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㈡ 1．某研究性学习小组设计了如下右图所示的装置
（1）10 （2）h先大于20cm，后逐渐减小，直到h约等于16cm时保持不变 （3）
[（20—h）/20]×100% （4）小
㈢ 某研究性学习小组设计了如图所示的装置，探究空气中氧气的体积分数，其中A是底面积为50c
图呢？
㈣ （2004无锡）某研究性学习小组设计了如图所示的装置，探究空气中氧气的体积分数，其中A是底面积为50cm2
（1）在操作a中检查装置气密性的方法是由B装置中玻璃管的敞口出加入专水，并调整B的高属度，使A中的液面至刻度15cm处，静置一会儿后观察A中液面若仍然在15cm处，则说明装置的气密性良好．
（2）选项中只有木炭与氧气反应能产生气体，因此不能用木炭代替铜粉．故选B．
（3）液面至A装置的15cm刻度处后，A装置内气体的高度为15cm，其中氧气约占15cm×
=3cm．因此反应完成后，A中液面应上升至15cm-3cm=12cm处．
若液面升至11cm处，则15cm-11cm=4cm＞3cm．说明实验结果比理论值偏大．
（4）由于木炭与氧气反应生成了二氧化碳气体，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水．
该反应的化学方程式为：CO
2+2NaOH=Na
2CO
3+H
2O．
故答案为：
（1）由B装置中玻璃管的敞口出加入水，并调整B的高度，使A中的液面至刻度15cm处，静置一会儿后观察A中液面若仍然在15cm处，则说明装置的气密性良好．
（2）B．
（3）12；偏大．
（4）氢氧化钠溶液；CO
2+2NaOH=Na
2CO
3+H
2O．
㈤ 某研究性学习小组设计并进行了如下实验．（1）甲组同学用如图装置制取干燥纯净的二氧化碳气体．请回答下
（1）①颈比较长的仪器是长颈漏斗；关闭活塞，向X中加入水使中液面高于试管中的液面，一段时间后液面保持不变说明A装置不漏气，在制取气体前必须先检查装置的气密性，否则由于漏气收集不到气体；
②气体通过B装置时发生反应的反应物是碳酸氢钠和盐酸，生成物是氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳后面标上上升符号；
③由于浓硫酸具有吸水性，所以要得到干燥的CO2，通过浓硫酸即可；
④若将气体干燥后再通过饱和NaHCO3溶液，由于碳酸氢钠溶液中含有水，所以又有水蒸气带出了；
（2）猜想Ⅰ：红色固体可能是Cu，可能是Cu2O，再有一种可能就是二者都有；
【实验探究】步骤Ⅰ：反应物是铜和氧气，生成物是氧化亚铜，用观察法配平，反应条件是加热写在等号的上边；
（1）①由于Cu2O性质稳定加热质量不变，铜加热后变为氧化亚铜，质量发生了变化，所以若a=b说明固体质量不变，固体是氧化亚铜；
②若b＞a说明固体质量增加了，一定含有铜，因为铜与氧气反应生成氧化亚铜，固体质量变大；
（2）取少量红色固体投入稀硫酸中，充分反应后溶液呈蓝色，说明红色固体能与硫酸反应，铜与硫酸不反应，所以说明此红色固体中含有氧化亚铜；
设氧化亚铜质量为X：
Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
144 64 固体质量减少80
X 质量减少1.6g
根据：
＝
解得X=2.88g．
故答案为：（1）①长颈漏斗；A装置的气密性良好；②NaHCO
3+HCl=NaCl+CO
2↑+H
2O；③浓硫酸；④若将气体干燥后再通过饱和NaHCO
3溶液，则又有水蒸气带出；（2）【提出猜想】Cu
2O和Cu的混合物；【实验探究】4Cu+O
2| △ | .
㈥ 某研究性学习小组设计如图装置制取氯气并以氯气为原料进行实验．（1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为
（1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水MnO 2 +4HCl（浓） MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O
，注意稀盐酸和二氧化锰不反应．
故答案为：MnO 2 +4HCl（浓） MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O；
（2）制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢极易溶于水，氯气也能溶于水，所以不能用水除去氯化氢气体；氯气和 水反应生成盐酸和次氯酸，食盐水中含有氯离子，能抑制氯气的溶解，所以要想除去氯气中的氯化氢应饱和食盐水；浓硫酸常常干燥能和碱反应气体，故选浓硫酸．
故答案为：除去HCl；吸收水蒸气；
（3）实验开始需要先生成氯气充满装置后，再加热D处铁和氯气发生反应，氯气有强氧化性，能把二价铁离子氧化为三价铁离子，反应的离子方程式为：2Fe+3Cl 2 =2FeCl 3 ；尾气吸收需要用氢氧化钠溶液吸收氯气，反应的离子方程式为，Cl 2 +2OH - =Cl - +ClO - +H 2 O；
故答案为：A；D；2Fe+3Cl 2 =2FeCl 3 ；Cl 2 +2OH - =Cl - +ClO - +H 2 O；
（4）反应过程中浓盐酸是易挥发性酸，随反应进行盐酸浓度减小，稀盐酸和二氧化锰不能生成氯气；若实验中用12mol?L -1 浓盐酸10mL与足量的MnO 2 反应，生成Cl 2 的物质的量总是小于0.03mol，原因是HCl挥发，浓盐酸变稀不再反应；欲使反应生成Cl 2 的物质的量最大程度的接近0.03mol，反应过程中尽可能减少反应为损失，缓慢加热减少氯化氢的挥发；
故答案为：HCl挥发，浓盐酸变稀不再反应；慢慢滴加浓盐酸，缓缓加热； |
㈦ 某研究性学习小组设计了一种测定风力的装置，其原理如图1甲所示．迎风板与轻质弹簧一端连接，穿在光滑的
（1）要使电抄压表示数随风力的袭增大而增大，电压表应与定值电阻R并联，如下图甲所示；
（2）无风时，定值电阻R与金属杆串联，此时金属杆接入电路中的电阻Rx为3.5Ω
电路总电流I= = =1A， R两端电压就是电压表的示数，U R=IR=1A×1Ω=1V． 故电流表示数是1A，电压表示数为1V． 故此时的功率是P=UI=1V×1A=1W； 见下图．  | 1.5V | | 3A | |
=0.5Ω．
分析图象可知最大风力为720N．
故答案为：（1）如上图
（2）当无风时，电流表的示数是1A，电压表的示数是1V，R所消耗的功率是1W；
（3）如果电压表的量程为0～3V，求该装置所受的最大风力是720N．
㈧ 例3. (2004年重庆市)某研究性学习小组设计了如图2所示的定量测定装置,其...
