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『贰』 某物质的充分燃烧产物是CO2和H2O，为了确定该物质的元素组成，某小组设计了如图所示实验（其中浓硫酸、无
（1）该物质燃烧生成了二氧化碳和水，根据质量守恒定律可以知道判断出该物质中一定含有碳元素和氢元素，D装置增重1.08g，而D装置吸收的是水，故生成水的质量为1.08g，其中含有的氢元素的质量为：1.08g×
×100%=0.12g；而E装置中吸收的是二氧化碳，可以知道生成二氧化碳的质量为2.64g，其中碳元素的质量为：2.64g×
×100%=0.72g，而水中的氢元素的质量、二氧化碳中碳元素的质量与该物质中含有的氢元素和氧元素的质量相等，所以题给物质含有的氢元素和碳元素的质量为：0.12g+0.72g=0.84g＜1.8g，所以在该物质中还含有氧元素；
（2）过氧化氢溶液中含有水，所以生成氧气的时候会带出一部分水，为了防止干扰实验结果，而用B装置来吸收水分，氢氧化钠容易潮解，也会吸收水分，所以如果将D、E互换则不能达到实验目的；
（3）根据（1）的解答可以知道此物质中，碳元素和氢元素的质量比为：0.72g：0.12g=6：1；如果去掉F装置，那么空气中的水蒸气和二氧化碳会进入E装置中而使测的二氧化碳的质量偏大．
故答案为：
（1）碳、氢、氧三种；
（2）吸收氧气中混有的水蒸气；氢氧化钠容易潮解，也会吸收水分；
（3）6：1；空气中的水蒸气和二氧化碳会进入E装置中而使测得的二氧化碳的质量偏大．
『叁』 在标准状况下，称量一个充满氯气的容器质量为74.6克，若改充氮气，其质量为66克，则容器的容积为（）
假设气体的物质的量为nmol，容器的质量为mg，则：
mg+nmol×71g/mol=74.6g
mg+nmol×28g/mol=66g
联立方程，解得n=0.2mol
气体的体积内为V=0.2mol×22.4L/mol=4.48L．容
所以容器的容积为4.48L．
故选C．
『肆』 在标准状况下一个装满氯气容器质量是74.6克，如果充满N2气体后称其质量为66克则这个容器的体积为多少
此题应考虑容器的重量。
设容器重X克。
(74.6-X)*22.4/71=(66-X)*22.4/28
解得：X=60.4
(66-60.4)*22.4/28=4.48L或(74.6-60.4)*22.4/71=4.48L
题目选项有点错啦回：答A应该是4.48L 吧
『伍』 把■、▲、●这三种形状的零件放在天平上称，情况如下图所示．如果选这三种零件各一个，一起共重66克．■
由图示可知：抄3个○重量=6个△重袭量
即1个○重量=2个△重量
根据题意：1个○重量+1个△重量+1个□重量=66克
有：2个△重量+1个△重量+3个△重量=66克
得：1个△重量=6克
1个□重量=18克
1个○重量=12克
所以■、▲、●这三个零件的重量比是：18：6：12=3：1：2．
故答案为：3：1：2．
『陆』 有3个箱子，每两箱合称一次，称得它们的重量分别是63千克、65千克和66千克，最重的箱子比最轻的箱子重（
三个箱子的和：（63+65+66）÷2，
=194÷2，
=97（千克），
重箱子专的重属量：97-63=34（千克），
最轻箱子的重量：97-66=31（千克），
重的箱子比最轻的箱子重：34-31=3（千克）．
故选：B．
『柒』 实验室里欲制取66克二氧化碳气体,则需要多少含百分之七十五的碳酸钙的大理石
实验室制取二氧化碳反应式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,设需要含75%的碳酸钙的内大理石Xg.
100 44
75%x 66
计算得：容X=200g
『捌』 用托盘天平称取5.66克的粉末请问是正确还是错的
A、托盘天平的精确度是0.1g，而用托盘天平称取5.66g食盐粉末，故错误； B、烧杯可回以加热但必须垫上石棉答网的，故错误； C、一般玻璃器皿指称量瓶或烧杯，四周有壁，只有上面开口，比起纸和玻璃片等与空气接触的面积相对小些，潮解的程度也相应降低，故正确； D、因为一点小小的污垢都会影响实验结果，手上和实验桌上有很多灰尘，会增加砝码质量，因此不能不能用手直接拿砝码或砝码不能放在实验桌上，故用手直接拿砝码，错误； 故选C．
『玖』 有3个箱子,每两箱合称一次,称得它们的重量分别是63千克、65千克和66千克,最重的箱子比最轻的箱
三个箱子分别重31千克、32千克、34千克；最重的箱子比最轻的箱子重3千克。
『拾』 有3个箱子，每两箱合称一次，称得它们的重量分别是63千克，65千克和66千克，最重的箱子比最轻的箱子重___
三个箱子的和：（63+65+66）÷2，
=194÷2，
=97（千克），
重箱子的重回量：答97-63=34（千克），
最轻箱子的重量：97-66=31（千克），
重的箱子比最轻的箱子重：34-31=3（千克）．
故答案为：3．