某同学设计一个发电测速装置

D. 如图甲所示是某人设计的一种振动发电装置，它的结构是一个套在辐向形永久磁铁槽中的半径为r=0.1m、匝数n= （1）从抄图可以看出，线袭圈往返的每次运动都是匀速直线运动，其速度为 v= △x △t =0.8 m/s 线圈做切割磁感线E=2nπrBv=2×20×3.14×0.1×0.2×0.8=2 V （2）感应电流 I= E R 1 + R 2 =0.2 A 电流图象如右图 （3）由于线圈每次运动都是匀速直线运动，所以每次运动过程中推力必须等于安培力． F 推 =F 安 =nILB=2nIp rB=2×20×0.2×3.14×0.1×0.2=0.5 N． （4）发电机的输出功率即灯的电功率．P=I 2 R 2 =0.2 2 ×8 W=0.32 W （5）磁感线是闭合曲线，所以在磁铁内部也有磁感线，这些磁感线穿过线圈了，所以线圈中的磁通量不为零，且在运动过程中磁通量发生变化了． 故本题答案：（1）2V．（2）如图．（3）0.5N．（4）0.32W．（5）磁感线是闭合曲线，在磁铁的内部也有磁感线，这些磁感线穿过线圈，线圈中的磁通量不为0，运动的过程中，磁通量发生变化． E. 如图甲所示是某同学设计的一种振动发电装置的示意图，一个半径r=0.10m、匝数n=20的线圈套在永久磁铁槽中 2V 9.5Ω+0.5Ω =0.2A， 根据右手定则可得，当线圈沿x正方向运动时， 产生的感应电流在图（甲）中是由D向下经过电珠L流向C的． 电流随时间变化的图象如图所示． （3）由于线圈每次运动都是匀速直线运动， 所以每次运动过程中推力必须等于安培力． F 推 =F 安 =nNIL=nBI（2πr）=20×0.2×2×3.14×0.1×0.2=0.5（N）， （4）发电机的输出功率即灯的电功率： P=I 2 R 2 =（0.2） 2 ×9.5=0.38（W）； 答：（1）线圈产生的感应电动势E的大小为2V； （2）线圈运动时产生的感应电流为0.2A，I-t图象如图所示； （3）每一次推动线圈运动过程中作用力F的大小为0.5N； （4）该发电机的输出功率为0.38W．

F. （2010西城区模拟）某同学利用电磁感应现象设计了一种发电装置．如图1为装置示意图，图2为俯视图，将8块

（1）感应电动势：来E=Bhv
又：v=ωr
E=2V
代入源数据得：故ab杆中产生的感应电动势E的大小为：E=2V
（2）粒子加速度为：a=

G. 电动自行车变速原理

电动车变速原理是“霍尔转把原理”。

霍尔效应在应用技术中特别重要。霍尔发现专，如果对位于磁属场(B)中的导体(d)施加一个电流(Iv)，该磁场的方向垂直于所施加电压的方向，那么则在既与磁场垂直又和所施加电流方向垂直的方向上会产生另一个电压(UH)，人们将这个电压叫做霍尔电压，产生这种现象被称为霍尔效应。

好比一条路， 本来大家是均匀的分布在路面上, 往前移动。当有磁场时， 大家可能会被推到靠路的右边行走。故路 (导体) 的两侧，就会产生电压差。这个就叫“霍尔效应”。根据霍尔效应做成的霍尔器件，就是以磁场为工作媒体，将物体的运动参量转变为数字电压的形式输出，使之具备传感和开关的功能。

(7)某同学设计一个发电测速装置扩展阅读：

霍尔器件通过检测磁场变化，转变为电信号输出，可用于监视和测量汽车各部件运行参数的变化。例如位置、位移、角度、角速度、转速等等，并可将这些变量进行二次变换；可测量压力、质量、液位、流速、流量等。

霍尔器件输出量直接与电控单元接口，可实现自动检测。如今的霍尔器件都可承受一定的振动，可在零下40摄氏度到零上150摄氏度范围内工作，全部密封不受水油污染，完全能够适应汽车的恶劣工作环境。

