Ⅰ 某同学设计了如图所示的装置（瓶中植株未经暗处理）．下列描述中正确的组合是（）①此装置可验证植物
①此装置验证植物的光合作用产生氧气，因为二氧化碳被左边氢氧化钠溶液吸收回，所以缺乏答光合作用的原料二氧化碳，无法完成．
②要验证植物呼吸作用放出二氧化碳，丙内有澄清石灰水，二氧化碳遇到石灰水变浑浊，可以达到目的；
③二氧化碳遇到石灰水变浑浊，此种现象不可能．
④丙内石灰水遇到植物呼吸作用释放的二氧化碳会变浑浊．总之，只有②④具有可能．
故选：D |
Ⅱ 某课外小组同学设计如下装置进行实验探究，正确连接如下图所示的装置，可以验证某混合气体的成分是CO2和C
（1）混合来气体选通入装置B检验自CO2气体是否存在，气体应由H通入从G排出丁装置；然后通入装置丙，处理混合气体中的气体CO2，由E通入从F排出；接下来气体通入装置丁，检验CO2气体是否被处理干净，气体由H进入从G排出，然后在通入乙装置，除去水分，从D进入从C排出；然后将气体通入装置甲，检验CO的存在，从A进B出；产生的气体通入丁，检验是否有二氧化碳的生成，如有二氧化碳生成，说明混合气体中有CO存在．
故答：HGEFHGDCABHG；
（2）丁中澄请石灰水变浑浊，说明混合气体中有CO2存在，即第一次用的氢氧化钙溶液变浑浊；
故答案为：第一次用的氢氧化钙溶液变浑浊；
（3）一氧化碳还原氧化铁，可生成铁和二氧化碳，玻璃管内粉末由红变黑，说明氧化铁被还原成铁，试管内澄清石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳气体；两处现象综合，说明混合气体中含有CO气体．
故答案为：Fe2O3+3CO
| 高温 | .
Ⅲ （6分）某同学设计了一套如下图所示的装置，并用该装置测定粗锌样品的含锌量。 （1）称量10.0g粗锌放在
（2）产生气泡 Zn＋2HCl  ZnCl 2 ＋H 2 ↑ （3）65%（4）偏大 （5）不能碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气等气回体，导致不答能测出CO 2 的质量
Ⅳ 某同学设计了如图所示的装置进行电化学实验，请你根据装置图回答相关问题：（1）C池属于什么装置______．
依据电极材料分析A池为原电池做电源，所以B池、C池是电解池，原电池中活泼金属做负极，锌做负极发生氧化反应，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，银做正极发生还原反应，溶液中氢离子得到电子生成氢气，电极反应为：2H++2e-=H2↑；B池是惰性电极滴加硝酸银溶液；C池是粗铜做阳极，精铜做阴极是粗铜精炼的反应原理，阳极电极反应电子守恒分别计算电极上质量变化；
（1）分析可知C池是粗铜做阳极，精铜做阴极是粗铜精炼的反应原理，属于电解精炼铜，
故答案为：电解精炼铜；
（2）电极材料分析A池为原电池做电源，所以B池、C池是电解池，原电池中活泼金属做负极，锌做负极发生氧化反应，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，银做正极发生还原反应，溶液中氢离子得到电子生成氢气，电极反应为：2H++2e-=H2↑；B池是惰性电极滴加硝酸银溶液，电池反应为：4AgNO3+2H2O | 通电 | .
