用如图装置完成以下实验

.

㈡ 用如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：（1）图中D装置在实验中的作用是____

（1）装置图中D是干燥管上部容积较大，倒吸的液体会靠自身重量回落，起到防止倒吸的作用，
故答案为：防止倒吸；
（2）若A为30%H₂O₂溶液，B为MnO₂，C盛有氢硫酸（H₂S）饱和溶液，旋开F后，AB中发生反应，过氧化氢在二氧化锰做催化剂分解生成氧气，C中出现浅黄色浑浊的现象，氧气会氧化硫化氢生成硫单质，C中发生反应的化学方程式为：2H₂S+O₂═2S↓+2H₂O，
故答案为：2H₂S+O₂═2S↓+2H₂O；
（3）若A为浓盐酸，B为KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，旋开F后，AB中发生反应，浓盐酸和高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成氯气，氯气具有强氧化性，和碘化钾反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝色，C中的现象是；溶液由无色变为蓝色；氯气过量会把碘单质氧化为碘酸盐，反应的离子方程式为：5Cl₂+I₂+6H₂O═10Cl^-+2IO₃^-+12H⁺；
故答案为：溶液由无色变为蓝色；5Cl₂+I₂+6H₂O═10Cl^-+2IO₃^-+12H⁺；
（4）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl₃溶液，旋开F，AB中浓氨水中溶解氧化钙放热，氨气挥发出来，通入氯化铝溶液中足够长的时间后，反应生成白色氢氧化铝沉淀和氯化铵，氢氧化铝难溶于氨水溶液，C中的现象是产生白色沉淀，反应的离子方程式为：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
故答案为：产生白色沉淀；Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

㈢ 实验室用如图所示装置的部分或全部组合后完成如下实验，请回答下列问题：（1）小明要证明鸡蛋壳的主要成

（1）小明要证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，应将A装置中的导气管a与C装置中的导气管d连接，让生成的气体与石灰水充分接触反应，若C中澄清的石灰水变浑浊，说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐；
（2）氢气的密度比空气小，所以将D瓶口向下时，应从长导管进气；
（3）判断A装置产生的气体的水溶液显酸性可用石蕊、pH试纸，若石蕊变红，或pH＜7，则显酸性，酚酞试液在酸性和中性溶液中均不变色，所以酚酞不能用来检验溶液是否显酸性；
（4）浓硫酸溶于水放热，所以稀释浓硫酸时应将浓硫酸倒入水中，并不断搅拌，因此用烧杯稀释浓硫酸时，应向烧杯中倒入的物质是浓硫酸；
（5）在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、量取浓硫酸和水，然后混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签．根据配制前后溶液中的溶质质量不变，设需要98%浓硫酸溶液的质量为x，则有：196g×10%=98%×x，解得x=20g，需要98%的浓硫酸的V=

20g

1.84g/cm3

=10.9cm³=10.9mL；
设可生产硫酸亚铁的质量为x，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
98 152
196g×10% x

98

152

＝

196g×10%

x

x=30.4g
答案：
（1）d澄清的石灰水变浑浊
（2）g
（3）②③
（4）浓硫酸
（5）量取；10.9；理论上可生产硫酸亚铁的质量30.4g

㈣ （2013成都三模）用如图装置做如下实验．其中收集方法及所加试剂、现象、结论均正确的是（）

A．氨气的密度比空气的小，应利用向下排空气法收集，图中收集气体的装置不合理，故A错误版；
B．氯气与水反应权生成盐酸和HClO，均为酸，且HClO具有漂白性，结论应为氯气与水反应生成物具有酸性，HClO具有漂白性，故B错误；
C．二氧化碳、二氧化硫均能使石灰水变浑浊，则结论应为X可能为CO₂，故C错误；
D．二氧化氮密度比空气大，与水反应生成硝酸，可氧化KI生成碘单质，碘遇淀粉变蓝，所以收集方法及所加试剂、现象、结论均正确，故D正确；
故选D．

㈤ 用如图所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）请回答下列问题：Ⅰ．（1）仪器p的名称是______

Ⅰ．（1）仪器p的名称是分液漏斗；根据₂可溶于水生成亚硫酸（H₂SO₃），H₂SO₃显酸性；根据SO₂具有漂白性，能使品红溶液褪色；
根据碘能使淀粉溶液变蓝，SO₂具有还原性，能与碘水反应，使蓝色退去；SO₂具有氧化性，能与氢硫酸反应；
故答案为：（1）分液漏斗；

	变红	褪色
			还原性

（2）SO₂与碘水反应为：SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI，溶液蓝色褪去，故答案为：I₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO^2-₄+2I^-；
II．（1）因浓硫酸和浓盐酸混合时，为了使热量散发，应将浓硫酸缓慢加入到浓盐酸中，故答案为：浓硫酸；
（2）有棕黄色物质确定为单质碘，卤素单质间能发生置换反应：Cl₂+2KI=2KCl+I₂，因通过①后生成了Cl₂，而KMnO₄溶液能氧化HCl得到Cl₂，所以某固体物质可能是KMnO₄，故答案为：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂；b；
（3）因Cl₂能与水反应生成HCl和HClO，HCl具有酸性，能使石蕊溶液变红，HClO具有强氧化性能使红色褪去，故答案为：先由紫色变红色后褪色；
（4）②处有棕黄色褪去，生成无色的IO₃^-，碘的化合价升高，则氯元素和化合价降低为-1价，化学方程式为：
5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl，离子方程式为：5Cl₂+I₂+6H₂O=12H⁺+2IO₃^-+10Cl^-，
故答案为：5Cl₂+I₂+6H₂O=12H⁺+2IO₃^-+10Cl^-．

