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3. 某同学按如图所示的装置进行试验．A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当 K 闭合时，在交换膜处
A．B为正极，B2+在正极被还原生成B，则B电极质量增加，故A正确；
B．电解池工作时，y极上氯离子内失电子发生氧化反容应，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，x极上发生的电极反应式为2H++2e-=H2↑，则向Ⅱ装置中通入适量HCl气体可以恢复原来的浓度和体积，故B正确；
C．反应过程中Y电极为阳极，发生2Cl--2e-=Cl2↑，没有沉淀生成，故C错误；
D．x极上发生的电极反应式为2H++2e-=H2↑，生成1mol氢气转移2mol电子，A极发生A-2e-=A2+，则有1molA参加反应，故D正确．
故选C．
4. 某同学按图所示的装置进行电解实验.下列说法正确的是
A阳极 铜变成铜离子，阴极 硫酸的氢离子变成氢气所以A错。B就是没有通电2个字，c因为点版解一段时间权铜离子跑到阴极，且铜得电子能力比氢强，所以一段时间有铜析出C对。D整个点解过程氢离子开始是减小，氢离子得电子变氢气，后来不变，（再后来减小，这里基本不考）D错。，开始呢，是铜变成铜离子，氢得电子，接下来是铜失电子，铜离子得电子。（基本知道这些就行了，要是再后来的基本是不考的，再后来就是铜消耗完了，阳极就轮到氢氧根失电子，阴极还是铜得电子，铜离子没了就氢离子得电子变氢气。）
综上，我觉得你还是多背金属活动顺序表，理解那个什么都能解得出来，这个题目是基础题啊
5. 某同学按如图所示的装置进行电解实验．下列说法正确的是（） A．电解过程中，铜电极上有H 2 产
A、铜电极和电源正极相连做电解池阳极，铜失电子发生氧化反应，电极 反应Cu-2e - =Cu 2+ ，铜电极无专氢气生成，故属A错误；
B、电解原理分析，铜失电子生成铜离子，硫酸溶液中氢离子在阴极得到电子生成氢气，电解初期，主反应方程式为：Cu+H 2 SO 4 CuSO 4 +H 2 ↑，故B正确；
C、阳离子移向阴极，所以阳极生成的铜离子会移向阴极，由于铜离子氧化性大于氢离子，所以在阴极得到电子生成铜，故C正确；
D、活性电极必然被氧化，H + 在阴极放电，变成H 2 放出..H + 会减少，故D错误；
故选BC． |
6. 某同学按如图所示的装置进行实验（装置气密性良好）．已知该同学在装置Ⅰ中加入的是石灰石和稀盐酸，在装
（1）装置Ⅰ中加入的是石灰石和稀盐酸，先打开止水夹a，关闭止水夹b，则在装置中Ⅰ中观察到的现象是有大量气泡产生，固体逐渐减少；发生反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）关闭止水夹a，打开止水夹b，由于生成二氧化碳气体，试管内压强增大，试管中的液体会通过导管被压入试管Ⅱ中；
若稀盐酸过量，液体被压入试管Ⅱ后，先将氢氧化钠给中和掉，然后和生成的碳酸钠反应产生二氧化碳气体；若氢氧化钠溶液过量，液体被压入试管Ⅱ后，氢氧化钠先将稀盐酸给中和掉，然后氯化钙和碳酸钠反应产生白色沉淀．
故答案为：（1）有气泡产生，固体减少；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）液面下降，液体沿导管进入装置Ⅱ中；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
7. 某同学按图所示的装置进行试验．A、B 为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当 K 闭合时，在交换膜处 S
A．当 K 闭合时抄，在交换膜处袭 SO42-从右向左移动，说明A为负极，B为正极，即A的金属活动性大于B，故A正确；
B．当 K 闭合时，在交换膜处 SO42-从右向左移动，说明A为负极，B为正极，B极上溶液中的金属阳离子得电子生成金属单质，电极反应式为B2++2e-═B，故B错误；
C．连接A的x极为阴极，电解池工作时，x极上发生的电极反应式为2H++2e-=H2↑，发生还原反应，故C正确；
D．右边装置中y极上发生的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，x极上发生的电极反应式为2H++2e-=H2↑，由于氢离子放电而氢氧根离子不放电导致溶液呈碱性，铝离子和氢氧根离子反应生成难溶性的氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，故D正确．
故选B．
8. 某同学按如图所示的装置进行实验，A、B为常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当K闭合后，在交换膜处SO42-从
A、当 K 闭合时，在交换膜处 SO42-从右向左移动，说明A为负极，B为正极，原电池中负极A上金属失电子版发生氧化反权应，生成金属阳离子进入溶液导致溶液中（A2+）浓度增大，故A正确；
B、当 K 闭合时，在交换膜处 SO42一从右向左移动，说明A为负极，B为正极，B极上溶液中的金属阳离子得电子生成金属单质，电极反应式为B2++2eˉ═B，故B正确；
C、右边装置中连接B的y极为阳极，连接A的x极为阴极，电解池工作时，y极上氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，方式氧化反应，故C正确；
D、右边装置中y极上发生的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，x极上发生的电极反应式为2H++2e-=H2↑，由于氢离子放电而氢氧根离子不放电导致溶液呈碱性，铝离子和氢氧根离子反应生成难溶性的氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，故D错误．
故选D．
9. 某同学按图所示的装置进行电解实验，下列说法错误的是（）A．电解初期，石墨电极上有H2产生B．整个电
A、电解初期，溶液中氢离子在石墨电极上放电生成H2，故A正确；
B、电解过程中版氢离子不断放权电生成氢气，浓度减小，故B错误；
C、电解一定时间后，溶液中铜离子移向阴极优先放电生成铜，所以电解一定时间后，石墨电极上有铜析出，故D正确；
D、电解初期，阳极电极反应为Cu-2e-=Cu2+；阴极电极反应为：2H++2e-=H2↑，所以反应初期发生的反应为Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑，故D正确；
故选B．