① 某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验(图中夹持装置有省略)。请按要
(1)Dad(2)饱和食盐水、浓硫酸 (3)氯气取少量固体于试管中，加入适量浓NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，[或用蘸有浓盐酸(或浓硝酸)的玻璃棒放在试管口，若有白烟生成]，证明固体中有NH 4 + (4)装置E中的NaBr溶液变橙红色 (5)CH 2 ==CH 2 ＋Br 2 ―→Br—CH 2 —CH 2 —Br (6)SO 2 ＋2H 2 S===3S↓＋2H 2 O吸收尾气
② 某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）．请按
（1）C装置是不需要加热制备氨气的装置，利用浓氨水滴入生石灰产生氨气，制取干内燥氨气可以用容碱石灰干燥氨气；为制取干燥氨气，可将装置C连接D点的干燥的氨气，装置C中的烧瓶内固体宜选用浓氨水和生石灰；
故答案为：D； a、d；
（2）依据制备氯气装置是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应，生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气；
故答案为：饱和食盐水、浓硫酸；
（3）将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验，B是制备硫化氢气体的发生装置，C是二氧化硫气体制备的装置，通入F中二氧化硫氧化硫化氢生成硫单质，2H2S+SO2=3S+2H2O；F烧杯是吸收剩余气体二氧化硫或硫化氢有毒气体的作用；
故答案为：2H2S+SO2=3S+2H2O；吸收尾气．
③ 某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、物质性质的探究等实验（图中夹持装置省略
（1）实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2气体，反应方程式为：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O；
a．10%的H2SO4溶液，SO2是一种没有颜色而有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，由于SO2气体是易溶于水的气体，所以不能选择10%的H2SO4溶液，故a错误；
b．80%的H2SO4溶液，由于SO2气体是易溶于水的气体，用浓硫酸可以降低二氧化硫在水中的溶解度，故b正确；
c．Na2SO3固体，Na2SO3固体易溶于水，保证反应均匀进行，故C正确；
d．CaSO3固体，由于CaSO3固体与硫酸反应生成的CaSO4固体微溶，容易在CaSO3固体表面形成一层薄膜阻止反应的进行，故d错误；
故答案为：bc；
（2）气体的制取装置的选择与反应物的状态、溶解性和反应的条件有关；实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2气体，反应方程式为：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，该制取所需装置为固体和液体反应不需加热制取气体，因Na2SO3固体易溶于水，选①无法控制反应的开始和停止和反应的速率，故选⑥，
故答案为：⑥；
（3）装置①的特点，固体与液体反应，不需要加热，且固体难溶于水，便于控制反应，a．Na2S固体b．NaHS固体都是易溶于水的固体，故不正确，FeS2颗粒虽难溶于水但与酸发生：FeS2+H2SO4=H2S2+FeSO4，H2S2类似于H2O2，易分解，发生H2S2=H2S↑+S↓，显然不及用FeS固体与稀H2SO4反应制取H2S气体副产物少，反应快，因此实验室用FeS固体和稀硫酸反应制取H2S气体，FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑，用FeS固体与稀H2SO4反应制取H2S气体，是固液常温型反应，所以c正确，
故答案为：c；
（4）装置①为简易的制取气体装置，对于该装置的气密性检查，主要是通过气体受热后体积膨胀、压强增大或压强增大看体积变化来进行检验．如夹紧止水夹，向长颈漏斗中加水至其液面高于试管中的液面，一段时间后，看液面高度差有无变化，说明变化装置漏气，反之不漏气，
故答案为：夹紧止水夹，向长颈漏斗中加水至其液面高于试管中的液面，一段时间后，液面高度差无变化，说明装置不漏气；