㈥ 利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，正确的是（） A．若X为锌棒，Y为NaC

A、开关K置于M处是原电池，锌做负极，铁做正极被保护，这种方法称为牺牲阳极保护法版，故A错误；权 B、开关K置于N处，是电解池，X做阳极，铁做阴极被保护，溶液中阴离子移向X电极碳棒，故B错误； C、开关K置于M处，是原电池，铁做负极失电子流向正极铜，溶液中铜离子移向铜电极析出，铜棒质量将增加，故C正确； D、开关K置于N处，是电解池，X做阳极，铜失电子发生氧化反应，铁做阴极，溶液中铜离子在铁棒上析出，溶液中铜离子浓度不变，故D错误； 故选C．

㈦ 用如图装置做测定空气中氧气体积含量的实验．（1）下列提供的药品可以选择______；A．碳 B．红磷 C

（1）在选择可燃物时抄，必须考虑到：燃烧的条件；生成物的状态；不与空气中其他物质发生反应；因此选B．为了使实验结果准确，药品的用量应该足量．故答案为：B；足量或者过量
（2）两套实验装置，A比B更合理，因为B中的燃烧匙太靠上了，使氧气燃烧不充分，其它合理即可．故答案为：使氧气充分反应或者降温快节省实验时间等合理可（只答吸收五氧化二磷不可）

㈧ （2014通州区二模）下面是利用如图装置完成验证二氧化碳性质的实验．（1）注射器1中盛有10mL水，注射器2

（1）二氧化碳能溶于水，且与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色；且容器版内气体减少，权压强减小，在外界气压的作用下，打开K会看到烧杯B中的溶液进入锥形瓶；故填：溶液变红色；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色；溶液沿导管进入锥形瓶；
（2）①二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，导致锥形瓶内的压强减小，外界空气由玻璃管进入气球，看到气球变大，若向外拉动注射器1，石灰水与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠；故填：气球变鼓；溶液变浑浊；
②但是氢氧化钙溶液与二氧化碳反应也会出现碳酸钙白色沉淀，可以用加入盐酸的方法来检验是否有碳酸钠的存在，可打开K，在外界大气压的作用下，盐酸进入锥形瓶，若看到有气泡产生，则证明发生了反应．故填：二氧化碳也能使石灰水变浑浊；有气泡生成；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

㈨ 用如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：（1）若A为水，B为过氧化钠，C盛有氢

（1）若A为30%H₂O₂溶液，B为MnO₂，C盛有氢硫酸（H₂S）饱和溶液，旋开F后，AB中发生反应，过氧化氢在二氧化锰做催化剂分解生成氧气，C中出现浅黄色浑浊的现象，氧气会氧化硫化氢生成硫单质，C中发生反应的化学方程式为：2H₂S+O₂═2S↓+2H₂O，
故答案为：2H₂S+O₂═2S↓+2H₂O；
（2）若A为浓盐酸，B为KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，旋开F后，AB中发生反应，浓盐酸和高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成氯气，氯气具有强氧化性，和碘化钾反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝色，C中的现象是；溶液由无色变为蓝色；氯气过量会把碘单质氧化为碘酸盐，反应的离子方程式为：5Cl₂+I₂+6H₂O═10Cl^-+2IO₃^-+12H⁺；
故答案为：溶液由无色变为蓝色；5Cl₂+I₂+6H₂O═10Cl^-+2IO₃^-+12H⁺；
（3）盐酸中的HCl易挥发，会进入C装置与硅酸钠溶液反应，会干扰二氧化硫与硅酸钠反应实验现象的判断，实验应该在BC之间加一个吸收HCl的装置，可以用饱和的亚硫酸氢钠溶液吸收HCl；C装置中为H₂SO₃和硅酸钠反应，则C中药品为硅酸钠溶液；
故答案为：B、C；饱和亚硫酸氢钠；硅酸钠溶液．

㈩ 用如图所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）请回答下列问题：Ⅰ．（1）仪器P的名称是______

Ⅰ．（1）仪器p的名称是分液漏斗；根据SO₂可溶于水生成亚硫酸（H₂SO₃），H₂SO₃显酸性；根据SO₂具有漂白性，能使品红溶液褪色；
根据碘能使淀粉溶液变蓝，SO₂具有还原性，能与碘水反应，使蓝色退去；SO₂具有氧化性，能与氢硫酸反应；
故答案为：分液漏斗；

	变红	褪色
			还原性

（2）③中反应为碘和二氧化硫的氧化还原反应，反应的离子方程式为I₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-；
④中反应为二氧化硫与硫化氢的氧化还原反应，体现二氧化硫的氧化性，反应的化学方程式为SO₂+2H₂S=2H₂O+3S↓，
故答案为：I₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-；SO₂+2H₂S=2H₂O+3S↓；
II．（1）亚铁离子会被氯气氧化为三价铁离子，反应实质是2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故答案为：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；
（2）氯气有强氧化性，能被碘氧化生成碘酸，同时自身被还原生成氯化氢，反应方程式为：5Cl₂+I₂+6H₂O═10HCl+2HIO₃，该反应的离子方程式为：I₂+5Cl₂+6H₂O═10Cl^-+12H⁺+2IO₃^-，故答案为：I₂+5Cl₂+6H₂O═10Cl^-+12H⁺+2IO₃^-；
（3）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，向新制氯水中加紫色石蕊试液，溶液呈红色；但次氯酸有漂白性，能使有色物质褪色，所以红色逐渐褪去，
故答案为：先变红，后褪色；
（4）氯气与NaOH溶液发生反应为Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，其离子反应为Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案为：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．