① 下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题： (1)铜与稀硝酸反应的离子方程式_
(1)3Cu+8H + +2NO 3 - = 3Cu 2+ +2NO↑+4H 2 O
(2)不能；因烧来瓶内有空气，源用排水法收集时，NO与O 2 生成NO 2 ，NO 2 又与水反应生成NO
(3)NO；铜片上产生大量无色气泡，管内液面下降，液面上有无色气体；无色气体立即变为红棕色
(4)防止氮的氧化物污染大气 |
② （10分）下图是教师在课堂中演示的两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去） 请回答下列问题：（1）实验一
（1）比较Na 2 CO 3 和NaHCO 3 的热稳定性； 烧杯I中澄清石灰水不变浑浊，烧杯II中澄清石灰水变浑浊（2分） 2NaHCO 3  Na 2 CO 3 ＋专H 2 O＋CO 2 ↑ （2）结论1：该反应放属热 结论2：该反应有氧气生成
③ 掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：a．
（1）根据图示仪器的构造可知：a为蒸馏烧瓶，b为冷凝管，c为容量瓶，
故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；容量瓶；
（2）分离四氯化碳和酒精的混合物用蒸馏的方法分离，必须用酒精灯；冷凝管的通水采用逆向通水法，及从g进水，从f出水，
故答案为：酒精灯；g；f；
（3）①配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流，防止液体外溅，
故答案为：未用玻璃棒引流；
配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液的步骤为：计算→称量→溶解、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，所以需要的仪器为：烧杯、500mL容量瓶、天平、胶头滴管、玻璃棒，
故答案为：玻璃棒、胶头滴管；
②实验室没有480mL的容量瓶，配制时需要选用500mL的容量瓶，实际上配制的是500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量为：0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g，
故答案为：2.0；
③A．将NaOH放在纸张上称量会潮解，导致真正的NaOH的质量偏小，则配制出的溶液的浓度偏小；
B．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就转移到容量瓶中并定容，待溶液冷却后体积偏小，则浓度偏大；
C．定容时仰视观察容量瓶刻度线和凹液面的最低点，导致加入的蒸馏水低于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏大；
故答案为：偏小；偏大；偏大．
④ 下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题： （1）铜与稀硝酸反应的化学方程
（1）来3Cu+8HNO 3 ===3Cu(NO 3 ) 2 +2NO↑+4H 2 O
（2）2NO+O 2 =====2NO 2
（3）（ⅰ）排除装置自中的氧气
（ⅱ）检验生成的NO气体
（ⅲ）不同意 ; 铜片质量相同，该液体体积相同；生成的Cu 2+ 浓度相同。 |
⑤ 掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：
（1）蒸馏装置中的主要仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶，酒精灯，①为蒸馏烧瓶，②为冷凝管，精确配制溶液需容量瓶和玻璃棒，④为容量瓶，
故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；容量瓶；
（2）温度计水银球应与烧瓶支管口相平；分离四氯化碳和酒精的混合物用分馏的方法分离，为保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用，冷凝管下口是进水口，上口是出水口，所以冷凝管的进水口是g，
故答案为：温度计水银球插入液面以下；分馏；g；
（3）配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流，防止液体外溅，容量瓶只有一个刻度线，只能用来配制所标容量规格的溶液，现需配制250mL只能选用250ml容量瓶，A．称量时NaCl已潮解，n偏小，则所配溶液浓度偏低，故A不符合；
B．天平是较精密的测量工具，当砝码生锈时，砝码的质量比所标的值偏大，n偏大，则所配溶液浓度偏高，故B符合；
C．定容摇匀时，液面下降又加水，导致所配溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故C不符合；
D．定容时俯视读取刻度，导致所配溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故D符合；
故答案为：未用玻璃棒引流；未采用250ml容量瓶；BD；
⑥ 化学能和电能的相互转化，是能量转化的重要方式之一，下图两个实验装置是实现化学能和电能相互转化的装置
（1）来乙
（自2）Fe-2e － =Fe 2+
（3）2Cl － +2e － =Cl 2 ↑；把生成的气体通入淀粉KI溶液中，若有蓝色出现，则说有Cl 2 生成