H. 某同学设计一个发电测速装置，工作原理如图....第二小题△ψ为什么等于那个△θ是什么，而且我没有理

本题作者是设想有一个如图红线组成的回路，这样在OA转动时就有磁通量变化，与转动求得的电动势完全相同

I. MBBA是一种液晶材料，化学式为C18H21NO，问1摩尔MBBA含有几个分子1摩尔MBBA含有多少摩尔原子

1.(3分)写出下列物质的化学式: (1)金 ,(2)甲烷 ,(3)烧碱 .
2写出下列反应的化学方程式 (1)点燃氢气: (2)湿法冶金炼铜的原理:
3.(4分)目前,一些发达国家已基本采用新一代饮用水消毒剂ClO2,有的国家还颁布了强制使用ClO2的法律和法规.请回答下列有关ClO2的问题: (1) ClO2读作 ,它是由 (几种)种元素组成的; (2) ClO2中氯元素的化合价为 ,氧元素的质量分数为 .
4.(3分)为预防"非典"等传染病,可用过氧乙酸消毒液对公共场所进行消毒.过氧乙酸是一种杀菌能力强的高效消毒剂,具有酸的性质,腐蚀性强,易挥发,易分解.因此,过氧乙酸应放在 处保存,用过氧乙酸消毒时,必须按比例稀释后使用.稀释过氧乙酸时,—般 (用或不用)金属容器配制;若不慎将药液沾到皮肤上,要立即 .
5.(2分)现有A,B两个塑料软瓶,A瓶内装有CO和O2的混合气体,B瓶内装有CO2气体.某同学从野外捉来了两只活蝗虫,分别放人两个塑料软瓶中,拧紧瓶盖.结果,两只蝗虫很快都死了.请根据下面所给选项回答,造成蝗虫死亡的主要原因是: A瓶 ,B瓶
①没有食物 ②气体不能供给呼吸 ③气体有毒 ④活动空间太小
6.(2分)某氯化钾溶液中含有少量杂质硫酸钾,可用一种试剂 除去杂质;
还可用两种试剂除去杂质,若先加一种试剂有沉淀生成,则后加的一种试剂是 .
7.(3分)某学习小组的同学,欲在不使用酸碱指示剂的条件下,通过添加试剂的方法将含有硝酸的硝酸钙溶液变为中性.甲同学提出选用石灰石粉末,乙同学提出选用澄清的石灰水.比较甲,乙两同学所选试剂,你认为 同学的选择不可行;理由是:该试剂虽然能除去原混合液中的 ,但
8.(3分)2003年,武汉市政府坚决取缔正三轮摩托车(俗称"电麻木"),原因之一是正三轮摩托车产生的大量尾气严重污染城市生态环境.据有关专家介绍,每辆正三轮摩托车产生的尾气远远超过小汽车的排放量.某同学通过查阅资料,发现机动车尾气是由汽油等燃料燃烧或不完全燃烧产生的,含有CO2,CO,SO2,氮氧化物,挥发性有机物,固体颗粒等物质.由此,该同学推测:汽油中含有碳以及少量的氮,硫等物质,汽油在燃烧过程中发生了如下化学反应: 2C+ O2=点燃=2CO(不完全燃烧) C + O2=点燃=CO2(完全燃烧) S + O2=点燃=SO2
(1)该同学的推测 (正确或不正确).理由是: .
(2)请提出一条用化学手段治理汽车尾气的合理化建议:
9.用符号和数字表示:(1)2个铜离子 (2)3个二氧化氮分子
10.液晶是一类新型材料,广泛用于电子,仪表产品等.MBBA是一种研究较多的液晶材料,其化学式为C18H21NO.(1)MBBA的相对分子质量为 .
(2)MBBA中含有 种元素;1个MBBA分子中含有 个原子.
11.在C,O2,H2,CO,Ca(OH)2五种物质中:可用作高能燃料,且燃烧产物不污染环境的是 ;能使带火星的木条复燃的是 ;既有可燃性又有还原性的固态单质是 ;具有毒性的是 ;农业上用于降低土壤酸性的是 .(填化学式)
12.根据下列要求,选择H,O,C,S,Na五种元素中的两种或多种组成相应的物质,用化学式填空:(1)打开汽水瓶时,大量逸出的气体 (2)一种常用的强碱
(3)含氧50%的氧化物 (4)一种最简单的有机化合物
13.按要求完成化学方程式:(1)除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4 .
(2)热水瓶胆壁上沉积的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁),可加入适量的盐酸把它除掉.发生的化学反应方程式
