㈠ 中和热测定中实验成功的关键
（1）在中和反应中，必须确保热量不散失；
故答案为：保温；
（2）温度版计要权测反应前酸溶液的温度，测反应前碱溶液的温度，混合反应后测最高温度一共3次；不同温度计的误差不同，
故答案为：3；不同意，因为不同温度计误差不同；
（3）中和热的实验原理：温度计要测反应前酸溶液的温度，测反应前碱溶液的温度，求出两者的平均值，混合反应后测最高温度一共3次，最后求出温度差，为了减少误差应重复2-3次，所以表格为：
．
㈡ 实验室用50mL0.50molL -1 盐酸、50mL0.55molL -1 NaOH，利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题
（1）不能将环形玻璃搅拌棒改为铜丝搅拌棒，因为铜丝搅拌棒是热的良导体，
故答案为专：Cu传热快，热量属损失大；
（2）氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，所以实验中测得的“中和热”数值将偏大，
故答案为：偏大；
（3）50mL 0.50mol?L -1 盐酸、50mL 0.55mol?L -1 NaOH的质量和为m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g?℃），△T=t 2 -t 1 =3.4℃，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212KJ，即生成0.025mol的水放出热量1.4212KJ，所以生成1mol的水放出热量为 =56.8kJ，即该实验测得的中和热△H=-56.8kJ/mol，
故答案为：-56.8kJ/mol． |
㈢ 实验室利用如图所示装置进行Na2CO3和NaHCO3热稳定性对比实验．请回答：（1）加热一段时间后，两试管中石
（1）如果直接加热的物质不分解，而间接加热的物质分解，就能证明物质的稳定性，碳酸氢钠易分解，所以小试管中盛放的是碳酸氢钠，大试管中盛放的是碳酸钠，碳酸氢钠分解生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，碳酸钠不分解，不能使澄清的石灰水变浑浊，所以看到的现象是试管2澄清，试管1变浑浊．
故选C．
（2）该实验中，直接加热的碳酸钠不分解，但间接加热的碳酸氢钠分解，所以说明二者中热稳定性强的物质是Na2CO3，碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应方程式为：2NaHCO3
| △ | .
㈣ 实验室利用如图所示装置进行相关实验，请回答下列问题：（1）①②中属于加热仪器的是______（填名称 ）．
（1）属于加热仪器的是酒精灯；
A装置有错误，错误是试管口向上倾斜，应该改为试管口略回向下倾斜．答
故填：酒精灯；A装置中试管口应该略向下倾斜．
（2）用高锰酸钾制取氧气需要加热，应选用的发生装置是A装置；
从实验操作角度分析其原因是试管口处未放一小团蓬松的棉花团；
若用B和C装置制取氧气，B中发生反应的化学方程式为：2H2O2 | MnO2 | .
㈤ 实验室利用如图所示装置进行Na 2 CO 3 和NaHCO 3 热稳定性对比实验．请回答：（1）加热一段时间后，两试
（1）如果直接加热的物质不分解，而间接加热的物质分解，就能专证明物质的稳定性，碳酸属氢钠易分解，所以小试管中盛放的是碳酸氢钠，大试管中盛放的是碳酸钠，碳酸氢钠分解生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，碳酸钠不分解，不能使澄清的石灰水变浑浊，所以看到的现象是试管2澄清，试管1变浑浊．
故选C．
（2）该实验中，直接加热的碳酸钠不分解，但间接加热的碳酸氢钠分解，所以说明二者中热稳定性强的物质是Na 2 CO 3 ，碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应方程式为：2NaHCO 3 Na 2 CO 3 +CO 2 ↑+H 2 O．
故答案为：Na 2 CO 3 ；2NaHCO 3 Na 2 CO 3 +CO 2 ↑+H 2 O． |
㈥ 实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：（1）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性
（1）在中和反应中，必须确保热量不散失，故答案为：保温；
（2）温度计要测反版应前酸溶液的权温度，测反应前碱溶液的温度，混合反应后测最高温度一共3次；不同温度计的误差不同，故答案为：3；不同意，因为不同温度计误差不差；
（3）稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式： H 2SO 4（l）+NaOH（l）= Na 2SO 4（l）+H 2O（l）△H=-57.3KJ/mol，故答案为： H 2SO 4（l）+NaOH（l）= Na 2SO 4（l）+H 2O（l）△H=-57.3KJ/mol； （4）根据硫酸和氢氧化钠反应反应迅速剧烈，并且释放大量热，一次性快速倒入可以减少热量散发而引来的误差，故选：C； （5）用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动使硫酸与NaOH溶液混合均匀，故选：D．
㈦ 实验室测量的中和热数值为正
①中和热的测定时来，为源了加快反应速率、使反应充分进行，应用环形玻璃搅拌棒来搅拌；如果没有盖硬纸板，会导致热量的损失，则导致所测得的中和热的数值偏小，故答案为：环形搅拌器（或环形玻璃棒）；偏小；
②在中和反应中，必须确保热量不散失，故操作过程中的保温隔热是关键，故选B；
③氢氧化钠固体溶于水放热，所以实验中测得的“中和热”数值将偏大，故答案为：偏大；氢氧化钠固体溶于水放热．
㈧ 实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：（1）该图中有两处未画出，它们是______，______
（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，为了减少热量的损失，烧杯版上方盖硬纸板；权
故答案为：环形玻璃搅拌棒；烧杯上方盖硬纸板；
（2）在中和反应中，必须确保热量不散失；
故答案为：提高装置的保温效果；
（3）氢氧化钠固体溶于水放热，所以实验中测得的“中和热”数值将偏大，
故答案为：偏大；氢氧化钠固体溶于水放热．
㈨ 利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：步骤一：用量筒量取50mL0.50moLL-1盐酸倒入小烧杯中，测出
（1）倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢专氧化钠溶液，属否则会导致热量散失，影响测定结果，
故选C；
（2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；温度计是测量温度的，不能使用温度计搅拌；也不能轻轻地振荡烧杯，否则可能导致液体溅出或热量散失，影响测定结果；更不能打开硬纸片用玻璃棒搅拌，否则会有热量散失，
故选D；
（3）硫酸与Ba（OH）2溶液反应除了生成水外，还生成了BaSO4沉淀，该反应中的生成热会影响反应的反应热，所以不能用Ba（OH）2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热，
故答案为：不能；因为硫酸与Ba（OH）2溶液反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热；
（4）由于氢氧化钠过量，盐酸不足，若有部分氯化氢挥发，会导致生成水的物质的量减小，反应放出的热量减小，导致测定的中和热偏小，故答案为：偏小．
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发布：2024-11-01 17:17:47
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