设计了如下装置制取so2

㈠ 制备二氧化硫的装置和原理

一般来说制取二氧化硫的装置就是用稀硫酸和硫酸钠进行化学反应，这样就会产生出二氧化硫气体了。这就是它的原理了。

㈡ 某同学设计了如图装置用于制取SO2和验证SO2的性质．分液漏斗内装75%的浓硫酸，锥形瓶内装固体Na2SO3．试

（1）亚硫酸钠（Na₂SO₃）固体与较浓硫酸（H₂SO₄）在锥形瓶内反应，生成硫酸钠和水和二氧化硫，化学反应方程式为：Na₂SO₃+H₂SO_4（浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，
故答案为：Na₂SO₃+H₂SO_4（浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（2）二氧化硫可使品红溶液褪色，表现了二氧化硫的漂白性，所以实验过程中，品红试液的颜色变为无色，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，石蕊试液遇酸显红色，二氧化硫漂白不稳定，实验后加热烧瓶，品红试液的颜色恢复红色，
故答案为：无；红；红；
（3）SO₂通入溴水中，二氧化硫被氧化剂溴单质氧化为硫酸，反应的化学方程式SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，反应的离子方程式为：SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；
故答案为：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-；
（4）导管①用橡皮管连接分液漏斗和锥形瓶，能平衡分液漏斗和锥形瓶内压强，使液体能够顺利流下，倒扣的漏斗溶液上升具有缓冲作用，能防止倒吸，防止烧杯内液体倒流入左侧试剂瓶内，
故答案为：平衡分液漏斗和锥形瓶内压强，使液体能够顺利流下；防止烧杯内液体倒流入左侧试剂瓶内．

㈢ 制取二氧化硫的装置图cu

C 分 析： A． Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体需要加热，因此图1装置不能原因制取该气专体，错误；属B． 灼烧Al(OH)3应该在坩埚中进行，不能在蒸发皿中，错误；C．浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性，可以将蔗糖脱水碳化，将C氧化产生CO2，而其本身被还原为SO2 SO2有漂白性，可以是品红溶液褪色，也具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化为硫酸，而使溶液褪色，因此该装置可以用于检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫，正确；D．用乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热制取乙酸乙酯，为了便于将产生的乙酸乙酯和挥发产生的乙酸、乙醇分离，减少乙酸乙酯的溶解度，应该把导气管通到Na2CO3溶液的液面以上，错误。 考点： 考查实验装置及实验操作的正误判断的知识。

㈣ 实验室制取co2的装置可以制取so2

实验室制取气体的装置能用于制取SO2的常用方法
Cu+H2SO4 块状固体与液体反应,需要内加热
Na2SO3+H2SO4 粉末状容固体与液体反应,不需要加热
加热高锰酸钾制氧气------------大试管管口略向下 不可
稀盐酸与大理石反应制二氧化碳---------用长颈漏斗不可
二氧化锰作催化剂,过氧化氢分解制氧气-----------------可（用分液漏斗）

㈤ 怎样制取二氧化硫

一、工业制法：工业上常用硫或硫铁矿燃烧制取SO2②硫铁矿煅内烧生成SO2接触法制容硫酸的生产过程中，这一反应是在沸腾炉中进行的。产生的炉气中含有矿尘、水蒸气及砷、硒等化合物的杂质，为防止催化剂中毒和对设备的不良影响，在进入接触室以前必须对炉气进行净化处理。二、实验室制法：

在实验室制取SO2的方法①亚硫酸钠固体与７５％左右的硫酸反应制取SO2反应原理：稳定的硫酸与不稳定酸的盐Na2SO3反应，可生成Na2SO4和不稳定的亚硫酸，亚硫酸立即分解生成SO2和水。反应中使用的硫酸以中等浓度(1∶1)为适宜。发生装置：与制取氯化氢气的装置相同。反应开始时不需要加热，随反应的进行硫酸被冲稀，反应速率逐渐减慢时，可用酒精灯微热以加快反应速率。收集装置：SO2易溶于水且密度比空气大，只能用瓶口向上的排空气法收集。实验过程中注意通风。②制取少量纯度不高的SO2时，可以用铜与浓H2SO4共热或用燃烧硫粉的方法来制得。