14厨房中的食醋,也可除水垢,这主要是利用食醋中含有的乙酸(CH3COOH)具有酸性,CH3COOH可用HAc表示,如:与氢氧化镁的反应可表示为2HAc+Mg(OH)2==Mg(Ac)2+2H2O.则醋酸与水垢中CaCO3反应的化学方程式
(3)已知含-1价的氢的化合物[如氢化钠(NaH)]与水接触生成相应的碱和氢气.则氢化钙与Na2CO3水溶液反应的方程式 .
14,我市某中学的同学自制成一种黄色的花汁,加入到不同试剂中,观察到的现象如下:
试剂
稀盐酸
食盐水
蒸馏水
草木灰水
石灰水
颜色
红
黄
黄
绿
绿
小强同学依据上表信息进行如下实验:
(1)用该花汁去检验附近小化工厂排放废水的酸碱性,显浅红色,则此废水显 性.
(2)用该花汁测知家中花盆土壤显酸性,打算加入上表中的 来改良.
16,"万众一心,众志成城,科学预防,战胜非典".为此,我市中小学校每天用过氧乙酸(化学式为CH3COOOH)稀溶液给校园消毒.(1)过氧乙酸中含有 元素.
(2)过氧乙酸和双氧水一样不稳定,能分解生成乙酸(CH3COOH)和一种单质气体.这个反应的化学方程式为 15 .(3)配制600 g质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液,需用20%的过氧乙酸溶液 16 g.
20,小新用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律:(1)镁带燃烧的化学方程式为 28 .(2)完全燃烧后,称量留下固体的质量比反应前镁带的质量还轻,联系实验过程分析,其原因可能有: ; ;……
23.用数字和化学符号表示:氮气 5个铁离子 碳酸钠晶体 地壳中含量最多的元素
24.将下列加点元素的化合价写在题后的括号 : MnO42— NH4NO3 ( )
25.现有① 胆矾 ② 纯碱 ③ 食盐 ④ 过氧乙酸 ⑤ 无水硫酸铜 ⑥ 熟石灰 6种物质,试选择相关物质的序号填空: ⑴ 家庭中用作调味品和防腐剂的是 ⑵ 抗非碘消灭SARS病毒的消毒剂是 ⑶ 用来改良酸性土壤的是 ⑷ 用来检验无水酒精中是否含水的是 .
26.为测定空气中氧气所占的体积分数,某同学设计了如右图实验,在一个耐热活塞的底部放一小块(足量)白磷,然后迅速将活塞下压,可以观察到的现象 ;冷却至原来温度时,慢慢松开手,活塞最终将回到刻度 处,试回答白磷燃烧的原因
27.固体氢氧化钠必须密封保存,是因为它在空气中不仅易 ,而且还能跟 发生反应,该反应的化学方程式为 ;检验该固体是否变质可选用的试剂化学式为 ;除去该杂质的化学方程式为
28.右图为A,B,C,三种物质的溶解度曲线图,试回答下列问题:
(1)温度为t1℃时,A,B,C 三种物质溶解度由大到小的顺序为 ;(2)t2℃时A 和B 两物质的 相等 ;(3)若A中混有少量的B,欲从此混合物中分离出A可采取的方法是 .
29.有一包白色固体A,可能含有FeCl3 ,CaCO3 ,NaOH ,Ba(OH)2 ,BaCl2 ,Na2SO4 中的几种,取少量A做如下实验,现象如图所示.试用化学式填空 :
(1)白色沉淀B是
D是 ;
(2)白色固体A中一定不存在的
物质为 ;
(3)若白色固体A中只含二种物质,它们是 (4)白色固体A还有哪些可能的组成: ① ②
③ ④ .(答对3种得3分,答对4种加1分)
30.某课外化学学习兴趣小组发现向盛有澄清石灰水的试管中,不断吹入CO2先生成白色沉淀,再不断吹入CO2沉淀溶解,将变澄清的溶液用酒精灯加热又出现白色沉淀 .沉淀溶解生成物是什么 具有什么化学性质 请你提出假设并设计实验加以验证.(老师提供给学生的信息为:生活中蒸馒头所用的小苏打(NaHCO3)是由纯碱,水和CO2反应制得的).可供使用的试剂和仪器为:CaCl2溶液 ,NaHCO3溶液 ,澄清石灰水,稀HCl,酒精灯,试管,烧杯,导管,玻璃棒.(4分)
对新物质化学式,化学性质的假设
验证假设的实验方案和实验现象
