1. 实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO3，实验装置如图所示：请回答：（1）实验中取一定量Cu片和一定量
（1）稀H2SO4与Cu不反应，随着反应进行，H2SO4越来越稀，所以H2SO4一定有剩余，加入NaNO3，可以形成稀硝酸继续溶解铜，Fe2O3溶于酸生成三价铁离子能溶解铜；
故答案为：稀H2SO4与Cu不反应，随着反应进行，H2SO4越来越稀，所以H2SO4一定有剩余；NaNO3，Fe2O3；
（2））①实验中为准确测定结晶水的值，应分别测定坩埚的质量、坩埚与晶体的总质量，以此测定晶体的质量，然后称量加热后坩埚与固体总质量，之后再加热一次以判断晶体是否完全分解，总共称量4次，故答案为：4；
②该实验晶体的质量为22.7g-11.7g=11g，硫酸铜的质量为18.9g-11.7g=7.2g，水的质量为22.7g-18.9g=3.8g，则n（CuSO4）=
=0.045mol，n（H
2O）=
=0.21mol，所以x=
=4.7，小于5，硫酸铜晶体中含有不挥发的杂质，加热失水后露置在空气中冷却等都会造成硫酸铜的质量偏大，水的质量偏小，而实验前晶体表面有湿存水或加热时有晶体飞溅出去，会造成质量差偏大，结果偏大；
故答案为：偏大；
（3）装置乙是安全瓶，可防止丙装置中的液体倒吸入甲中；故答案为：防止丙中液体倒吸入甲中；
（4）a．甲装置使用的玻璃仪器有：酒精灯、玻璃管、分液漏斗、圆底烧瓶，故a错误；
b．KMnO
4溶液用于尾气处理，二氧化硫是污染性气体不能排放到大气中，高锰酸钾溶液可以吸收二氧化硫，故b正确；
c．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，溶液中如果溶有SO
2则品红褪色，若无SO
2则不褪色，但并不能说明无NaHSO
，3．故c错误；
d．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，说明溶液中含有二氧化硫，过量的二氧化硫和氢氧化钠全部反应，说明NaOH已完全转化为NaHSO
3，故d正确；
e．若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，并滴入到锥形瓶中，不显紫红色，高锰酸钾发生反应，其中亚硫酸钠、亚硫酸氢钠、二氧化硫都可以和高锰酸钾反应，不能说明NaOH已完全转化为NaHSO
3，故e错误；
f．此装置换上其它药品后，若制取氯气，氯气比空气重，装置乙丙不能收集，无除杂装置，不能制取和收集少量纯净的氯气．故f正确；
故选：bdf；
2. （16分）铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。 （1） 装置A中发生反应的化学方程式为： &n...
33.（16分）（1）Cu +2H 2 SO 4 (浓) △ CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O (2分)、品红溶液褪色（2分）、吸收多余的SO 2 ，防止污染空气（2分） （2）液面下；防倒吸 (4分) （3）泥三角、坩埚（坩埚钳）（2分，坩埚钳不写不扣分） （4）2Cu+O 2 △ 2CuO (2分) （5）CuS（2分）
3. 如图是铜与浓硫酸反应的实验装置图．请回答下列问题：（1）写出有标号仪器的名称：①______②______（2）
（1）由实验装置图可复知①制是酒精灯，②是硬质大试管，
故答案为：酒精灯；试管；
（2）浓硫酸和铜在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓） | △ | .
4. 某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，如图所示装置进行有关实验．请回答下列问题：（1）装置A中发生的
（1）浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下与铜发生氧化还原反应：Cu+2H2SO4（浓） | △ | .
5. 铜与浓硫酸反应，实验装置如图1所示．（1）装置A中发生反应的化学方程式为：______、反应过程中试管B中的
（1）浓硫酸与铜在加热条件下生成反应CuSO4、SO2和H2O，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓） | △ | .
6. 如图是铜与浓硫酸反应的实验装置图，请回答下列问题．（1）写出有标号仪器的名称：①______；②______（2
解答：（1）图中抄装置中，仪器①为酒精灯，仪器②为试管，
故答案为：酒精灯；试管；
（2）铜与浓硫酸反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4 | △ | .
7. 实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO3，实验装置如图所示：（1）装置乙的作用是______．（2）装置丁的
（1）浓硫酸和铜反应生成二氧化硫，二氧化硫极易溶于水和氢氧化钠溶液，应防止倒吸，故答案为：防止丙中液体倒吸入装置甲中（或缓冲瓶的作用）；
（2）二氧化硫具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，反应的离子方程式为 5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+，
故答案为：5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+；
（3）二氧化硫可与氯气发生氧化还原反应，反应的方程式为SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，故答案为：还原；SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl；
（4）溶液中的NaOH完全转化为了NaHSO3，二氧化硫应过量，滴加品红褪色，故答案为：品红溶液褪色；
（5）实验探究吸收后产物中是否存在NaHSO3和Na2SO3，可取少量待测液放入试管中，滴加过量lmol/L氯化钡溶液，静置一段时间后，得到滤液A和固体B，往固体B中加入蒸馏水洗涤沉淀，静置后弃去上层清液，向固体滴入2滴（或少量）品红，再滴加盐酸，若品红褪色（或有气泡），则说明含有Na2SO3，然后用试管取少量A，向其中加入过量的氢氧化钡溶液或加入品红再加入盐酸，如生成白色沉淀或品红褪色，则说明有NaHSO3生成，否则不存在NaHSO3，
故答案为： | 实验操作 | 预期现象与结论 | | 步骤1：取少量待测液放入试管中，滴加过量lmol/L氯化钡溶液．静置一段时间后，得到滤液A和固体B． | / | | 滴加盐酸 | 说明含有Na2SO3 | | 然后用试管取少量A，向其中加入过量的氢氧化钡溶液或加入品红再加入盐酸， | 生成白色沉淀或品红褪色；
说明有NaHSO3生成；
不存在NaHSO3． |
8. 某同学用如图所示的装置进行铜与浓硫酸反应的实验。 请回答：（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式是_______
（11分）（1）Cu＋2H 2 SO 4 （浓）  CuSO 4 ＋SO 2 ↑＋2H 2 O（2分） （2）褪色（1分）变红（1分） cd（2分）（3）加热褪色后的品红溶液（1分） （4）吸收逸出的SO 2 ，SO 2 ＋2OH － ＝SO 3 2 － ＋H 2 O（2分） （5）蓝（1分）；铜（1分，写成Cu 2+ 给分）
9. 铜与浓硫酸反应的装置如图所示． 请回答：（1）仪器A的名称是______．（2）反应中生成的气体产物是______
（1）仪器A的名称为试管，
故答案为：试管；
（2）Cu与浓硫酸反应生成专硫酸铜、二氧化硫和水，属反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓） | △ | .
10. 某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图
（1）2H 2 SO 4 (浓)+Cu 2CuO+2SO 2 (条件也可为“煅烧”)
（6）BCD |
与铜与浓硫酸反应实验装置如图所示相关的资料
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CuSO 4 ＋SO 2 ↑＋2H 2 O（2分）