1. 乙醇的催化氧化实验目的是什么呢
乙醇的催化抄氧化实验袭目的是：加深对乙醇催化氧化乙醛重要性质的认识。
乙醇在催化氧化条件下生成乙醛和水，反应的化学方程式为：
2C2H5OH+O2—催化剂/△—>2CH3CHO+2H2O
希望我的回答能对你的学习有帮助！
2. 如图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置（图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出）．图中：A
（1）固体纯净物加热制氧气的只能是加热高锰酸钾制氧气，反应方程内式为：2KMnO4
| △容 | .
3. 有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，其实验装置如图所示：其实验操作为预
（1）被加热的铜丝处，乙醇被氧化生成乙醛和水，该反应为2CH3CH20H+02 | Cu |
4. 乙醇的催化氧化实验中鼓入空气的目的放置铜丝的作用
空气 中的氧介氧化剂。铜是催化剂。
5. 乙醇氧化成乙醛的实验装置
呵抄呵 实验室做这个实验不需要什么袭大的、正式的装置的
只需要：
烧杯（或者试管 用来装乙醇的）
铜丝一条
酒精灯一盏
操作方面呢
将铜丝放在酒精灯上灼烧至表面呈黑色 快速深入装有乙醇的试管中
取出 再次灼烧 再深入乙醇中
重复几次 会发现铜丝变回红色
还有刺激性气味产生 那就是乙醛了
希望对你有帮助 谢谢
6. 乙醇氧化实验中为什么要用95％的乙醇
可以用纯乙醇，但是没必要，1是成本相对较高，2乙醇发生氧化反应反正都会生成水，在不影响反应条件的情况下，可以允许有少量水
7. 乙醇催化氧化的实验
嗯
好了来
1、C2H5OH+O2====CH3CHO+H2O(横线上写上源Cu)
2、放热
3、甲是为了加热咯
使得试管中乙醇蒸汽挥发、长管进是为了使得空气充分进入与之反应
不过乙还是没看懂
不过长进短出
就是洗气咯
4、乙酸
C
5、分液
8. 乙醇在一定条件下可被氧化，某同学利用下列装置进行乙醇的催化氧化实验，并检验其产物，其中C装置的试管
（1）用c发生制取氧气，产生的氧气中含有水蒸气，所以需要干燥装置，则应选择装置hi，乙醇的催化氧化实验，需产生乙醇蒸气，则应选择装置de，无水乙醇与氧气发生催化氧化，则应选择装置jk（或kj），验证生成的水，则应选择装置fg（或gf），验证乙醛，则应选择装置a，
故答案为：c→hi→de→jk（或kj）→fg（或gf）→a；
（2）用c发生制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2 | MnO2 | .
9. 乙醇的催化氧化实验里的注意事项和每一步的原理
实验目的： 1. 探究乙醇催化氧化作为演示实验需 要改进的地方
2. 探究改进后的实验能否达到很好的演示效果
1.掌握乙醇催化氧化的原理；2.能够写出相应的化学方程式；3.学习乙醇催化氧化实验的操作 过程与方法：通过演示实验加深对乙醇催化氧化原理和操作的掌握 情感态度价值观：1.培养探究精神；2.逐步形成科学的实验态度 实验原理：反应的方程式为2Cu + O2→2CuO CuO + CH3CH2OH→CH3CHO + Cu + H2O 总方程式为：CH3CH2OH+ O2→CH3CHO +H2O 反应中起催化作用的是Cu,表面的氧化铜是中间产物。 实验设计（或改进）思路： 教材上是这样做的这个实验： “把铜丝烧成螺旋状，在火焰上加热后，铜丝表面发黑生成黑色的氧化铜，把它迅速插入酒精中，待黑色退去后，取出铜丝再加热，再插入酒精中，反复数次后嗅闻气味。” 课本中存在的不足： 改进后： 1.适合课堂演示 1. 没有相应的装置图 2.现象明显，并可以检测出生成物 2. 实验的可观察性不强 3.实验装置： 3. 采用闻的方式不可靠 实验研究的主要内容： 1.乙醇催化氧化的装置改进 2.乙醛的检验 实验研究方案及记录： 铜的变化 乙醛与氧化铜反应的现象 乙醛与新制氢氧化铜反应的现象 乙醛与银铵溶液的反应现象 问题与讨论： 1. 如果用新制的氢氧化铜和银氨溶液来检验乙醛，未出现砖红色沉淀和银镜现象的原因是 什么？ 答：因为乙醛的量太少，且混有大量的乙醇，反应后没有立即撤去加热乙醇的酒 精灯，致使乙醇蒸汽进入生成物中。 注意事项：1. 在操作中必须先加热铜，然后再加热乙醇，而且乙醇加热过程必须一直持续；2.反应结束后，必须先停止加热乙醇然后再停止加热铜。3.为减少生成物混入乙醇，应使氧化铜过量。 总结：乙醇和热的氧化铜粉末发生反应。反应的条件是氧化铜粉末必须先加热。该反应氧化铜被还原成铜，做的是氧化剂。 而铜作催化剂时，氧气做的是氧化剂,氧化铜是中间产物。
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发布：2025-01-19 02:32:34
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