31,(3分)三瓶试剂瓶分别盛有稀盐酸,澄清石灰水,食盐水,为了鉴别它们,可各取少量于试管,向三支试管中滴加紫色的石蕊试液,显蓝色的是________,显红色的是_________,仍显紫色的是
32,(6分)在我们的生活中,许多现象与化学有着密切的联系,请用CO2,SO2,CO,CH3OH(甲醇),CaCO3等物质填空:(1)饮用假酒引起中毒失明,原因是假酒中含有____________;
(2)用煤炉取暖时易发生中毒,主要是由于室内_______排放不畅而引起的.
(3)煤中含有硫元素,燃烧时会产生污染空气的____________;
(4)久未开启的菜窖中因含有大量的_______,故进入前必须要做灯火实验;
(5)用做建筑材料的大理石,其主要成分是___,它同时也是实验室中_____气体的制取原料之33,(4分)某同学在一次家庭小实验中发现,在放有鸡蛋的水中加入生石灰后,过了一会儿,鸡蛋就熟了.试解释鸡蛋熟了的原因______________,该过程中发生反应的化学方程式为_.
34,(8分)烧烤是一种风味独特的小吃.但是,烧烤过程中如果肉被烧焦,人吃后会引发疾病.这是因为在烧焦的肉类中含有一种叫3,4—苯并芘的物质,其化学式为C20H12,该物质是由_____种元素组成,每个分子中有____个原子,其相对分子质量是____,其中碳元素的质量分数为
35,(2分) 在运送飞船的火箭推进器中盛有液态肼(N2H4)和液态双氧水(H2O2),当它们混合反应时即产生氮气和水蒸气.该反应的化学方程式为: 6,(9分)有A,B,C三种物质,已知A为钾盐,B为钠盐,C是碱.经下列实验操作,其结果分别是: a,A和B的溶液混合后无沉淀或气体产生; b,B和C的溶液混合后出现白色沉淀,加入硝酸沉淀不溶解; c,A和C的溶液混合后也出现白色沉淀,加入硝酸沉淀溶解,并放出无色无气味的气体.由此可知:A为___,B为___,C为___写出上述过程中发生反应的化学方程式①___②______③______
36,按要求完成下列各题(1)用相应的化学符号表示:氖气 ,两个氮分子 ,三个硝酸根离子 .(2)最新科技报导,夏威夷联合天文中心的科学家在宇宙中发现了氢元素的一种新粒子,它的组成可用H3+表示.1个H3+粒子中含有 个质子, 个电子.(3)露天烧烤不仅产生大量有客气体污染环境,而且烧焦的肉类中还含有强烈的致癌物质;3,4一苯并芘,其化学式为C20H12,该物质中碳元素与氢元素的质量比为 ,该物质的一个分子里共含有 个原子.
37,生活中的许多现象与化学有着密切的联系;在CO,CO2,NaOH,Na2CO3,甲醇,乙醇,活性炭等物质中.选择正确的填入空格内:(1)饮用假酒引起中毒导致眼睛失明,是由于假酒中含有 的原因.(2)用煤火取暖或使用燃气热水器时,如果排气不良,易发生煤气中毒事件,即 中毒.(3)人们在进入干涸深井前必须做灯火实验,这是因为深井中可能积存有大量的
(4)做馒头时,面团经过发酵后形成一些酸,此时可加入一些 ,用力揉和.
(5)可用于除去冰箱中异味的是
38,硒元素具有抗衰老,抑制癌细胞生长的功能,它的元素符号为Se,相对原子质量为79,它的一种化合物的化学式为H2SeO4,由它的化学式(H2SeO4),你可以知道哪些信息(即化学式的涵义)(任写三项均可) , , .
39,人体血液中缺乏亚铁离子,就会造成缺铁性贫血,这里的"铁"是指 (填"铁单质"或"铁元素").常见的补铁剂里含有精制的铁粉,写出补铁剂在人体胃液(胃液中含盐酸)的作用下发生转化的化学方程 ,其反应类型是 .
40,某气体由SO2,H2,CO2中的一咱或几种组成.现测知该气体中氧元素的质量分数为50%,则该气体组成可能为
41,A,B,C,D,E是初中化学中常见的五种无色气体,其中两种是单质,另三种是化合物,它们之间右图所示的转化关系(图中未注明反应条件,X在常温下不是气体).
①写出C,D气体的化学式: C D
②写出A和E反应的化学方程式:
42,已知某混合液由HCl,Na2CO3,H2SO4,CuCl2中的两种混合而成,向该混合液中加Ba(OH)2溶液,产生沉淀量与加的Ba(OH)2体积关系如图:
(1)该混合液是由 和 组成.(2)不含 ,理由是 (3)不含 ,理由是
43.(6分)按下列要求写化学式: (1)在4Fe(OH)2+O2+2X=4Fe(OH)3↓化学反应中,反应物X的化学式是 . (2)写出五个分别代表酸,碱,盐,单质,氧化物的化学式(顺序不限,要求含有氧原子且个数不同): ; ; ; ; .
44.(8分)用化学方程式解释下列问题: (1)点燃氢气和氧气的混合气体发生爆炸 (2)用盐酸除去水壶中的水垢[主要含CaCO3和Mg(OH)2]
(3)氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成
45.(1分)俗语说,酒香不怕巷子深.这句话体现了分子的哪一点性质
46.(5分)今年我市决定开工建设红庙岭垃圾焚烧发电厂,以改善目前填埋方式处理垃圾对环境产生的不良影响.其建成后既能利用垃圾,也能利用前期填埋垃圾产生的沼气,做为焚烧的原料. (1)你认为这样做的好处是 .(至少答两点)
(2)前期填埋的垃圾中易腐败的有机物在一定条件下被细菌分解为沼气,沼气的成分是 (填名称).写出沼气燃烧的化学方程式:
47.(3分)某碳酸氢铵化肥的外包装袋上部分说明如图所示,请仔细阅读并回答下列问题:
(1)保存该化肥时应注意 (2)这袋化肥中氮元素的质量为 ㎏.
48,实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,如果在氯酸钾混有某些杂质,加热时就可能发生爆炸.近年来,有些学校改用双氧水制取氧气,其反应方程式为:
该实验具有安全,简便,环保的特点.不同质量分数的双氧水反应现象如下表.请问:
(l)实验室用 H2O2分解制取氧气的装置应选用右图中的 (选填"甲"或"乙")
(2)用H2O2制取氧气时,H2O2溶液的质量分数最好在 范围.
49.美国PPG公司生产的"自净玻璃"的神奇之处全在于它穿上40纳米厚的二氧化钛(TiO2)"纳米膜外套".其"纳米膜外套"可与太阳光线中的紫外线作用,分解落在玻璃上的有机物,使有机物化为乌有;还能使玻璃表面的雨点或雾气变成一个薄层而使玻璃表面湿润,并洗掉表面的脏物.工业上二氧化钛可用下列方法制得:2FeTiO3+7Cl2+3C=2X+2FeCl3+3CO2,X+O2=TiO2+2Cl2,则X的化学式为 ▲ .
50.痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法,硝酸银显现法就是其中的一种:人的手上有汗迹,用手动用白纸后,手指纹线就留在纸上.如果将硝酸银溶液小心地涂到纸上,硝酸银溶液就跟汗迹中的氯化钠作用,生成氯化银,其反应的化学方程式是 ▲ .氯化银在光照条件下分解生成银粒和另一种单质,其反应的化学方程式是 ▲ .银粒呈灰褐色,随着反应的进行,银粒逐渐增多,由灰褐色逐渐变成黑色,从而显现出黑色的指纹线.
51.课题式学习是研究性学习的一种方式,其基本学习模式为:
提出问题 → 确定研究方案 → 解决问题 → 总结和评价
某校研究性学习小组的同学在"一氧化碳的化学性质"的学习中,设计了证明CO具有还原性的实验装置(如图甲),根据其研究过程请你回答下列问题:
(1)实验过程中,洗气瓶A中的实验现象 ▲ .
(2)小余同学认为此装置有待优化,如尾气可先储存在瓶内,然后再处理.如图乙是他设计的贮气瓶,尾气应从 ▲ (选a,b填空)口通入.
(3)小徐同学质疑:CO能否使澄清石灰水变浑浊 因此进行设计:在CO通入CuO之前先通过澄清石灰水(即在盛CuO的硬质玻璃管的左端再接入一个盛澄清石灰水的洗气 瓶),来确定CO能否使澄清石灰水变浑浊.请判断小徐的设计是否有必要,并说明理由
52.下图甲是一氧化碳还原氧化铜的实验装置.
(1)反应过程中,观察到的实验现象是 ,
