『壹』 实验室常用下图所示装置来测定空气中氧气的含量．下列说法正确的是（） A．本实验可以证明空气含
A、该实验中来红磷只与空气自中氧气反应，所以只能确定空气中有氧气，剩余气体的成分不能确定，故A错误；
B、红磷与氧气反应生成固体，消耗了瓶内的气体，压强减小，外界大气压会压着水进入集气瓶，进入的水的体积就是消耗的氧气的体积，但是如果没有冷却，气体受热膨胀，则不能准确的测得空气中的氧气的体积，故燃烧结束后，冷却以后再打开止水夹，故B错误；
C、因硫或木炭与氧气反应生成物都为气体，不能用于该实验，故C错误；
D、红磷燃烧生成白色的五氧化二磷固体小颗粒，故形成浓厚的白烟，故D正确．
故选D． |
『贰』 实验室中可以用下列一些装置连接起来制纯净的CO2气体，并测定其分子量(用含少量FeS的大理石和盐酸制备CO2
(2)g、c、d、a、b、e、f、h (3)上；燃着的木条放在烧瓶口上方，火焰熄灭说明CO2已充满  ②偏内低容：CO2气体中杂质气体H2S、HCl、H2O(g)比CO2分子量小
『叁』 实验室用下面装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2
（1）检查装置的气密性，需要关闭开关a，在球形漏斗中加入水到下端液面高于容器中的液面，一段时间后液面不变证明气密性完好；
故答案为：关闭a，往球形漏斗中加水，球形漏斗下端有一段水柱高于容器中液面，则装置气密性完好；
（2）氢气是可燃性气体，装置中需要充满氢气后方可进行加热反应，所以需要对氢气进行验纯，避免混有空气加热发生爆炸，在F处收集氢气验纯；
故答案为：收集氢气验纯；
（3）由于A中产生的H2中混有HCl和水蒸气，必须通过洗气逐一除去，防止干扰后续实验，所以B的作用是除去氢气中的氯化氢，C的浓硫酸，用于干燥氢气，
故答案为：除去氢气中的氯化氢；浓硫酸；除水蒸气或干燥氢气；
（4）装置D中发生的是氧化亚铁、氧化铁与氢气的反应，反应方程式为：3H2+Fe2O3 | 高温 | .
『肆』 化学实验小组的同学利用下列装置测定空气中氧气的含量．实验步骤如下：①在硬质玻璃管中加入铜粉，两端塞
（）该实验的正确步骤是 ④①③②⑤⑥或④①②③⑤⑥
（2）该实验的原理是：利用化学反应，在不引入新的气态杂质的前提下，将氧气转化为固态的氧化铜，从而测定出空气中氧气的含量；发生反应的化学方程式为2Cu+O2 | △ | .
『伍』 实验室常用如图所示的两套装置测量所制得气体的体积，下面有关这两套量气装置的使用说明错误的是（）
A．B装置中广口瓶通常复应盛满相应的制液体，故A正确；
B．A在量气前应通过提升右则管的高度的方法使左管充满液体而右侧没有液体，以使收集气体时将液体压入到右侧，故B错误；
C．A装置收集完气体后，在读数前应使盛液管内的液面与集气管内的液面相平，使两侧气压相同，故C正确；
D．A装置是直接根据刻度测量气体的体积，而B装置直接测量的是所排出液体的体积，故D正确．
故选B． |
『陆』 实验室可用下列实验装置测定氧化亚铁和三氧化二铁固体混合物中的三氧化二铁的
（1）为了安全,在点燃酒精灯之前,在F装置出口b处必须 验纯 .
（2）装置C中所放试剂为浓硫酸回,则装置B的作答用是 除去挥发出的氯化氢气体 .
（3）干燥管E右边又连接干燥管F的目的是 防止空气中的水汽进入E ；若无干燥管F,测得三氧化二铁的质量将偏大 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
『柒』 实验室用如图装置测定空气中氧气含量，在一端封闭的粗玻璃管内放足量白磷，用胶塞塞住，并推入到玻璃管中
白磷燃烧产生大来量白自烟，并放出大量的热，使粗玻璃管内气体压强增大，胶塞向右移，冷却后由于消耗了玻璃管中的氧气导致压强变小胶塞左移，由于空气中氧气约占空气体积的 ，所以应停在4处．故答案为：产生大量的白烟；右；左；4；氧气占空气体积的
『捌』 小明用下图A所示装置测定空气中氧气的含量．（1）实验时，取下橡胶塞，点燃红磷后迅速伸入集气瓶中并旋紧
（1）红磷燃烧会生成五氧化二磷固体颗粒，所以观察现象会看到白烟．内
故答案为：红容磷继续燃烧，产生（大量）白烟；磷+氧气 | 点燃 |
『玖』 实验室用如图所示装置测定空气中氧气的含量，下列说法错误的是（） A．实验开始时加热是使红磷的
A、开来始时加热红磷，使红磷的温自度达到着火点，故选项正确；
B、必须冷却到室温后再打开止水夹，再读数，故选项正确；
C、本实验的结论是：氧气的体积约占空气体积的五分之一，故选项正确；
D、将红磷换成木炭进行实验不可以，因为碳和氧气反应生成二氧化碳气体，故选项错误；
故选D |
『拾』 实验室用右图所示的装置测定空气中氧气的含量,解释下列事实或现象
你应该是初学者，所以有许多可能还不能理解，即使我说了，有些可能还有困惑，选择性的理解一些吧：
1、这个实验是测定空气中氧气含量，是一个比较粗的（精确度要求不是很高），它的设计思路是：让红磷把空气中的氧气反应完，当然前提是红磷必须过量（所以后面有一句：红磷剩余，想表达的就是这个意思）。
第2，在这个实验中，红磷必须仅与氧气反应。因为如果红磷与其它物质也反应了，会干扰实验效果。如红磷与空气中其它成分反应了，那么减小的体积不仅是氧气，还有其它气体，那就无法测定氧气含量了。而在这里红磷就符合这个条件，它只与氧气反应。
另外，反应生成固体，因为固体与气体相比，它的体积可以忽略不计。而红磷与氧气，生成三氧化磷，正符合该实验的要求。
第3，红焰越来越小，这是由于瓶中氧气越来越少。这个你可以与另一实验相比：红磷在纯氧气中燃烧，现象主要剧烈的多。
第4，这个燃烧匙的材质问题。选铝不选铁，从性质来看铝比铁活泼，但事实上，铝表面本身有一层致密的氧化膜，会防止它与氧气反应，而铁就不行，在温度高的时候会与氧气反应。虽然不影响实验效果，但这个器材就有可能被毁，这符合我们一般设计实验的要求。
第5，补上一句，由于气体热胀冷缩现象非常明显，所以要比较氧气消耗前后体积变化，必须在相同温度下。红磷与氧气反应剧烈放热，会使气体胀膨，会影响实验效果。没看到你们教材上到底怎样设计的，但从我接触的实验来看，一般都用到了水，所以气体降温效果还是不错的
希望你能看懂我说的
与实验室用下面装置测定相关的资料
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