(1)缺少复尾气的处理装置,而把一氧化制碳直接排放到空气中了。(2) 先通入一氧化碳
(3)黑色的固体逐渐变成亮红色的固体 ，CuO+CO
Cu+CO
2
F. 某同学设计计出了如图所示测定空气中氧气含量的实验装置．【实验过程】：（1）检查装置的气密性，气密性
（2）玻璃棒下端是热的，能引燃白磷，所以，玻璃棒的作用为点燃白磷；
（3）由于回白磷燃烧时能答放出大量的热，使瓶内压强增大，水被压出，液面下降；又由于白磷燃烧消耗了氧气，当温度完全冷却至室温时，压强减小，烧杯中的水倒吸入瓶中，液面升高．所以，实验的现象是：先降后升．
（4）根据氧气的含量b应为20ml，氧气的体积分数为：
×100%=20%；
[实验反思]①集气瓶里的水一方面起到冷却作用，另一方面能更快吸收磷燃烧生成的白烟，防止污染；
②A、装置气密性不好，容易漏气，实验最后产生的实际值会小于理论值；
B、实验前集气瓶里没有装a体积的水，会使瓶内的气体溢出，实验最后产生的实际值会大于理论值；
C、集气瓶没有冷却到室温，实验最后产生的实际值会小于理论值；
D、用红磷代替白磷，不易被点燃，不会影响实验的结果．
③省去了点燃步骤，减少了白烟的污染；
故答案为：
（2）引燃白磷；（3）先下降后上升；（4）20；20%；
[实验反思]①更快吸收白烟等；②AC；③减少污染．
G. 某同学设计如图所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验。试回答：
氧化亚铜不是很稳定吧，在氧化铜被还原成氧化亚铜后，应该很快氧化亚内铜就会被容还原成铜了，也就是说更可能是三者共存而不是只有纯的氧化亚铜
所以大致的过程主要是氧化铜——氧化铜+氧化亚铜+铜——铜
细分一点的话，应该是氧化铜——氧化铜+氧化亚铜——氧化铜+氧化亚铜+铜——氧化亚铜+铜——铜，不过第二和第四种的过程应该比较短
当然，要是氧化铜的量极少，氧化亚铜还没来得及被还原，氧化铜就反应完了，也不是没可能，即反应过程是氧化铜——氧化铜+氧化亚铜——氧化亚铜——氧化亚铜+铜——铜，只是相对极端一点的情况，题目答案一般就不考虑了
H. （2011淮北模拟）某同学设计右图所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验．试回答：（1）该装置存
（1）一氧化碳来有毒，源应该有尾气处理装置，而本题无尾气处理装置，所以该实验的问题是无尾气处理装置；
因为一氧化碳可以燃烧生成对大气无污染的二氧化碳气体，所以可以用燃烧的方法把一氧化碳处理掉．
故答案为：缺少尾气处理装置，而把一氧化碳直接排放到空气中了．
在出气口处添加一燃着的酒精灯，把未反应的一氧化碳燃烧掉（或在出气口处套一气球，用来收集未反应的一氧化碳）
（2）若不先通一氧化碳气体，则该装置中混有空气，最后生成的铜在高温条件下会又被氧气氧化成氧化铜，同时不纯的CO加热有爆炸的危险，所以在加热之前要先通一会儿一氧化碳．故答案为：先通入CO
（3）黑色的氧化铜在高温条件下可以被一氧化碳还原为红色的铜，化学反应式是：CuO+CO
| △ | .
I. 请完成以下两小题（1）为了测定滑块与桌面之间的动摩擦因数，某同学设计了如图所示的实验装置．其中，a是
（1）设滑块滑到斜槽底端时速度大小为 | v |
J. 氢氧化钠能和二氧化碳反应，但没有明显的现象．为了验证二者是否反应．某同学设计了如图所示的实验装置．
（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2═版Na2CO3+H2O
（2）打开分液权漏斗，氢氧化钠溶液滴入烧瓶中，与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使烧瓶内气压减小，外界空气进入小气球，使气球胀大．
（3）由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与盐酸反应能生成二氧化碳气体，而氢氧化钠与盐酸反应无现象，因此可取反应后溶液少量于试管，加入适量稀盐酸，若产生气泡，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应．
故答案为：（1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（2）气球逐渐胀大；
（3）取少量反应后溶液于试管，加入适量稀盐酸，若产生气泡，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应．
与某同学设计右图所示的实验装置相关的资料
|
|
|
Cu+H 2 O澄清石灰水变浑浊 CO 2 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 ↓+H 2 O