(2)写出二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式 .
(3)从保护环境角度看,下图甲存在的缺陷是尾气中的一氧化碳未进行处理.为此,某同学设计了许多解决方法.你认为不可取的是__________(只有一个选项)
(A)将尾气烧掉 (B)将尾气通过浓氢氧化钠溶液
(C)通过图乙装置将尾气收集于广口瓶中(D)排净装置内氧气后,将尾气与原CO入口连通循环利用
53,目前,人类对煤和石油的过度使用,使空气中二氧化碳含量增大,温室效应增强.科学家们对二氧化碳增多带来的负面影响较为担忧,于是积极寻求解决良策.如提高能源利用率,减少煤和石油的用量,深埋二氧化碳,开发风能和太阳能等可再生能源.请回答下列问题:
(1)请举一例说明温室效应的增强对环境和人类生活造成的影响.
( 例:海平面的升高,将会对沿岸低洼地区及海岛造成严重的经济损害.)
(2)煤与天然气都是常用的能源.它们的主要成份分别是C和CH4.12克碳充分燃烧放出44克二氧化碳.请通过化学反应方程式计算,比较相同质量的C和CH4充分燃烧后产生二氧化碳的量.判断哪种燃料对环境造成的负面影响较小
(3)有人设想将二氧化碳通过管道泵入到足够深度的海底(约1000米以下),以减缓大气中二氧化碳的增加.以下观点你认为错误的是__________
(A)海底压强很大,二氧化碳通入后,可能呈液态或固态
(B)二氧化碳会缓慢反应生成碳酸,使海水底部的酸性增加,从而影响海洋生态环境
(C)在足够深度的海底,由于二氧化碳含量增大,有利于海底生物的光合作用
(D)海底已溶解的二氧化碳,回到海洋表面需数百年时间,也许那时人类已有了处理二氧化碳的更好办法
54.右图是甲,乙,丙三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线.现有t2℃时甲,乙,丙三种物质的饱和溶液(无固体存在),请根据右图回答:
(1)t2℃时,将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同
质量的水,析出晶体最多的是 ;
(2)将三种饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃时,
所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序
为 .
55.在化工生产中,原料往往不能全部转化为产品.工业上常用电解纯净的饱和食盐水的方法来制得烧碱溶液,再经过浓缩,蒸发等步骤,最后得到固体烧碱.请推测在空气中放置一段时间的烧碱样品中,可能含有的杂质是: .
56.某同学发现他家菜园中的蔬菜生长迟缓,便施用了一种氮肥,右图是氮肥包装标签的部分文字.这种氮肥的相对分子质量是 ,其纯度(即化肥中硝酸铵的质量分数)是 .
57.(3分)请用学过的化学知识,解释下列生活中的现象.
要求:从(1)(2)中任选一题回答;若都答,以(1)题得分计入总分.
(1)槐花开了,漫步槐树林中能闻到浓郁的花香.
(2)盛水的铁锅与水面接触的位置有明显的锈渍.
58.(4分)在牙膏和一些药品中,常用轻质碳酸钙粉末作为填充剂或载体.工业上通常将石灰石煅烧制得氧化钙,再将氧化钙加水制成石灰乳[主要成分是Ca(OH)2],然后将净化后的石灰乳与二氧化碳作用得到纯净的碳酸钙粉末.请用化学方程式表示上述反应的原理.
59.(3分)通常情况下,氨气(NH3)是一种无色,有刺激性气味的气体,密度比空气
小,极易溶于水,形成的溶液是氨水.实验室用加热氯化氨和消石灰的固体混合物制取氨气.下图是实验室常用的装置.请回答:
(1)实验室制取氨气的发生装置,可选用 (填装置编号);(2)收集氨气,应采用的装置为 (填装置编号);(3)实验室制取氨气时,为防止多余的氨气逸散到空气中,可用 吸收.
22.(4分)某纯净气体通过下图装置时,可观察到:A中紫色石蕊试液不变色,C中澄清石灰水变浑浊.据此判断:气体和黑色粉末可能的组合是什么
23.(7分)现有盐酸,氢氧化钙,碳酸钠三种溶液,请你从中选择两种溶液,用化学方
