① 实验室制备溴乙烷（C 2 H 5 Br）的装置和步骤如右图：（已知溴乙烷的沸点38．4℃）①检查装置的气密性，
（14分，各2分）（1）C 2 H 5 OH+NaBr+H 2 SO 4  NaHSO 4 +C 2 H 5 Br+H 2 O （2）Br 2 SO 2 （3）水浴加热（4）有油状液体生成（5）c分液漏斗（6）④①⑤③②
② 实验室制备溴乙烷（C 2 H 5 Br）的装置和步骤如图：（已知溴乙烷的沸点38.4℃） ①检查装置的气密性，向
（复11分）（制1）C 2 H 5 OH+NaBr+H 2 SO 4 NaHSO 4 +C 2 H 5 Br+H 2 O（2分） （2）Br 2 （多填SO 2 不扣分 ）（2分） （3）水浴加热 （1分） （4）有油状液体生成（1分） （5）c（2分）分液漏斗（1分）。 （6）④①⑤③②（2分，顺序错误不得分）
③ （12分）实验室制备溴乙烷并进行溴乙烷的性质实验如下，试回答下列问题： （Ⅰ）用右图所示的装置制取溴
（1） 2 H 5 OH + HBr C 2 H 5 Br + H 2 O；（2）降低浓硫酸的氧化性，减少副反应； （3）C（4）④①⑤③②。（5）酸性高锰酸钾褪色；除去乙醇等杂质等干扰
④ 溴乙烷的沸点是38.4℃，密度是1.46g/cm3．如图为实验室制备溴乙烷的装置示意图（夹持仪器已略去），其中G
（1）浓硫抄酸具有强氧化性，袭易与NaBr发生氧化还原反应，
可能发生的副反应有：2HBr+H2SO4（浓） | △ | .
⑤ 实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示．根据题意完成下列填空：（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、___
（1）实验室制取少量溴乙烷所用试剂是乙醇和溴化氢反应，二者在加热下发生取代反应生成溴乙烷；此实验量取溶液的体积要求精确度不是很高，可用量筒量取，
故答案为：乙醇；b；
（2）药品混合后在加热条件下生成HBr并和乙醇发生取代反应，反应的化学方程式为：NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4、HBr+CH3CH2OH | △ |
⑥ 实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示．根据题意完成下列填空：用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机
实验室制备溴乙烷的反应原理为NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4、HBr+CH3CH2OH | △ |
⑦ 完成以下实验：①用右图所示的装置制取溴乙烷；②进行溴乙烷的性质实验．在试管I中依次加入2mL 蒸馏水、4
（1）反应物有4mL浓硫酸、2mL95%的乙醇和3g溴化钠粉末，生成溴乙烷，反应原理是先生成HBr，在酸性条件下HBr与乙醇发生取代反应生成溴乙烷，反应的温度不可过高，否则反应生成NaHSO4，反应的化学方程式为C2H5OH+NaBr+H2SO4 | △ |
⑧ 、实验室制备溴乙烷（C2H5Br）的装置和步骤如图：（已知溴乙烷的沸点38.4℃）①检查装置的气密性，向装置
（）溴化钠、浓硫酸和乙醇制取溴乙烷的化学方程式为：NaBr+H2SO4+C2H5OH | △ |
⑨ 某学习小组用乙醇与氢溴酸为原料制备溴乙烷．该反应发生的原理为：C2H5OH+HBr△C2H5Br+H2O用如图实验装置
（1）因为溴乙烷与氢氧化钠溶液不相溶，会出现分层，故液体不分层时，说明溴乙烷反应回较完全，
故答案为答：液体不分层；
（2）溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反应，生成的气体混有乙醇蒸汽，所以将混合气体先通过水可除去乙醇；若无A试管，B试管中装高锰酸钾溶液，混合气体中的乙醇也可以使高锰酸钾褪色，故高锰酸钾要改为溴水，乙醇不与溴水反应，
故答案为：吸收乙醇；溴水；
（3）a、除去溴乙烷中的少量杂质Br2，加NaI会引入碘单质杂质，故a错误；
b、加氢氧化钠会引起溴乙烷水解，故b错误；
c、加亚硫酸氢钠只与溴反应不与溴乙烷反应，故c正确；
d、加氯化钾都不反应，故d错误；
故答案为：c．
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NaHSO 4 +C 2 H 5 Br+H 2 O