❶ 实验室中可用co还原fe2o3的步骤
记得要先通CO,赶走装置中的空气,再加热氧化铁,最后要继续通一段时间的CO,至温度下降到室温,再后面不要忘了除去尾气CO
❷ 某校化学课外小组的同学利用如图仪器或装置做CO还原Fe2O3的实验（Fe2O3样品中杂质不参加反应）查阅资料可
（1）氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液都能够吸收CO中混有的少量甲酸气体，但是氢氧化钠溶液的吸收能力比氢氧化钙溶液强．需要检验的气体应从长管F进入，短管E导出，一氧化碳具有可燃性，可以将其点燃处理或收集起来；
（2）二氧化碳与澄清的石灰水反应生成碳酸钙白色沉底和水；
（3）从开始加热到实验结束，氧化铁粉末最终变成铁，所以颜色变化为由红棕色变为黑色．生成的铁能被磁铁吸引，还能与稀盐酸反应释放出气体；
（4）原有样品为氧化铁（10g），待样品完全反应并冷却后，称量玻璃管内剩余固体的质量为7.6，故减轻值为2.4g，实质就是氧元素的质量，运用差量法解题．
设氧化铁的质量为X
3CO+Fe2O3
| 高温 | .
❸ 实验室用CO还原Fe2O3的方法粗略测定铁的相对原子质量．实验室制取的CO中含有少量的CO2，设计如下装置：（
（1）为防止还原剂CO为纯净干燥的气体，在进行实验前要对气体进行净化与干燥，因此装置②中应放入浓硫酸对CO气体进行干燥；
（2）实验结束时，先关闭K1、K2，再熄灭酒精灯，在冷却过程中CO气体不再通入，装置内气体随降温体积减小，装置内压强减小，与玻璃管相通的氢氧化钠溶液因压强减小而倒吸入玻璃管，可能导致的氢氧化钠溶液会流到玻璃管中，使玻璃管骤冷炸裂；
（3）CO是一种有毒气体，直接排放到空气中会造成空气污染，因此应在装置最后进行尾气的处理，而该装置中却没有处理装置；
（4）设铁元素的相对原子质量为m
3CO+Fe2O3 | △ | .
❹ 利用下图装置可做CO还原Fe2O3的实验，并检验该反应生成的气体产物．已知A装置制取的气体中混有少量CO2．
（1）CO与来Fe2O3反应生成铁和二氧化碳自，化学方程式为Fe2O3+3C0 | 高温 | .
❺ 利用如图装置可做CO还原Fe2O3，的实验，并检验该反应生成的气体产物．已知由A装置制取的CO气体中混有少量
①CO与Fe2O3反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为Fe2O3+3C0 | 高温 | .
❻ 图为实验室用CO还原Fe2O3的实验装置，关于此实验说法正确的是（）A．CO的实际用量要大于理论计算值B
A、因为抄一氧化碳具有可燃性，如果玻璃管中有空气，在加热的情况下可能引起爆炸，故实验开始要先通入一氧化碳至空气排完，再加热药品，反应结束后，为防止热的铁被氧化所以应继续通入一会一氧化碳，所以CO的实际用量要大于理论计算值，故A正确；
B、由于实验前要先通一会一氧化碳，一氧化碳有毒，会对空气造成污染，故不可以直接排放到空气中，所以在要在点燃酒精喷灯前先点燃酒精灯做燃烧处理，故B错误；
C、氧化铁颜色为红棕色，被一氧化碳还原为铁粉，铁粉颜色为黑色，所以硬质玻璃管中的现象为红棕色粉末变黑，故C错误；
D、置换反应要求反应物生成物均是一种单质与一种化合物，而一氧化碳还原氧化铁则是两种化合物的反应，所以不是置换反应，故D错误；
故选A
❼ 根据炼铁的反应原理，小强设计了如下图所示的装置进行实验．写出CO还原Fe2O3的化学方程式______，B装置中
一氧化碳还原氧化铁，生成铁单质和二氧化碳，化学反应式是：Fe2O3+3CO | △ | .
❽ 根据CO还原铁的氧化物的实验装置图（如图所示），回答下列问题：（1）怎样知道硬质玻璃管中Fe2O3已开始反
（1）如果红色的粉末开始变成黑色，说明Fe2O3和CO开始反应了，故填：红色粉内末开始变成黑色
（2）二容氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（3）因为尾气中有未反应完的一氧化碳有毒，跑到空气中会污染空气，所以点燃一氧化碳燃烧，发出淡蓝色火焰，故填：气体燃烧，发出淡蓝色火焰；除去尾气中的一氧化碳，防止污染空气；
（4）实验结束时应先熄灭加热Fe2O3的酒精灯，继续通入CO至被还原的铁粉冷却，否则还原出的铁又被空气中的氧气氧化，故选④；
❾ 完成下列CO还原Fe2O3的实验：（1）实验开始前，先通CO，同时点燃从尖嘴处排出的气体，稍后再加热．先通CO
（1）由于一氧化碳与空气（或氧气）的混合物气体在点燃时会发生爆炸．所以，实验开始前，先通CO，同时点燃从尖嘴处排出的气体，稍后再加热．先通CO的目的是：排出玻璃管中的空气，防止一氧化碳不纯加热发生爆炸．
（2）在高温条件下，一氧化碳还原氧化铁生成了铁和二氧化碳．当Fe2O3由红色变为黑色时，停止加热．由于在高温条件下铁能与氧气反应，所以，继续通CO的目的是：防止生成的铁被空气中的氧气氧化．由于反应生成的二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，一氧化碳有可燃性，所以，此时装置B中出现浑浊，C处的火焰呈现蓝色．
（3）B装置的作用是：检验有二氧化碳生成．由于一氧化碳有毒，能污染空气，所以，C装置的作用除去尾气中的一氧化碳，防止污染空气．
（4）由上述分析可知，装置A、B、C中发生的化学反应分别为：3CO+Fe2O3 | 点燃 | .
❿ 实验室中用CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）得到铁，设计的实验装置如下：（1）本实验的主要步骤为______
（1）CO还原氧化铁反应前先通一段时间一氧化碳再加热，以免加热时CO与空气混合专，可能引起爆属炸，当氧化铁全部转化为铁停止加热后需继续通一氧化碳直到固体冷却防止生成的铁被氧化；故答案为④①③②
（2）赤铁矿的主要成分为Fe2O3得在高温条件下反应生成铁和二氧化碳化学方程式为Fe2O3+3CO |
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