用如图所示装置进行实验

Ⅰ 用如图所示装置进行实验：（1）当打开止水夹，挤压滴管将液体A滴入试管①时，观察到试管②有气泡产生．①

Ⅱ 用如图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中对应选项正确的是（

Ⅲ 用如图所示装置进行如下实验1,在检查装置的气密性后,向试管A中加入10ML,6MOL/L的

（1）抄3Cu+8HNO3（稀）袭=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 2NO+O2=2NO2

（2）反应放热，使温度升高，故反应速率加快 反应一段时间后HNO3浓度降低，故反应速率又逐渐减小

（3）AB

Ⅳ 用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是（） ①中试剂 ①中现象 解 释

A．将SO₂通入Ba（NO₃）来₂溶液，有白色沉淀自生成，白色沉淀为硫酸钡，不溶于硝酸，故A错误；
B．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，故B正确；
C．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子而使其溶液呈酸性，紫色石蕊试液遇酸变红色，故C正确；
D．二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化，酸性高锰酸钾被还原，所以酸性高锰酸钾溶液褪色，则二氧化硫体现还原性，故D正确；
故选A．

Ⅳ 用如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：（1）若A为水，B为过氧化钠，C盛有氢

（1）若A为30%H₂O₂溶液，B为MnO₂，C盛有氢硫酸（H₂S）饱和溶液，旋开F后，AB中发生反应，过氧化氢在二氧化锰做催化剂分解生成氧气，C中出现浅黄色浑浊的现象，氧气会氧化硫化氢生成硫单质，C中发生反应的化学方程式为：2H₂S+O₂═2S↓+2H₂O，
故答案为：2H₂S+O₂═2S↓+2H₂O；
（2）若A为浓盐酸，B为KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，旋开F后，AB中发生反应，浓盐酸和高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成氯气，氯气具有强氧化性，和碘化钾反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝色，C中的现象是；溶液由无色变为蓝色；氯气过量会把碘单质氧化为碘酸盐，反应的离子方程式为：5Cl₂+I₂+6H₂O═10Cl^-+2IO₃^-+12H⁺；
故答案为：溶液由无色变为蓝色；5Cl₂+I₂+6H₂O═10Cl^-+2IO₃^-+12H⁺；
（3）盐酸中的HCl易挥发，会进入C装置与硅酸钠溶液反应，会干扰二氧化硫与硅酸钠反应实验现象的判断，实验应该在BC之间加一个吸收HCl的装置，可以用饱和的亚硫酸氢钠溶液吸收HCl；C装置中为H₂SO₃和硅酸钠反应，则C中药品为硅酸钠溶液；
故答案为：B、C；饱和亚硫酸氢钠；硅酸钠溶液．

Ⅵ 用如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：（1）图中D装置在实验中的作用是____

（1）装置图中D是干燥管上部容积较大，倒吸的液体会靠自身重量回落，起到防止倒吸的作用，
故答案为：防止倒吸；
（2）若A为30%H₂O₂溶液，B为MnO₂，C盛有氢硫酸（H₂S）饱和溶液，旋开F后，AB中发生反应，过氧化氢在二氧化锰做催化剂分解生成氧气，C中出现浅黄色浑浊的现象，氧气会氧化硫化氢生成硫单质，C中发生反应的化学方程式为：2H₂S+O₂═2S↓+2H₂O，
故答案为：2H₂S+O₂═2S↓+2H₂O；
（3）若A为浓盐酸，B为KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，旋开F后，AB中发生反应，浓盐酸和高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成氯气，氯气具有强氧化性，和碘化钾反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝色，C中的现象是；溶液由无色变为蓝色；氯气过量会把碘单质氧化为碘酸盐，反应的离子方程式为：5Cl₂+I₂+6H₂O═10Cl^-+2IO₃^-+12H⁺；
故答案为：溶液由无色变为蓝色；5Cl₂+I₂+6H₂O═10Cl^-+2IO₃^-+12H⁺；
（4）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl₃溶液，旋开F，AB中浓氨水中溶解氧化钙放热，氨气挥发出来，通入氯化铝溶液中足够长的时间后，反应生成白色氢氧化铝沉淀和氯化铵，氢氧化铝难溶于氨水溶液，C中的现象是产生白色沉淀，反应的离子方程式为：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
故答案为：产生白色沉淀；Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

Ⅶ 使用如图所示装置进行实验，开始前气球沉在烧杯底部，过一会儿气球悬浮在烧杯内（气球本身质量忽略）．下

Ⅷ 用如图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中。 （1）若A为浓硫酸，B为第三周期金属元素的片状

（1）镁；C中的溶液又抄变为红色。 （2）碳酸；AlO 2 - +2H 2 O+CO 2 ＝Al(OH) 3 ↓+HCO 3 - 或2AlO 2 - +3H 2 O+CO 2 ＝2Al(OH) 3 ↓+CO 3 2- （3）浓氨水 ；NH 3 ·H 2 O NH 4 + + OH - ，加入固体醋酸铵后，使溶液中c（NH 4 + ）增大，氨水的电离平衡向左移动，c（OH - ）变小，溶液的颜色变浅。

Ⅸ 用如图所示装置进行实验（夹持装置已略去）．请回答下列问题：（1）若A中为浓硝酸，B中为铜单质，C中为氢

（1）B中发抄生Cu与浓硝酸的反袭应，生成硝酸铜、NO和水，该反应为Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，
故答案为：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
（2）若A中为浓氨水，B中为生石灰，为固液反应制取氨气原理，生成的氨气与C中铝离子反应生成沉淀；
①由生成的氨气的原理为CaO+H₂O=Ca（OH）₂、消耗水并放热，且NH₃+H₂O?NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-可知，氢氧根离子浓度增大平衡逆向移动，使氨气逸出，且温度升高，降低氨气的溶解度，使氨气逸出，故答案为：bc；
②通入过量氨气，生成氢氧化铝和硫酸铵，离子反应为Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故答案为：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（3）A中为水，B中为过氧化钠，B中过氧化钠与水反应生成氧气，则观察到B中有无色气泡产生；C中KI与氧气发生氧化还原反应生成碘单质，淀粉遇碘变蓝，发生的离子反应为O₂+4I^-+4H⁺=2I₂+2H₂O，故答案为：有无色气泡产生；O₂+4I^-+4H⁺=2I₂+2H₂O．

Ⅹ 用如图所示装置进行实验，验证二氧化碳与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液都能发生反应．（1）关闭活塞K，通入

（1）关闭K，通入二氧化碳，A、B中均无明显变化，假设A中为氢氧化钙，则一定变专浑浊；可推测B中盛放的属物质为氢氧化钙，B中无现象，因为二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收干净；
（2）打开K，继续通入二氧化碳，二氧化碳与B中氢氧化钙溶液，所以此步实验的目的是：验证二氧化碳与氢氧化钙能发生反应；
（3）浓硫酸有吸水性，二氧化碳是酸性气体，用酸性干燥剂，所以B瓶中盛放的试剂为：浓硫酸．
故答案为：（1）氢氧化钙；
（2）验证二氧化碳与氢氧化钙能发生反应；
（3）浓硫酸．