水与过氧化钠实验装置

『壹』 为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，课题研究小组的同学们设计了如图所示的实验装置

（1）为了防止溶液中的水蒸气混入二氧化碳，所以在装入Na₂O₂后，通入CO₂前，关闭K₁和K₂，故答案为：防止CO₂受潮；
（2）X试剂作用是干燥二氧化碳，所以X为浓硫酸；Y试剂作用是给二氧化碳提供水蒸气，所以Y为CO₂的饱和溶液，故答案为：浓硫酸；CO₂的饱和溶液；
（3）干燥的二氧化碳通过过氧化钠，然后将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上，观察到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变化，说明没有氧气生成，即干燥的二氧化碳与过氧化钠不反应；在试管Ⅰ内装入试剂Y，其他操作同实验甲，观察到木条复燃，且Ⅱ中的淡黄色变为白色，说明混有水蒸气的二氧化碳与过氧化钠反应；则二氧化碳只有在水存在时才能和过氧化钠反应，
故答案为：二氧化碳只有在水存在时才能和过氧化钠反应；
（4）2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂～2e^-可知，2Na₂O₂生成1molO₂时，转移的电子数为2mol；已知15.6gNa₂O₂参加反应，则n（Na₂O₂）=0.2mol，所以转移电子物质的量为0.2mol，则转移的电子数为1.204×10²³，故答案为：1.204×10²³；
（5）小苏打与稀硫酸生成二氧化碳，大理石与稀硫酸反应生成的硫酸钙是微溶物质，所以选用小苏打与稀硫酸制备二氧化碳，故答案为：B、D．

『贰』 图是一次理化探究实验竞赛活动上，某学生表演了“水能生火”的趣味性实验装置图，他向包有过氧化钠（Na2O

（1）用带火星的木条靠近a处，木条复燃，说明生成的气体是氧气专，故答案为：氧气或O₂．
（2）检属验碳酸盐可以使用加酸，观察是否有气泡冒出，酚酞试液在碱性溶液中变红；故答案为：①无现象或没有气泡．②碱．
（3）根据质量守恒定律反应除了生成氧气还生成了氢氧化钠，配平即可，故答案为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．
（4）注意化学仪器吸滤瓶，不常用的仪器，故答案为：吸滤瓶或抽滤瓶．

『叁』 化学过氧化钠和水反应使脱脂棉燃烧实验探究

实验一:1氧气
2反应放出了热量,使气体膨胀逸出.

实验二:1反应物中不含碳元素内,根据质量守恒定律得容 反应生成物不可能有碳元素
碱性
2 Na2O2 + 2 H2O = 4 NaOH + O2 ↑

『肆』 过氧化钠和水反应用什么样的装置，原因具体原因是什么

过氧化钠和水反应太剧烈 ， 且过氧化钠是粉末 ，过氧化钠和水反应不容易控制且是放热反应。 太快了不容易收集氧气。。 所以不能 用过氧化钠不能和水反应制取少量氧气。

『伍』 为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课题研究小组的同学们设计了如图的实验装置，

（1）为了防止溶液中的水蒸气混入二氧化碳，所以在装入Na₂O₂后，通入CO₂前，关闭K₁和K₂，故答案为：防止CO₂受潮；
（2）X试剂作用是干燥二氧化碳，所以X为浓硫酸；Y试剂作用是给二氧化碳提供水蒸气，所以Y为CO₂的饱和溶液，故答案为：浓硫酸；CO₂的饱和溶液；
（3）干燥的二氧化碳通过过氧化钠，然后将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上，观察到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变化，说明没有氧气生成，即干燥的二氧化碳与过氧化钠不反应；在试管Ⅰ内装入试剂Y，其他操作同实验甲，观察到木条复燃，且Ⅱ中的淡黄色变为白色，说明混有水蒸气的二氧化碳与过氧化钠反应；则二氧化碳只有在水存在时才能和过氧化钠反应，
故答案为：二氧化碳只有在水存在时才能和过氧化钠反应；
（4）小苏打与稀硫酸生成二氧化碳，大理石与稀硫酸反应生成的硫酸钙是微溶物质，所以选用小苏打与稀硫酸制备二氧化碳，故答案为：B、D．

『陆』 某课外活动小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”．（1）过氧化钠与二氧

『柒』 过氧化钠与水的反应。实验内容、实验现象、解释和结论。

过氧化钠与水的反应

实验内容：Na₂O₂+H₂O=2NaOH+H₂O₂

实验现象：有大量气泡产生

解释和结论：往内滴有酚酞的水中放入容钠 钠和水剧烈反应 水会变成红色 说明有碱生产。

过氧化钠为白至淡黄色的粉末状固体，易吸潮，溶于乙醇、水和酸（本质是与其发生反应），难溶于碱

过氧化钠还具有漂白性，原因是过氧化钠与水反应过程中会生成过氧化氢。

(7)水与过氧化钠实验装置扩展阅读：

过氧化钠的用途

1、可做供氧剂，强氧化剂，具有漂白性。

2、可用于制过氧化氢，过程如下。

3、其水溶液可用作漂白剂（脱色剂）、氧化剂、防腐剂、杀菌、除臭剂、微量分析。

4、过氧化钠在纺织和造纸工业上用作漂白剂，在分析化学上用于处理矿业。

参考资料来源：网络-过氧化钠

『捌』 实验目的：探究过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞试液先变红后退色的原因．【分析与猜想】（1）根据过氧

（1）过氧化钠与水的反应方程式中只有氢氧化钠和氧气生成，所以褪色原回因的猜想只能由三种情答况：氧气具有漂白性、氢氧化钠具有漂白性、氧气和氢氧化钠共同作用具有漂白性；实验1中，将酚酞加入氢氧化钠溶液中，目的是证明褪色原因是否原因氢氧化钠引起的，所以对应的猜想为B；实验3通入氧气，目的是证明氧气能够使溶液褪色；为了增强说服力，避免干扰，实验1、2中氢氧化钠溶液必须是用氢氧化钠固体配制的，
故答案为：氧气和氢氧化钠共同作用具有漂白性；B；A；氢氧化钠固体；
（2）过氧化钠与水反应过程中，钠元素形成了稳定的化合物，其它元素组合形成的不很稳定、具有漂白性的物质X，X只能为具有强氧化性的H₂O₂，
故答案为：H₂O₂；
（3）双氧水在催化剂二氧化锰作用下能够分解放出氧气，图中装置目的是探究双氧水的不稳定性，所以在①处装入的物质为过氧化钠与水反应后的混合液，②处装入的物质为催化剂二氧化锰，
故答案为：B；C；
（4）装置中气体③为双氧水分解生成的氧气；由于过氧化钠与水的反应中，生成的双氧水不稳定，已经分解生成氧气，所以没有写出双氧水分子，
故答案为：O₂；H₂O₂不稳定，已分解．

『玖』 过氧化钠和水反应生成氧气，反应装置能不能用多孔塑料板控制反应速度。在液面处加上一个多孔塑料板

没用！
1、这个反应不同于电石灯，电石灯中的电石是坚硬的固体，不像过氧化内钠那样细碎。被生容成的气体托举到水面就一定程度上隔绝了水与其反应。而过氧化钠很碎，被生成的气体托举到液面也不能较大程度使其与水分开，即使使用多孔板也无济于事；
2、反应剧烈程度与反应物料的加入量成正比，还不如控制一种物料如水的加入量来控制反应程度。