实验如右图的装置

⑴ 某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如右图．该同学的实验步骤如下： ①将图中的集气瓶分为

⑵ 同学设计的实验装置（如右图），既可用于制取气体，又可用于验证物质性质．（1）当打开K1、关闭K2时，利

（1）由于装置II中，进入气体的导管比较短，因此只能收集密度比空气小的气体，故可利用锌与稀硫酸反应制取氢气；
（2）验证二氧化碳用澄清的石灰水，澄清石灰水是氢氧化钙溶液，所以可填澄清石灰水或氢氧化钙溶液；
（3）大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）稀硫酸和碳酸钙反应会生成微溶的硫酸钙，覆盖在大理石表面，阻止反应进一步进行；
（5）二氧化锰不溶于水，所以要回收二氧化锰，可先进行溶解、然后过滤，并洗涤、干燥；
（6）根据装置特点还可用来测定生成气体的体积、作为洗气装置等，具体操作为：C中装水，导管尾处接上量筒，关闭K₂，打开K₁可以测定产生O₂的体积
或D中装上浓硫酸，关闭K₁，打开K₂可以干燥O₂；
故答案为：（1）②；
（2）澄清石灰水或氢氧化钙溶液；
（3）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）生成CaSO₄微溶，覆盖在未反应的大理石表面，阻止反应进一步进行；
（5）bcda；
（6）C中装水，导管尾处接上量筒，关闭K₂，打开K₁可以测定产生O₂的体积．
或D中装上浓硫酸，关闭K₁，打开K₂可以干燥O₂（答案合理即可）

⑶ 用新鲜绿叶进行如右图装置的实验…………（需要原因）

D
NaOH去除了空气中的水和CO2。叶片产生氧气的步骤发生在光反应阶段，需专要光照和水分子才能进行。属由于水分子被NaOH去除，植物无法进行光反应，于是无法产生氧气。但这时植物的呼吸作用还可以照常进行，会消耗氧气释放出CO2,
相较于B处被去除了水分和CO2的空气，D处CO2含量应该会上升。所以应该选D

⑷ 某同学做了一个趣味实验（装置气密性良好）．整个实验过程如下：如右图所示装置，向试管里的水中加入某种

（1）氢氧化钠溶于水放出热量，使容器内温度升高，压强增大，右边液面上升，内左边液面下降容，故错误；氯化钠加入水中既不放热也不吸热，使容器内温度不变，压强不变，液面不发生变化，故错；硝酸铵溶于水吸热，使容器内温度降低，气压减小，小于外界大气压，右边液面降低，左边液面上升，故正确；
（2）硝酸铵溶于水吸热，使容器内温度降低，气压减小，小于外界大气压，右边液面降低，左边液面上升．
（3）氢氧化钠溶于水放出热量，使容器内温度升高，压强增大，右边液面上升，左边液面下降．
故填：（1）硝酸铵；（2）硝酸铵溶于水吸热，使容器内温度降低，气压减小，小于外界大气压，右边液面降低，左边液面上升；（3）

⑸ 实验室可用如右图装置将二氧化碳和一氧化碳进行分离和干燥

（1）NaOH溶液
浓H
2
SO
4

稀H
2
SO
4
（2）CO
b
a
CO
2
＋2OH
－
====CO＋H
2
O
（3）CO
2

a
b
CO＋2H
＋
====H
2
O＋CO
2
↑
解析:
要分离CO与CO
2
，题中提供的分专离装置属是一个洗气装置，即混合气体要从溶液中通过来进行分离。考虑到CO属不成盐化合物，因此题中溶液的作用应该是先把CO
2
吸收，让CO通过，则甲装置中广口瓶中所盛溶液应是能吸收CO
2
的溶液。从提供试剂中可选出NaOH溶液，这样，当混合气体通过NaOH溶液（此时应关闭b）时，CO
2
和NaOH溶液反应生成Na
2
CO
3
而被吸收，CO逸出，乙广口瓶显然是为气体干燥设置的，应用浓H
2
SO
4
。
当混合气体中的CO被分离出去以后，CO
2
也完全转变成了Na
2
CO
3
，要让其重新释放，根据Na
2
CO
3
的性质，还需选出一种酸才行，可从提供试剂中选出稀H
2
SO
4
，使之与Na
2
CO
3
反应，释放出CO
2
，此时应关闭a，稀H
2
SO
4
置于分液漏斗中。

⑹ 实验室用如右图的装置制取二氧化碳，并完成有关二氧化碳性质的实验．（1）将二氧化碳通入石蕊试液，观察

（1）将二氧化碳通入石蕊试液，因为二氧化碳能与水反应生成碳内酸，所以石蕊试液会变红色容．答案：石蕊试液会变红色
（2）将二氧化碳通入氢氧化钠溶液，生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
（3）干燥二氧化碳可以选用浓硫酸，因为浓硫酸不与二氧化碳反应．答案：浓硫酸
（4）设欲产生500mL的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
10044
x0.5L×1.977g/L

⑺ 某兴趣小组设计出如右图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”的实验，以探究化学实验的绿色化．（1）实

（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c．其内目的是检查装置容的气密性，
故答案为：检查装置的气密性；
（2）浓硝酸和铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的化学方程式Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，离子方程式为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（3）方案①是铜和浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水，有污染气体生成，不能体现绿色化学理念；方案②是稀硝酸和铜反应生成硝酸铜，一氧化氮和水，有污染气体生成，不能体现绿色化学理念；③是利用铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜，反应过程中无污染气体生成，能体现绿色化学理念，
故答案为：③不产生有污染的氮氧化合物，消耗硝酸量最少．

⑻ （1）小明同学课下自制了如右图的实验装置，对水通电分解进行了实验探究，请你和他一起完成此实验．①在

（1）①为了增强水的导电性，常在水中加入少量氢氧化钠或稀硫酸，故答案为：增强水的导电性；
②b管内产生的气体少，根据电解水负极生成氢气，正极生成氧气，可断定b管内是氧气，可用带火星的木条检验，因为氧气可使带火星的木条复燃；
故答案为：氧气；带火星的木条；带火星的木条复燃；
③氢气和氧气的体积比是2：1，所以正极生成20升，负极生成40升，故答案为：40；
④水在通电的条件下生成氢气和氧气，一种物质分解生成两种物质，属于分解反应；
故答案为：水