（5）证明SO2具有氧化性，利用二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应，生成单质S和水，该反应为SO2+2H2S═3S↓+2H2O，二氧化硫中+4价的S元素的化合价降低为产物中的0价，二氧化硫表现氧化性，实验现象为瓶壁上有淡黄色粉末为S和无色小液滴H2O，
故答案为：瓶壁上有淡黄色粉末和无色小液滴；
（6）实验室制取乙烯的原理是CH3CH2OH | 浓硫酸 |
④ 某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）。请按
（1）D；ad （2）饱和食盐水；浓硫酸 （3）氯气；取少量固体于试管中，加入适量回浓NaOH溶液，并且加热，在管答口用湿润的红色石蕊试纸检验所产生的气体，如果试纸变蓝，则证明该固体是铵盐，含有NH 4 + 。 （4）装置E中的NaBr溶液变成橙红色 （5）CH 2 =CH 2 +Br 2 =CH 2 Br—CH 2 Br （6）SO 2 +2H 2 S=3S↓+2H 2 O；吸收尾气
⑤ 某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）． 请按要求填空 ： （1）
（1）装置气密性检查的原理一般是通过压强差产生的明显现象来判断，所以用止水夹夹住橡皮管，向长颈漏斗中加水，若试管中液面不再改变，则装置的气密性良好．
故答案为：用止水夹夹住橡皮管，向长颈漏斗中加水，若试管中液面不再改变，则装置的气密性良好．
（2）①浓盐酸有挥发性，所以制取的氯气中含有氯化氢气体，氯化氢极易溶于水生成盐酸，盐酸和品红溶液不反应，但和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，氯气和水反应也生成盐酸，所以实验Ⅱ无法判断是哪部分的盐酸，所以不合理．
故答案为：实验Ⅰ结论合理，实验Ⅱ结论不合理，因为制取的氯气中含有氯化氢气体，氯化氢溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡；
②实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，分液漏斗只能盛装液体，所以甲装浓盐酸，乙盛装二氧化锰；丙是用来检验氯气的性质，所以盛装溴化钠溶液；二氧化锰和浓盐酸反应生成黄绿色的氯气，所以会看到烧瓶中有黄绿色的气体生成；氯气和溴属于同一主族的元素，随着原子序数的增大，非金属性逐渐减弱，所以氯气能置换出溴化钠中的溴，试管内溶液由无色变为橙色，由此证明氯气的氧化性强于溴，则证明Br - 的还原性强于Cl - ．
故答案为：在甲、乙、丙中分别装入浓盐酸、二氧化锰、溴化钠溶液，烧瓶中有黄绿色气体生成，试管中溶液由无色变为橙色，证明氯气的氧化性强于溴，则证明Br - 的还原性强于Cl - ．
（3）①铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，方程式为：Cu+4HNO 3 （浓）=Cu（NO 3 ） 2 +2NO 2 ↑+2H 2 O．
故答案为：Cu+4HNO 3 （浓）=Cu（NO 3 ） 2 +2NO 2 ↑+2H 2 O．
②若二氧化氮能和水反应，则烧杯内气体的压强会减小，小于外界大气压，烧杯中的溶液会倒流于试管丁，所以先关闭止水夹 ab再打开止水夹 c，使烧杯中的水进入试管丁．
故答案为：ab；c；双手紧握试管丁使试管中气体逸出，二氧化氮与水接触后即可引发烧杯中的水倒流于试管丁．
③设容器的体积为VL，所以二氧化氮气体的物质的量为n= ，二氧化氮和氧气、水反应生成硝酸，所以溶质是硝酸．
设生成硝酸的物质的量为xmol；
4NO 2 +O 2 +2H 2 O=4HNO 3
4mol 4mol
xmol
x=
C= = =0.045mol/L
故答案为：0.045mol/L． |
⑥ 某化学兴趣小组的同学用下图所示实验装置进行实验研究（图中a、b、c表示止水夹）．请对其方案进行完善或
（1）B、C、E相连后，应选择固体和液体不加热的方法制取氯气，如可以用次氯酸钙和浓盐酸，故答案为：次氯酸钙、浓盐酸（或其它合理的答案）；
（2）实验室制得的氯气中有杂质气体水蒸气和氯化氢气体，要进行干燥的氯气不具备漂白性的验证试验，再进行实验Ⅰ才能得到结论；氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸也能和碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体，不一定是氯气与水反应的产物的酸性，故答案为：不合理；没有事先证明干燥的氯气无漂白性；不合理；制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡；（3）氯气的制取原理方程式为：MnO2+4H++2Cl- | 加热 | .