答案：（1）C （2）氧化 （3）AC
解析：本题与传统的测定空气中氧气含量的实验不同，专要求学生在新情景属下理解实验原理的基础上，运用已有的知识综合解决问题，较好地完成了从以前“紧扣教材”到现在“活用教材”的转变，体现了在教学过程中“用教材教”，而不是“教教材”的新课改理念。
根据设计的实验装置可知，采用双手握住B容器，利用“热胀冷缩”的原理，不能观察到明显的现象，所以可以利用大气压强，通过调整A的高度，观察A、B中液体是否出现液面差，且保持不变来检查该装置的气密性。通电加热铁粉，铁与B容器内空气中的氧气发生反应，属于氧化反应。铁粉反应后生成了固体，使容器B内压强减小，这样大气压就将水从A容器压到B容器，从而测定进入B容器中水的体积即为空气中氧气的体积。木炭、硫反应虽消耗氧气，但反应生成的 和 都是气体，容器B内气压变化较小，水不能从A容器压到B容器，故不能用木炭或硫来代替铁粉进行实验。红磷和铜粉和氧气反应分别生成 和 都是固体，能使B容器内压强变小，所以可以用红磷和铜粉代替铁粉进行该实验。
㈨ 某研究性学习小组设计了一种测定风力的装置，其原理如图甲所示．迎风板与一压敏电阻Rx连接，工作时迎风板
由图甲可知，定值电阻与压敏电阻是串联．
（1）由图乙可知，压敏电阻的阻值随风力增大而减小，
则当风力增大时，压敏电阻的阻值在减小，此时压敏电阻和定值电阻的总电阻在减小，根据欧姆定律可知，电路中的电流在增大．由于定值电阻阻值一定，通过它的电流在增大，则它两端的电压在增大，所以电压表应该并联在定值电阻两端．
（2）由图乙可知，当无风时，压敏电阻的阻值为3.5Ω，
则压敏电阻和定值电阻串联时的总电阻：R总=3.5Ω+1.0Ω=4.5Ω，
电路中的电流：I= ==1A，
定值电阻两端的电压：UR=IR=1A×1.0Ω=1V，
定值电阻消耗的电功率：P=URI=1V×1A=1W．
（3）当电压表示数为3V时，此时是该装置所能测量的最大风力，
则压敏电阻两端的电压：UX=U-UR=4.5V-3V=1.5V，
电路中的电流：I′===3A，
压敏电阻的阻值：RX===0.5Ω，
由图乙可知，当压敏电阻的阻值为0.5Ω时，风力为720N．
答：（1）
（2）无风时，电压表的示数是1V，定值电阻消耗的电功率是1W．
（3）如果电压表的量程为0～3V，该装置所能测量的最大风力是720N．
㈩ 某研究性学习小组设计了如图所示的定量装置，其中B是底面积为100cm、高为20cm的圆筒状玻璃容器（带密封盖
（1）在操作①中检查装置气密性的方法是：盖紧B的盖子，向A中加水，使A中的水面高内于容器B中的水面，放置一段容时间，若A中的液面不下降，则证明其气密性良好．故填：盖紧B的盖子，向A中加水，使A中的水面高于容器B中的水面，放置一段时间，若A中的液面不下降，则证明其气密性良好．
（2）红磷、铜和氧气反应不能生成气体，可以代替铁粉；木炭和氧气反应能生成二氧化碳气体，不能用于代替铁粉．故填：B．
（3）氧气约占空气总体积的五分之一，圆筒状玻璃容器中的空气的体积是：100cm2×15.0cm=1500cm3，氧气的体积是：1500cm3× =300cm3，氧气耗尽后，B中剩余气体的体积是：
1500cm3-300cm3=1200cm3，则操作④结束时，与装置B中液面最接近的刻度是：1200cm3÷100cm2=12cm．故填：12．
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发布：2025-01-19 16:48:17
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