㈥ 制取so2的装置,收集so2的装置可用

A．实验室一般用75%硫酸和亚硫酸钠反应制备二氧化硫，硫酸浓度不能太大或太内小，故A正确；
B．二氧化硫具有容漂白性，可使品红褪色，可完成实验，故B正确；
C．二氧化硫气体的密度比空气大，气体应从长导管进气，故C错误；
D．二氧化硫与氢氧化钠反应，且装置可防止倒吸，可完成实验，故D正确．
故选C．

㈦ 为了探究SO2与Na2O2的反应是否类似于CO2，甲同学设计了如图实验装置．回答下列问题：（1）制取SO2的合适

（1）二氧化硫易溶于水，制取SO₂的合适试剂应为浓硫酸和固体亚硫酸钠，所以选ac，故答案为：a、c；
（2）装置中反应过程中二氧化硫是污染气体，不能排放到空气中，装置C中NaOH（aq）的作用是吸收多余的SO₂，防止污染环境，
故答案为：吸收多余的SO₂，防止污染环境；
（3）移开棉花，将带火星的木条放在C试管口，未见木条复燃，无氧气生成，SO₂与Na₂O₂的反应不同于CO₂，二氧化硫和过氧化钠反应生成硫酸钠，反应的化学方程式为：
SO₂+Na₂O₂=Na₂SO₄，故答案为：SO₂+Na₂O₂=Na₂SO₄；
（4）检验生成物中含有硫酸钠的方法是，取少量B中固体于试管中，加盐酸至溶液呈酸性，再滴入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则B中反应后的生成物里有Na₂SO₄，
故答案为：取少量B中固体于试管中，加盐酸至溶液呈酸性，再滴入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则B中反应后的生成物里有Na₂SO₄；
（5）乙同学认为无论反应原理如何，最终都有O₂产生，是因为A装置生成的二氧化硫气体中含有水蒸气，和过氧化钠反应生成氧气，试验为了验证二氧化硫与过氧化钠反应的产物，需要在AB装置间连接呈浓硫酸的洗气瓶装置吸收水蒸气，
故答案为：A中生成的SO₂气体中含有水蒸气；在A和B之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶．

㈧ 有几种制取SO2的方法

主要有3种方法。

1、体现浓硫酸的强氧化性的方程均有SO2生成。

Cu+2H2SO4（浓）= CuSO4+H2O+SO2↑

Zn+2H2SO4（浓）= ZnSO4+H2O+SO2↑

2Fe + 6H2SO4（浓）= Fe2(SO4)3+ 3H2O + 3SO2↑

2、体现强酸制弱酸。

Na2SO3 + 2HCl = NaCl + SO2↑ + H2O(实验室制法)

Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + H2O(实验室制法)

Ba2SO3 + H2SO4 =Ba2SO4↓ + SO2↑ + H2O

3、体现硫元素还原性。

S + O2 = SO2

(8)设计了如下装置制取so2扩展阅读

二氧化硫应用领域

1、用作有机溶剂及冷冻剂，并用于精制各种润滑油。

2、主要用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐，也用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。

3、二氧化硫是中国允许使用的还原性漂白剂。对食品有漂白和对植物性食品内的氧化酶有强烈的抑制作用。中国规定可用于葡萄酒和果酒，最大使用量0.25g/kg，残留量不得超过0.05g/kg。

4、农药、人造纤维、染料等工业部门。

5、用于生产硫以及作为杀虫剂、杀菌剂。

6、按照Claude Ribbe在《拿破仑的罪行》一书中的记载，二氧化硫在19世纪早期被一些在海地的君主当作一种毒药来镇压奴隶的反抗。