确；
D、电解初期，阳极电极反应为Cu-2e^-=Cu²⁺；阴极电极反应为：2H⁺+2e^-=H₂↑，所以反应初期发生的反应为Cu+H₂SO₄=CuSO₄+H₂↑，故D正确；
故选B．

⑸ 某同学按如图所示的装置进行实验，A、B为常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当K闭合时，X电极附近溶液先变

A．当K闭合时，X电极附近溶液先变红，说明X极生成OH^-，说明A为负极，B为正极，即A的金属活动性大于B，故A正确；
B．Y为阳极，发生氧化反应，电极方程式为2Cl^--2e^-═Cl₂↑，故B正确；
C．原电池中，阴离子向负极移动，应从B移向A，故C错误；
D．B化合价为+2价，当电路中有0.1mol电子通过时B电极有0.05mol金属析出，故D正确．
故选C．

⑹ 某同学按如图所示的装置进行电解实验．下列说法正确的是（）A．电解过程中，铜电极上有H2产生B．电解

A、电解过程中，Cu作阳极，阳极上始终是铜失电子生成铜离子，故A错误；
B、电解过程中，版Cu作阳极，阳极上铜失电权子发生氧化反应，所以铜逐渐溶解，故B正确；
C．电解初期，阴极上电极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑，故C错误；
D．阳极上电极反应式为Cu-2e^-=Cu²⁺、阴极上电极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑，溶液中氢离子浓度减小，故D错误．
故选B．

⑺ 某同学按如图所示的装置进行电解实验．下列说法不正确的是（）A．电解过程中，铜电极上有H2产生B．电

A．电解过程中，Cu作阳极，阳极上铜失电子发生氧化反应，所以铜逐渐溶解，故A错误；
B．电解初期，阳极上电极反应式为Cu-2e^-=Cu²⁺、阴极上电极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑，所以电池反应式为Cu+H₂SO₄