㈠ 如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置．现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO 2 气体，实验现象很明
| A、二氧抄化硫能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，紫色石蕊溶液变蓝色，故A错误； B、因为二氧化硫有漂白性，所以品红褪色，故B正确； C、因二氧化硫具有还原性，能与溴水发生反应：Cl 2 +SO 2 +2H 2 0=2HCl+H 2 SO 4 ，所以溴水褪色，故C正确； D、因二氧化硫能与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，溶液碱性减弱，所以溶液红色变浅，故D正确； 故选：A． |
㈡ 制取二氧化硫的装置图cu
C 分 析： A． Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体需要加热，因此图1装置不能原因制取该气专体，错误；属B． 灼烧Al(OH)3应该在坩埚中进行，不能在蒸发皿中，错误；C．浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性，可以将蔗糖脱水碳化，将C氧化产生CO2，而其本身被还原为SO2 SO2有漂白性，可以是品红溶液褪色，也具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化为硫酸，而使溶液褪色，因此该装置可以用于检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫，正确；D．用乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热制取乙酸乙酯，为了便于将产生的乙酸乙酯和挥发产生的乙酸、乙醇分离，减少乙酸乙酯的溶解度，应该把导气管通到Na2CO3溶液的液面以上，错误。 考点： 考查实验装置及实验操作的正误判断的知识。
㈢ 实验室收集二氧化硫气体，应选用的装置是（）A．B．C．D
SO2易溶于水（常温、抄常压一体积水约能溶解40体积的SO2），密度比空气大，是一种大气污染物所以制取、收集应谨慎小心．不能用排水法，可用向上排空气法收集．用双孔胶塞密封，并把导出管末端插入碱液，完事后导管内的SO2也应吹入碱液以防污染空气． 故选D
㈣ （1）下列四种实验装置（根据需要可在其中加入液体或固体）①用于干燥二氧化硫气体的装置有______（填字
（1）①SO2是酸性气体，故用酸性干燥剂干燥，所以洗气瓶A中盛放浓硫酸、D装置中放入P2O5、CaCl2固体可将二氧化硫干燥，所以选A、D，
故答案为：AD；
②装置B制取的气体，反应不需要加热，反应中有液体反应物参与，该装置除了制取氢气、二氧化碳，还可以制取O2、C2H2、NO、NO2等，
故答案为：O2、C2H2（或NO、NO2）；
③Cl2难溶于饱和食盐水，NO难溶于水，均可用排液体法收集；A中加满水（或饱和食盐水）短进长出，Cl2密度大于空气，可用排空气A装置收集（长进）；也可以用装置C通过排饱和食盐水法收集，
故答案为：AC；
④二氧化碳能够溶于水，不能直接排水法测量二氧化碳气体体积，可以使用排饱和碳酸氢钠溶液方法测量二氧化碳气体体积，导管通气方法为短进长出，即从b导管进气；排水法收集气体时，装置A也是采用短进长出方式，即从导管b进气，
故答案为：b；碳酸氢钠溶液；b；
（2）A．蒸发时为了受热均匀，需要使用玻璃棒搅拌，而过滤时不能使用玻璃棒搅拌，否则容易将滤纸捣破，影响过滤效果，故A错误；
B．滤纸中含有纤维素，取几小片滤纸，加入90%的浓硫酸，用玻璃棒把滤纸捣成糊状，小火微热，使成亮棕色溶液，稍冷，纤维素水解生成葡萄糖，滴入几滴CuSO4溶液，并加入过量NaOH溶液使溶液中和至出现Cu（OH）2沉淀，加热煮沸，会有红色的氧化亚铜生成，故B正确；
C．亚铁离子具有较强还原性，容易被氧化成铁离子，所以加热蒸干硫酸亚铁，最后得到的不是硫酸亚铁，故C错误；
D．实验中为准确测定结晶水的值，应分别测定坩埚的质量、坩埚与晶体的总质量，以此测定晶体的质量，然后称量加热后坩埚与固体总质量，之后再加热，至少再称一次以判断晶体是否完全分解，所以至少称量4次，故D正确；
E．向滴有酚酞的水中加入足量的过氧化钠，过氧化钠具有强氧化性，能够使溶液红色褪去，所以溶液不会呈红色，故E错误；
故答案为：ACE．
㈤ 如图是有关二氧化硫性质的实验装置图，试回答下列问题：（1）A、B、C、D四个装置中发生的现象依次是_____
（1）二氧化硫是酸性氧化物，能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸使石蕊试液变红，则装置A中石蕊试液变红；
二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，则装置B中品红溶液褪色；
