1. 某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实
（1）过氧化钠与水反应生成氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2，氯气具有强氧化性，能将Fe2+离子氧回化物Fe3+离子，溶液变答黄，
故答案为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2；变黄或加深；
（2）硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，反应方程式为H2SO4+Na2SO3═Na2SO4+H2O+SO2，二氧化硫具有氧化性，硫化氢具有还原性，二者发生氧化还原反应生成单质硫，反应的化学方程式为2H2S+SO2═3S+2H2O，故答案为：H2SO4+Na2SO3═Na2SO4+H2O+SO2；2H2S+SO2═3S+2H2O；
（3）根据氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，证明氧化性：KClO3＞Cl2＞Br2，可将KClO3作为氧化剂和盐酸反应判断是否生成氯气，如氯气氧化性大于Br2，则将氯气通入NaBr溶液中溶液变为橙红色，说明有Br2生成，反应的化学方程式为2Br-+Cl2═2Cl-+Br2，
故答案为：KClO3；2Br-+Cl2═2Cl-+Br2．
2. 某同学设计了如图所示的装置（夹持装置已略去），来探究影响化学反应速率的因素．（1）圆底烧瓶中发生反
解答：（1）①锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑；专故答案为：Zn+2H+=Zn2++H2↑；
②属t1＞t2，说明实验Ⅱ反应速率较大，二者浓度不同，说明在其它条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大，对量气管读数时，要注意调整左右两管的液面高度相平，且视线与液面相平；故答案为：其他条件不变时，浓度越大，反应速率越快；
（3）题目装置中，装有硫酸的分液漏斗，通过导管连接锥形瓶和分液漏斗上方，即上下压强相同，则实验中向烧瓶中滴入的稀硫酸的体积对测定气体体积无影响，故答案为：无影响；
（4）由反应速率大于上述实验对应的数据可知所含杂质必能与锌形成原电池，使反应速率增大，所含杂质可以是比锌不活泼的：石墨、银、铜等，故答案为：abc；
（5）化学反应速率的影响因素为：温度、浓度、压强、接触面积和催化剂，因此加快该反应的反应速率还可以升高温度、将锌片换成锌粒或锌粉等，故答案为：升高温度、将锌片换成锌粒或锌粉．
3. 某同学设计了如图所示的装置（瓶中植株未经暗处理）．下列描述中正确的组合是（）①此装置可验证植物
| ①此装置验证植物的光合作用产生氧气，因为二氧化碳被左边氢氧化钠溶液吸收回，所以缺乏答光合作用的原料二氧化碳，无法完成． ②要验证植物呼吸作用放出二氧化碳，丙内有澄清石灰水，二氧化碳遇到石灰水变浑浊，可以达到目的； ③二氧化碳遇到石灰水变浑浊，此种现象不可能． ④丙内石灰水遇到植物呼吸作用释放的二氧化碳会变浑浊．总之，只有②④具有可能． 故选：D |
4. 某同学设计了如图所示的装置来测定斜面对物体的最大静摩擦力
对A正交分解
T+mgsin30=F
物体A受到的最大静摩擦力F=10+50=60N
斜面对物体A的支持力FN=mgcos30=50根号3N
5. 某同学设计了下图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实
| （1）白色沉淀；Al 3+ +3NH 3 ·H 2 O==Al(OH) 3 ↓+3NH 4 + （2）颜色加深（或颜色由浅绿色变为棕黄色）；O 2 +4Fe 2+ +4H + ==4Fe 3+ +2H 2 O （3）CaCO 3 (或Na 2 CO 3 )；Na 2 SiO 3 ；白回色胶状物生答成 （4）H 2 S；氯水或溴水或酸性高锰酸钾；品红 |
6. 某同学设计了如图所示的装置来验证“加速度与力的关系”.把打点计时器固定在长木板上，把纸带穿过打点计
| ①BC ②0.39m/s 2 ③ 见解析 ④没有平衡好摩擦力或木板倾角偏小。
7. （2013漳州）某同学设计了如图所示的装置（瓶中植株未经暗处理）．下列描述中正确的组合是（）①此
①此装置验证植物的光合作用产生氧气，因为二氧化碳被左边氢氧化钠专溶液吸收，所以缺乏光合作用属的原料二氧化碳，无法完成． 8. （1）某同学设计了如图所示的装置来探究加速度与力的关系．弹簧秤固定在一合适的木板上，桌面的右边缘固
（1）①为了减小测量加速度的偶然误差可以采用的方法是保持F1不变，重复实验多次测量，求平内均值．容 9. 某同学设计了如图所示的装置进行电化学实验，请你根据装置图回答相关问题：（1）C池属于什么装置______．
依据电极材料分析A池为原电池做电源，所以B池、C池是电解池，原电池中活泼金属做负极，锌做负极发生氧化反应，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，银做正极发生还原反应，溶液中氢离子得到电子生成氢气，电极反应为：2H++2e-=H2↑；B池是惰性电极滴加硝酸银溶液；C池是粗铜做阳极，精铜做阴极是粗铜精炼的反应原理，阳极电极反应电子守恒分别计算电极上质量变化；
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