法进行鉴别.要求:①选择试剂时,同类物质在鉴别中只能使用一次;②每次鉴别一步完成;③有微溶物生成的,不按沉淀处理.请回答:
(1)你认为鉴别方法最多的两种溶液是
(2)鉴别上述两种溶液,你所选择的试剂分别是:
(3)填写用上述任意一种试剂鉴别这两种溶液的实验报告:
实验步骤
实验现象
实验结论
24.(3分)实验室常用石蕊试纸检验物质的酸碱性:酸性物质使蓝色的石蕊试纸变红,
碱性物质使红色的石蕊试纸变蓝.某学生欲探究碳酸具有酸性而二氧化碳不具有酸性,按下图进行实验.
请回答:(1)该学生通过上述实验能否得出满意的结论
(2)若能,请说明理由;若不能,请你设计还需进行的实验,以得出满意结论.
(用语言叙述或图示均可)
30.有一包白色固体A,可能含有FeCl3 ,CaCO3 ,NaOH ,Ba(OH)2 ,BaCl2 ,Na2SO4 中的几种,取少量A做如下实验,现象如图所示.试用化学式填空 :
(1)白色沉淀B是
D是 ;
(2)白色固体A中一定不存在的
物质为 ;
(3)若白色固体A中只含二种物质,它们是 ;
(4)白色固体A还有哪些可能的组成: ① ②
③ ④ .(答对3种得3分,答对4种加1分)
31.某课外化学学习兴趣小组发现向盛有澄清石灰水的试管中,不断吹入CO2先生成白色沉淀,再不断吹入CO2沉淀溶解,将变澄清的溶液用酒精灯加热又出现白色沉淀 .沉淀溶解生成物是什么 具有什么化学性质 请你提出假设并设计实验加以验证.(老师提供给学生的信息为:生活中蒸馒头所用的小苏打(NaHCO3)是由纯碱,水和CO2反应制得的).可供使用的试剂和仪器为:CaCl2溶液 ,NaHCO3溶液 ,澄清石灰水,稀HCl,酒精灯,试管,烧杯,导管,玻璃棒.(4分)
对新物质化学式,化学性质的假设
验证假设的实验方案和实验现象
31.(4分)请你在A.食盐,B.活性炭,C.浓硫酸,D.熟石灰,E.干冰,F.二氧化锰等物质中,按要求选填(填序号):
(1)_______用作氯酸钾分解的催化剂;(2)_________用作某些气体的干燥剂;
(3)_______用作冰箱除臭剂; (4)_________用作保藏食品的致冷剂.
32.(8分)严聪等同学以"串场河水污染情况调查"为研究性课题,请你参与他们的研究,回答以下(1)~(4)小题.
(1)为较准确地测定河水样品的酸碱度,你建议使用________(填序号).
A.紫色石蕊试液 B.蓝色石蕊试液
C.无色酚酞试液 D.pH试纸
(2)通过网上查询得知,用于测定磷含量的试剂是钼酸铵[化学式为],请问钼酸铵中钼(Mo)元素的化合价是_______.
(3)以下几种研究方案中,你认为不恰当的是________(填序号).
A.请教专家,老师后,进行氮,磷,钾等元素含量的测定
B.考虑到沿河建有硫酸厂,拟用氯化钡和稀硝酸检验河水中是否含有硫酸根离子
C.只到串场河上游取水样进行研究
D.调查沿河生活污水,工厂废水及化肥农药的使用情况
(4)研究报告里提出了以下设想,你认为不合理的是________(填序号).
A.禁止沿河工厂将未经处理的污水向河流中直接排放
B.城市生活污水要经净化处理达标后才能排放
C.指导农民科学合理地使用化肥,农药
D.在河流中投放化学试剂使氮,磷,钾转化为不溶物沉降
33.(7分)有一包粉末,可能由NaC1,,,,中的一种或几种组成.现做如下实验①取少量粉末,加水溶解,得无色透明溶液;②取①中所得溶液少许加入氢氧化钠溶液,无明显现象;③另取少量粉末,滴加稀盐酸,也无明显现象.请问:
(1)由实验①可知,原粉末中没有_____;实验②可证明原粉末中没有______;实验③证明原粉末中没有_______.
(2)根据上述实验,可得出原粉末中可能有的物质是___________.
(3)为进一步确定原粉末的成分,按下图所示进行实验:
(在,,中选择二种作为A,B试剂,且A,B的阳离子不同)
用化学式填写:粉末的成分______;试剂A______;试剂B______.