⑦ 某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹) 请按要求填空
（1）H 2 、CO 2 、NO 2 、NO、C 2 H 2 、H 2 S 等（答两个即可）
（2）①实验I结论合理，实验II结论不合专理； 制取的氯气中属含有HCl气体，HCl溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡
②在甲、乙、丙中分别装入浓盐酸、二氧化锰、溴化钠溶液；烧瓶中有黄绿色气体生成，试管中溶液由无色变为橙色，可证明氯气的氧化性强于溴，则Br - 的还原性强于Cl -
（3）①Cu+4HNO 3 (浓)==Cu(NO 3 ) 2 +2NO 2 ↑+2H 2 O
②ab；c；双手紧握(或微热)试管丁，使试管中气体逸出，NO 2 与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁中 |
⑧ 某化学兴趣小组的同学利用如图所示的实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．请按要求填空：（1）利
（1）该装置的最大特点是可以控制反应的发生和停止，药品一般是固体和液体在常温下能反应，实验室用锌和稀硫酸制取氢气，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，锌难溶于水，氢气难溶于水，当将装置中的导气管关闭后，生成的H2使装置中的气压增大，从而使固体和液体分离，使反应停止，所以能用图中的装置制取氢气；金属铜能稀硝酸在常温下发生反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，即3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，属于固体和液体混合反应不需要加热的反应，所以能用图中的装置制备，
故答案为：H2、NO；
（2）浓盐酸有挥发性，所以制取的氯气中含有氯化氢气体，氯化氢极易溶于水生成盐酸，盐酸和品红溶液不反应，但氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，将氯气滴入品红溶液中溶液褪色，实验Ⅰ结论合理；氯气中含有氯化氢气体和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，氯气和水反应也生成盐酸，所以实验Ⅱ无法判断是哪部分的盐酸，所以不合理，
故答案为：实验Ⅰ结论合理，实验Ⅱ结论不合理，因为制取的氯气中含有氯化氢气体，氯化氢溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡，不能说明酸性是氯气和水反应生成的产物造成的；
（3）①铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
故答案为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
②二氧化氮能和水反应，则烧杯内气体的压强会减小，小于外界大气压，烧杯中的溶液会倒流于试管丁，所以先关闭止水夹 ab，再打开止水夹 c，使烧杯中的水进入试管丁，
故答案为：ab；c；双手紧握（或微热）试管丁使试管中气体逸出，二氧化氮与水接触后即可引发烧杯中的水倒流到试管丁中．
⑨ 某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．请按要求填空：（1）利
（1）B装置为块状不溶于水的固体和液体反应制取气体的装置，并不用加热，中学化学中常见的有：H2、CO2、H2S等，故答案为：H2、CO2、H2S等；
（2）实验室制得的氯气中有杂质气体水蒸气和氯化氢气体，要进行干燥的氯气不具备漂白性的验证试验，再进行实验Ⅰ才能得到结论；氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸也能和碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体，不一定是氯气与水反应的产物的酸性，故答案为：不合理，没有事先证明干燥的氯气无漂白性；不合理；制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡；
（3）验证Cl-和Br-的还原性强弱可根据反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2设计实验，在A装置中制备氯气，生成的气体通入到装有溴化钠溶液的C中，如烧瓶中有黄绿色气体生成，试管中溶液由无色变为橙色，可证明氯气的氧化性强于溴，
故答案为：在甲、乙、丙中分别装入浓盐酸、二氧化锰、溴化钠溶液；烧瓶中有黄绿色气体生成，试管中溶液由无色变为橙色，可证明氯气的氧化性强于溴；
（4）浓硝酸具有强氧化性，与铜反应生成二氧化氮气体，反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，
故答案为：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
（5）浓硝酸与铜反应生成的二氧化氮收集于试管丁中，装置验证NO2与水的反应，要先关闭a、b，然后用微热法使试管中气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁中，
故答案为：a、b；c；双手紧握（或微热）试管丁，使试管中气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁中；
（6）NO2和O2混合气体的试管倒立于水中，发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 最后剩余气体可能为氧气，也可能是NO气体，设NO2和O2混合气体的物质的量为10mol，
若剩余气体为氧气，设参加4NO2+O2+2H2O=4HNO3 反应消耗的氧气为x，则有消耗的NO2为4x，即：5x=9mol，x=1.8mol．即氧气为2.8mol，V（NO2）=7.2mol；
混合气体的总质量为7.2molNO2与2.8molO2的质量之和为7.2mol×46g/mol+2.8mol×32g/mol=420.8g，平均摩尔质量 =42.08g/mol，平均分子量42.08； 若剩余气体为NO气体，试管9/10充满水，则剩余1molNO，根据3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO，说明过量的NO 2为3mol，反应4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3消耗的气体总体积为7mol，设反应消耗的氧气为y，则有消耗的NO 2为4y则有5y=7mol，y=1.4mol，即此时氧气为1.4mol，V（NO 2）=8.6mol； 混合气体的总质量为8.6molNO 2与1.4molO 2的质量之和为8.6mol×46g/mol+1.4mol×32g/mol=440.4g，平均摩尔质量 =44.04g/mol，平均分子量44.04； 故答案为：42.08或44.04．
⑩ 某化学兴趣小组的同学利用所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。 请按要求填空：（1）利用B
| (1)H 2 、CO 2 、H 2 S等；（2）不合理；因为制取的氯气中含有的HCl气体，HCl溶于水后也能与NaHCO 3 粉末反应产生气泡；（3）在甲、乙、丙中分别装入浓HCl、MnO 2 、NaBr溶液，烧瓶中有黄绿色气体生成，试管中溶液有无色变为橙色，证明Cl 2 的氧化性强于Br 2 ；（4）Cu+4HNO 3 (浓)=Cu(NO 3 ) 2 +2NO 2 ↑+2H 2 O；双手握热试管丁，使2NO 2 与水接触； 42.08或44.04
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