⑴ 已知CuO被C还原的产物是Cu2O.现有CuO和C组成的混合物4.24g，在高温下充分反映后得到红色固体产物。
反应后产生的气体能全部被过量的澄清石灰水吸收，得沉淀2g，说明生成CO2：
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
44 100
X 2 X=0.88克
4CuO+C=2Cu2O+CO2
2*144 44
Y 0.88 Y=5.76克
⑵ 已知碳在高温下还原氧化铜的化学方程式为2CuO+C 高温 . 2Cu+CO 2 ↑，若要制
| 设使要制得64g铜，请计算需要碳的质量是x． 2CuO+C
12 128 x 64g
解得：x=6g 答：使80g氧化内铜完容全还原，需要碳的质量至少是6g． |
⑶ 已知CuO被C还原的产物可以是Cu，也可以是Cu2O（红色）．现有CuO和木炭粉组成的混合物4.24g，在高温下充分
根据元素守恒可知：4.24g混合物中碳的质量=2.00g×碳酸钙中碳的质量分数=2.00g×
| 12 |
| 100 |
| 64 |
| 80 |
| 氧元素的质量 |
| 氧化亚铜中氧元素的质量分数 |
| 0.16g | ||
|
| 1.44g |
| 3.36g |
⑷ 高温下碳能将氧化铜还原为铜，说明碳在较高温度下能夺取某些氧化物里的
氧
⑸ 如图是某课外学习小组设计的气体制备与性质验证的组合实验，其中装置C的作用是将二氧化碳和炭粉在高温下
（1）装置A中发生的反应为碳酸钙和稀盐酸的反应，该反应生成了氯化钙、水和二氧化碳内，其化学方容程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）浓硫酸具有吸水性，所以在这里的作用就是吸收二氧化碳中的水分；
（3）氧化铁和一氧化碳反应生成了铁，其中氧化铁为红棕色固体，而铁粉为黑色固体，所以观察到的现象为：红棕色固体变黑；
（4）一氧化碳有毒，会污染空气，所以应在装置E后放置燃着的酒精灯处理尾气．
故答案为：（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）吸收CO2气体中的水分（或干燥CO2气体）；
（3）红棕色固体变黑；
（4）使剩余的CO全部燃烧，防止污染空气（或CO有毒，防止污染空气）．
⑹ 下图是某课外学习小组设计的气体制备与性质验证的组合实验，其中装置C的作用是将二氧化碳和炭粉在高温下
| ⑴CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO |
⑺ 如图是某课外学习小组设计的气体制各与性质验证的组合实验，其中装置C的作用是将二氧化碳和炭粉在高温下
①装置A中发复生的反应为碳酸钙和稀制盐酸的反应，该反应生成了氯化钙、水和二氧化碳，其化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②浓硫酸具有吸水性，所以在这里的作用就是吸收二氧化碳中的水分；
故填：吸收CO2气体中的水分（或干燥CO2气体）；
③C装置中放出CO，CO与Fe2O3发生反应生成了Fe和CO2气体，由于Fe2O3是红棕色，Fe是黑色，所以装置D的实验现象是：红棕色固体变黑．
故填：红棕色固体变黑；Fe2O3+3CO
|