34,(4分)江西省第三届科技活动周于从今年5月17日正式撇开帷幕,大会的主题是"依靠科学,战胜非典".请回答下列问题:
佩戴五种含有活性炭的口罩可以预防"非典",这是利用了活性炭的__________作用;
预防"非典"的措施已总结出了很多,在下列各种措施中没有科学 道理的是(填序号)______________.
①户内经常通风换气,促进空气流通;②勤洗手,不随地吐痰,养成良好个人卫生;③加强体质锻炼,增强身体的抵抗力;④燃放鞭炮,烧香拜佛.
适量喷洒消毒剂是预防"非典"的一种有效措施.过氧乙酸(CH3COOOH) 是一种常用的消毒剂,其相对分子量为___________,其中碳,氢,氧元素的质量比为______________.
35,(2分)在使用体温计测量体温时,若不慎将体温计打破,散落出来的汞产生汞蒸气会对人体产生危害.此时可以撒一些硫粉在止面,使硫与汞发生化合反应生成固体硫化汞(HgS).写出硫和汞反应的方程式________________________________________;
用分子,原子的观点解释体温计测量体温时汞柱上升的现象____________.
36,(7分)现有下列实验仪器:
写出仪器名称:a______________;g_____________________;
(1)给仪器b中的液体加热时,液体的体积不能超过其容积的__________;
用所给仪器组成过滤装置时还缺少的玻璃仪器是(填名称)____________;
利用上述仪器制取氧气时:
①不需要的仪器是(填序号)________________________________;
②如何检查装置的气密性__________________________________;
③在用排水法收集氧气的过程中,判断集气瓶已集满的方法是_____
_______________________________.
37,(4分)我国四川,新疆等地的地下深处蕴藏着大量的天然气,天然气的主要成分是甲烷.试回答:
甲烷中碳元素的质量分数为________________;
甲烷燃烧的化学反应方程式是________________________________;
完全燃烧16g甲烷,最少需要氧气_________g,标准状态下________L空气可提供这些氧气.
38,(2分)铅笔为什么有软和硬的差别呢 这是由于石墨太软,光用石墨做笔芯,既易断又易磨损,因此,生产上常在石墨粉末中掺进一些粘土粉末以增加硬度.粘土掺得越多,铅笔就越硬.下表为部分普通铅笔的标号及笔芯原料的配比:
2H
H
HB
2B
石墨(质量分数)%
74.0%
75.2%
81.3%
85.5%
粘土(质量分数)%
26,0%
24,8%
18,7%
14,5%
试回答下列问题:
(1)上表中硬度最大的铅笔是(填标号) ;
(2)请列举石墨的另一种用途 .
39,(2分)右图为氯化钠和硝酸钾固体的溶解度曲线.根据该图可知:氯化钠的溶解度受温度影响变化不大.此外由该图你还能获得的信息有 (1) ;
(2) .
10,(3分)有A,B,C三种物质,已知A为一种氯化物,B为一种钠盐,C为一种碱.右图表示的是A,B,C的溶液两两反应的实验现象.
请根据有关实验现象回答:
(1)A的化学式 ;
(2)B与C反应的化学方程式 ;
(3)A溶液与洁净的铁钉反应的化学方程式: .
尾气
→
溶
解
度
/g
t1 t2
甲
乙
丙
温度/℃
0
硝酸铵
(NH4NO3)
净重:50kg
含氮量:34.3%
×××化学工业公司
A
B
C
D
E
C
B
A
澄清石灰水
黑色粉末(纯净物)
石蕊试液
气体
(纯净物)
注入水
通入CO2
干燥试管
不变色
变红色
干燥蓝色
石蕊试纸
(Ⅲ)
(Ⅱ)
(Ⅰ)
+CO2
白色沉淀D
无色溶液C
全部溶解
白色固体A
白色沉淀B
+H2O
+HNO3
标
号
原
料
配比
白磷
1
2
3
4
5
O
t1
t2
温度℃
A
B
C
溶
解
度
+CO2
白色沉淀D
无色溶液C
全部溶解
白色固体A
白色沉淀B
+H2O
+HNO3

J. （20分）其同学设计一个发电测速装置，工作原理如图所示。一个半径为R=0.1m的圆形金属导轨固定在竖直平面