（4）2NaCl+2H 2 O 2NaOH+Cl 2 ↑+H 2 ↑ |
⑦ (9分)下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题： （1）铜与稀硝酸反应的化学方程式_____
（9分）（1）3Cu + 8HNO 3 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO↑+ 4H 2 O （2）2NO+ O 2 ＝ 2NO 2 （3）（ⅰ）排除装置中的氧气（ⅱ）检验生成的NO气体 （ⅲ）版不同意，铜片质量权相同，该液体体积相同；生成的Cu 2+ 浓度相同。
⑧ 下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请完成下列问题： （1）铜与稀硝酸反应的离子方程式：_________
（）3Cu+8H + +2 ====3Cu 2+ +2NO↑+4H 2 O （2）不能因为烧瓶中有空气，空气中的O 2 能使NO转化为NO 2 ，气体呈现红棕色 （3）关闭止水夹，将干燥管放入盛水的烧杯中，若干燥管内的液面比烧杯中液面低，且过 一段时间后干燥管内液面位置保持不变，则表明装置气密性良好 铜片溶解，且表面产生气泡，溶液变蓝，液面下降，有红棕色气体生成 （4）吸收氮的氧化物，防止污染环境
⑨ 如图是两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画） 回答下列问题：（1）实验甲在加热过程中能观察到产生
（1）碳酸钠加热不分解、碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：Ca 2+ +2OH - +CO 2 =CaCO 3 ↓+H 2 O，二氧化碳使澄清石灰水变浑，证明了碳酸钠稳定性大于碳酸氢钠的，
故答案为：Ⅱ；Ca 2+ +2OH - +CO 2 =CaCO 3 ↓+H 2 O；Na 2 CO 3 ；
（2）过氧化钠与二氧化碳反应方程式为：2Na 2 O 2 +2CO 2 =2Na 2 CO 3 +O 2 ，棉花能着火燃烧说明该反应是放热反应，
故答案为：2Na 2 O 2 +2CO 2 =2Na 2 CO 3 +O 2 ；该反应能放出大量的热；
（3）4g沉淀为CaCO 3 ，n（CaCO 3 ）= =0.04mol，根据反应关系式：CaCO 3 ～CO 2 ，可知n（CO 2 ）=n（CaCO 3 ）=0.04mol，
①标况下生成的二氧化碳的体积为：V（CO 2 ）=22.4L/mol×0.04mol=6.72L，
答：生成的CO 2 气体体积（标准状况下）为6.72L；
②根据反应关系式：2NaHCO 3 ～CO 2 ，n（NaHCO 3 ）=2n（CO 2 ）=2×0.04mol=0.08mol，
原混合物中碳酸氢钠的质量为：n（NaHCO 3 ）=84g/mol×0.08mol=6.72g，
原混合物中碳酸钠的质量分数为：w（Na 2 CO 3 ）= ×100%=32.8%，
答：原混合物中碳酸钠的质量分数为32.8%． |
⑩ 掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验室的基础，下图为两套实验装置． （1）写出下列仪器的名称
（1）根据图示仪器的构造可知：a为蒸馏烧瓶，b为锥形瓶，c为容量瓶，
故答案为：蒸馏烧瓶；锥形瓶；容量瓶；
（2）容量瓶在使用前要检查是否漏水，蒸馏烧瓶、锥形瓶、冷凝管不需要检查是否漏水，
故答案为：c；
（3）分离四氯化碳和酒精的混合物用蒸馏的方法分离，必须用酒精灯；温度计用于测量馏分温度，所以温度计的水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管口处；冷凝管的通水采用逆向通水法，及从g进水，从f出水，
故答案为：酒精灯；蒸馏烧瓶的支管口；g；f；
（4）①配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流，防止液体外溅，
故答案为：未用玻璃棒引流；
②实验室没有480mL的容量瓶，配制时需要选用500mL的容量瓶，实际上配制的是500mL1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量为：0.5L×2mol/L×40g/mol=40.0g，
故答案为：40.0；
③配制500mL1mol/L的NaOH溶液的步骤为：计算→称量→溶解、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，所以需要的仪器为：②烧杯、④500mL容量瓶、⑤天平、⑥胶头滴管、⑦玻璃棒，
故答案为：②④⑤⑥⑦；
④A．将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶内转移时，部分溶液溅出瓶外，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故正确；
B．将烧杯内的NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故B正确；
C．定容时仰视观察容量瓶刻度线和凹液面的最低点，导致加入的蒸馏水低于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，故C错误；
故答案为：AB．
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Na 2 CO 3 ＋专H 2 O＋CO 2 ↑