Ⅳ 某同学设计了一套如下图所示的装置，并用该装置测定粗锌样品的含锌量．（1）称量10.0g粗锌放在铜网中，按
（2）锌与盐酸抄反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
（3）设参加反应锌的质量为x．氢气的质量=120g-119.8g=0.2g，
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
652
x 0.2g
＝ x=0.2g 粗锌的纯度= ×100%=65% 答：粗锌的纯度为65%． （4）稀盐酸挥发出的氯化氢气体逸散到空气中，使装置总质量减小，氢气的质量偏大求得锌的质量也偏大，所测定的粗锌纯度偏大； （5）碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气等气体，导致不能测出CO 2的质量． 故答案为：（2）产生气泡；Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑； （3）65%； （4）偏大； （5）不能；碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气等气体，导致不能测出CO 2的质量．
Ⅵ 某同学设计了如下图所示的装置进行电化学实验，请你根据装置图回答相关问题： （1）C池属于什么装置
（1）电解精炼铜（电解池）（2）2H + +2e － = H 2 ↑4AgNO 3 +2H 2 O 4Ag+4HNO 3 +O 2 ↑ （3）C池（4）21.6 6.4
Ⅶ 某同学设计如图所示装置来试验用粗铁粒与某浓度稀硝酸反应制取NO气体．（1）当打开开关a，关闭开关b时，A
（1）当打开开关a，关闭开关b时，铁与稀硝酸反应生成NO，NO与装置内氧气反应生成红棕色的NO2，由于氮氧化物有毒，不能排放到空气中，B中为氢氧化钠溶液，可用于吸收气体，防止污染环境，当体又变无色时，说明NO2全被吸收，关闭开关a，打开开关b，此时C中用排水法收集NO气体．当C中收满气体后，关闭开关b，装置A中压强不断增大，观察到的现象是烧杯中液面上升、干燥管内液面下降、干燥管中固体与溶液脱离接触，
故答案为：产生无色气体，逐渐变红棕色；NaOH；气体又变无色；烧杯中液面上升、干燥管内液面下降、干燥管中固体与溶液脱离接触；
（2）将a mol Fe与含b mol HNO3的稀溶液充分反应后，发生反应有Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O；3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O，
①如 ＜ ，说明硝酸过量，则反应有溶液存在Fe 3+、H +，其中n（Fe 3+）=amol，有方程式可知消耗4amol硝酸，则剩余n（ H +）=（b-4a）mol； ②如 = ，只发生Fe+4HNO 3=Fe（NO 3） 3+NO+2H 2O，二者恰好反应，反应后n（Fe 3+）=amol； ③如 大于 小于 ，说明发生Fe+4HNO 3=Fe（NO 3） 3+NO+2H 2O；3Fe+8HNO 3=3Fe（NO 3） 2+2NO+4H 2O， 设两个反应分别消耗的Fe为xmol、ymol， 则
Ⅷ 某同学设计了如下图所示的实验装置,粗略地测定空气中氧气的含量(初中化学)
1、剧烈燃烧，产生很浓的白烟。
2、左
3、4；白磷易燃，着火点较低；空气中氧气约占总体积的五分之一。
Ⅸ 某同学设计了如下图所示的装置来测定钠的相对原子质量（已知氢的相对原子质量为1）。其步骤如下：①
都不是答案
我已经解答了呀
Ⅹ 某同学设计了如图所示的装置进行电化学实验，请你根据装置图回答相关问题： （1）C池属于什么装置______
依据电极材料分析A池为原电池做电源，所以B池、C池是电解池，原电池中活泼金属做负极，锌做负极发生氧化反应，电极反应为：Zn-2e - =Zn 2+ ，银做正极发生还原反应，溶液中氢离子得到电子生成氢气，电极反应为：2H + +2e - =H 2 ↑；B池是惰性电极滴加硝酸银溶液；C池是粗铜做阳极，精铜做阴极是粗铜精炼的反应原理，阳极电极反应电子守恒分别计算电极上质量变化；
（1）分析可知C池是粗铜做阳极，精铜做阴极是粗铜精炼的反应原理，属于电解精炼铜，
故答案为：电解精炼铜；
（2）电极材料分析A池为原电池做电源，所以B池、C池是电解池，原电池中活泼金属做负极，锌做负极发生氧化反应，电极反应为：Zn-2e - =Zn 2+ ，银做正极发生还原反应，溶液中氢离子得到电子生成氢气，电极反应为：2H + +2e - =H 2 ↑；B池是惰性电极滴加硝酸银溶液，电池反应为：4AgNO 3 +2H 2 O 4Ag+4HNO 3 +O 2 ↑，
故答案为：2H + +2e - =H 2 ↑；4AgNO 3 +2H 2 O 4Ag+4HNO 3 +O 2 ↑；
（3）反应进行一段时间后，A、B、C三池中电解质溶液浓度基本不变的是C池，阳极铜失电子生成铜离子，阴极是溶液中铜离子得到电子生成铜，
故答案为：C池；
（4）当电路上有0.2mol电子流过时，电极④的电极反应为Ag + +e - =Ag，电极上质量变化是增加银的质量=0.2mol×108g/mol=21.6g；电极⑥为电解池的阴极，电极反应为Cu 2+ +2e - =Cu，电极上质量变化是增加析出铜的质量=0.1mol×64g/mol=6.4g，
故答案为：21.6；6.4． |
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发布：2024-11-01 21:20:17
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ZnCl 2 ＋H 2 ↑