二氧化硫与硫化氢反应生成浅黄色的沉淀，则装置C中出现浅黄色沉淀；
装置D中二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，导致溴水褪色，
故答案为：变红；褪色；浅黄色沉淀；褪色；
（2）A中石蕊试液变红，原因是二氧化硫是酸性氧化物，能与水反应生成亚硫酸；
B中品红溶液褪色，因为二氧化硫具有漂白性；
C中二氧化硫能使溴水褪色，体现了还原性；
装置D溴水褪色，证明二氧化硫具有还原性，
故答案为：②；①；④；③．
（3）二氧化硫的漂白性是暂时的，加热漂白后的溶液，二氧化硫与品红生成的无色物质不稳定，加热分解导致品红溶液又恢复红色，
故答案为：溶液由无色恢复为红色；二氧化硫和有色物质生成的无色物质是不稳定的，加热后会分解；
（4）实验完毕后，取少量D中溶液于试管中，加入BaCl2溶液和稀盐酸，会观察到白色沉淀，原因为：二氧化硫与溴反应生成硫酸：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化氢：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，
故答案为：产生白色沉淀；SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4、H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；
（5）装置E中二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，
故答案为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
㈥ 二氧化硫的实验室制取方法
用品：圆底烧瓶（250ml）、玻璃导管、滴液漏斗、双孔塞、集气瓶、玻璃片、量筒、玻璃棒。亚硫酸钠、浓硫酸、氨水、大烧杯、品红溶液、红色鲜花、蓝色石蕊试液。
原理：实验室里一般用铜跟浓硫酸或强酸跟亚硫酸盐反应，制取二氧化硫。二氧化硫跟水化合生成亚硫酸，很不稳定，易分解。二氧化硫还能跟某些有色物质化合生成无色物质，具有漂白性。
准备和操作：
1.二氧化硫的制取亚硫酸盐跟硫酸反应可制得较纯的二氧化硫。例如
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
在一个250毫升的圆底烧瓶里盛亚硫酸钠14克，分液漏斗里盛浓硫酸，装置如图7-70所示。(见图)
实验开始时，将浓硫酸逐滴加入烧瓶里，立即有二氧化硫气体发生，不需加热。当亚硫酸钠全部被酸浸湿而发生气体的速度减慢时，可以微微加热，以加速反应的进行。二氧化硫容易跟水反应，所以要用向上排空气法收集。用玻璃棒蘸氨水放在瓶口，如果出现浓厚的白烟，表示二氧化硫已收集满。二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体，勿使它逸散出来污染空气。
好像也只有这个方法值得的气体比较纯~ 铜和浓硫酸反应也行,但不纯~
②制取少量纯度不高的SO2时，可以用铜与浓H2SO4共热或用燃烧硫粉的方法来制得。 Cu+2H2SO4（浓）（加热）=CuSO4+2H2O+SO2↑
㈦ 下图是有关二氧化硫性质的实验装置图，试回答下列问题。 (1)A、C装置中发生的现象依次是___
| (1)溶液变红色；溶液变浑浊或产生淡黄色沉淀 (2)②；①；④；③ (3)无色溶内液变为红色；SO 2 与品红生成容了不稳定的无色化合物，该化合物受热易分解，产生的SO 2 挥 发，品红又恢复原来红色 (4)产生白色沉淀 (5)SO 2 +2OH - =SO 3 2- +H 2 O |
㈧ 求实验室制二氧化硫装置图！
装置同制Cl2
㈨ 二氧化硫 实验室制备方法及实验装置 实验需要注意事项各项试剂作用方程式原理以及检验...等
用品：圆底烧瓶（复250ml）、玻璃导制管、滴液漏斗、双孔塞、集气瓶、玻璃片、量筒、玻璃棒.亚硫酸钠、浓H2SO4、氨水、大烧杯、品红溶液、红色鲜花、蓝色石蕊试液.
原理：实验室里一般用铜跟浓H2SO4或强酸跟亚硫酸盐反应,制取二氧化硫.二氧化硫跟水化合生成亚硫酸,很不稳定,易分解.二氧化硫还能跟某些有色物质化合生成无色物质,具有漂白性.
准备和操作：
1.二氧化硫的制取亚硫酸盐跟H2SO4反应可制得较纯的二氧化硫.例如
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
在一个250毫升的圆底烧瓶里盛亚硫酸钠14克,分液漏斗里盛浓H2SO4,装置如图7-70所示.(见图)
实验开始时,将浓H2SO4逐滴加入烧瓶里,立即有二氧化硫气体发生,不需加热.当亚硫酸钠全部被酸浸湿而发生气体的速度减慢时,可以微微加热,以加速反应的进行.二氧化硫容易跟水反应,所以要用向上排空气法收集.用玻璃棒蘸氨水放在瓶口,如果出现浓厚的白烟,表示二氧化硫已收集满.二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体,勿使它逸散出来污染空气.