① 利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间．下列说法不正确的是（）
A、U型管左边装置是中性溶液，所以发生吸氧腐专蚀，右边装置是酸性溶液发生析氢腐蚀，故A正确．属
B、左边装置发生吸氧腐蚀时，氧气和水反应导致气体压强减小，右边装置发生析氢腐蚀，生成氢气导致气体压强增大，所以右边的液体向左边移动，所以一段时间后，a管液面高于b管液面，故B正确．
C、a处铁失电子生成亚铁离子，氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，所以a处pH不变；b处溶液变成硫酸亚铁溶液，溶液的pH值变大，故C错误．
D、a、b两处构成的原电池中，铁都作负极，所以负极上具有相同的电极反应式：Fe-2e - =Fe 2+ ，故D正确．
故选C． |
② 利用下图装置进行实验。实验前k1，k2，k3。均已关闭。 实验2中，当B中液面不在变化时，测得B中
（160+15）/350=50%完全反应，A中的二氧化碳全部消耗，A的体积减少量就是二氧化碳的体积=160+15（氢氧化钠溶液在A中所占的体积）。
③ 利用下图装置进行实验，探究产物是否有乙烯生成
某化学兴趣小组用如图所示装置进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升至170℃后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液变为棕黑色。
（1）甲同学认为:考虑到该混合液反应的复杂性,溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性,其理由正确的是___________。
A.乙烯与溴水易发生取代反应。
B.使溴水褪色的反应，未必是加成反应。
C.使溴水褪色的物质，未必是乙烯。
（2）乙同学经过细致观察后认为：试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是____________________________________________。为确认这一反应是加成反应还是取代反应，可用pH试纸来测试反应后的溶液，理由是_________________________________________________________________________________________________。
（3）丙同学对上述实验装置进行了改进，在I和II之增加如右图装置，则A中的试剂应为_______________，B中的试剂为_______________。
答案
(1) B、C
(2)液体分层，下层为油状液体。
若发生取代反应，生成HBr，水溶液pH明显减小；若发生加成反应，水溶液pH值将增大。
(3)NaOH溶液（其它碱液也可以，但澄清石灰水不妥，扣1分）；品红溶液
④ 用如图装置进行实验：（1）可观察到两处明显的实验现象分别是：______，______．（2）该实验说明了CO具有
（1）一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊内，所以玻璃管中的黑容色固体变红色，澄清石灰水变浑浊，故答案：玻璃管中的黑色固体变红色；澄清石灰水变浑浊；
（2）一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳说明一氧化碳具有还原性，尾气能点燃说明一氧化碳具有可燃性，故答案：还原性；可燃性；
（3）该过程中一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水、一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳；二氧化碳和水还有碳酸钙反应生成碳酸氢钙；反应的化学方程式依次为CuO+CO
| △ | .
⑤ 某兴趣小组同学利用下图装置进行相关实验．[实验1]模拟炼铁实验①若样品为氧化铁，则A中的实验现象是____
[实验1]①本实验的现象是：A中红色变黑色；B中变浑浊．一氧化内碳和氧化铁在高温的条件下生容成铁和二氧化碳；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水．故答案为：红色固体逐渐变为黑色；3CO+Fe2O3 | 高温 | .
⑥ （7分）某兴趣小组同学利用下图装置进行相关实验。 【实验1】模拟炼铁实验①若样品为氧化铁，则A中的实
【实验1】①红色固体逐渐变为黑色 3CO + Fe 2 O 3 CaCO 3 ↓+ H 2 O ②没有尾气处理装置 【实验2】①装置B不能将反应产生的CO 2 全部吸收 ②Fe 3 O 4 ； Fe 2 O 3 、FeO； Fe 3 O 4 、Fe 2 O 3 、FeO（此空2分）
⑦ 某小组取一定质量的FeSO4固体，利用下图装置进行实验． 实验过程 实验现象 ① 通入一段时
（1）根据②木条复燃说明有氧气生成，根据A中固体变为红棕色，说明A中固体变为红棕色为氧化铁，B中有白色沉淀为硫酸钡，是因为硫酸亚铁在氮气的条件下隔绝空气加热分解生成氧化铁、二氧化硫，所以实验③反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，
故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
（2）根据氧化还原反应的特点，元素化合价升高的价数等于元素化合价降低的价数，分解过程除产生使木条复燃的气体为氧气说明氧元素的化合价在升高，A中固体变为红棕色为氧化铁，因为有Fe2O3生成，铁的化合价也在升高，在FeSO4中只有+6价S元素有氧化性，能被还原，因此一定有SO2生成，
故答案为：SO2；因为有Fe2O3生成，在FeSO4中只有+6价S元素有氧化性，能被还原．因此一定有SO2生成；
（3）取A中固体，加盐酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，将③所得溶液滴入D试管中，溶液变为浅绿色说明有二价铁生成，说明三价铁离子被还原，D试管中有无色液体为二氧化硫，发生的反应为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，
故答案为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；
（4）因为硫酸亚铁在氮气的条件下隔绝空气加热分解一定生成氧化铁、二氧化硫，不一定有三氧化硫，B中的现象是有白色沉淀生成，白色沉淀为硫酸钡，该沉淀可能是2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，故无论分解反应是否有SO3生成，都会有此现象，总反应为2SO2+O2+2H2O+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl，
故答案为：不正确，因为分解有O2和SO2生成，在水溶液中发生反应：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，故无论分解反应是否有SO3生成，都会有此现象；2SO2+O2+2H2O+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl．
⑧ 利用下图装置进行实验，探究产物中是否有乙烯生成
（1）乙抄醇在浓硫酸做催化剂和脱水剂的作用下发生消去反应生成乙烯； （2）浓H2SO4具有强氧化性，能将乙醇氧化成碳，根据SO2具有还原性，也能与溴水反应使溴水褪色，据此即可解答； （3）在Ⅰ和Ⅱ之间增加图2装置，A装置盛有氢氧化钠溶液目的是为了除去反应生成的SO2和CO2，B装置盛有品红溶液目的是为了检验SO2是否除尽； （4）反应生成的乙烯与试管中的溴水加成反应生成不溶于水的油状物质；如果发生取代反应生成物含有HBr，溶液酸性增强； （5）废液温度较高，应该冷却后再处理，烧瓶中含有浓硫酸，具有腐蚀性，所以要进行处理．
⑨ 实验室利用下图所示装置进行相关实验，请回答下列问题：（1）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_
（1）加热高锰酸钾复属于固体加热型制，故选发生装置A；实验结束后，某同学发现水槽中的水变成了浅紫红色，可能是试管口未放棉花，导致高锰酸钾粉末进入导管，并进入水槽；过氧化氢分解制取氧气不需加热，可用B装置制取，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2 | |
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CaCO 3 ↓+ H 2 O