『壹』 某同学设计了如图所示的装置进行电化学实验，请你根据装置图回答相关问题： （1）C池属于什么装置______
依据电极材料分析A池为原电池做电源，所以B池、C池是电解池，原电池中活泼金属做负极，锌做负极发生氧化反应，电极反应为：Zn-2e - =Zn 2+ ，银做正极发生还原反应，溶液中氢离子得到电子生成氢气，电极反应为：2H + +2e - =H 2 ↑；B池是惰性电极滴加硝酸银溶液；C池是粗铜做阳极，精铜做阴极是粗铜精炼的反应原理，阳极电极反应电子守恒分别计算电极上质量变化；
（1）分析可知C池是粗铜做阳极，精铜做阴极是粗铜精炼的反应原理，属于电解精炼铜，
故答案为：电解精炼铜；
（2）电极材料分析A池为原电池做电源，所以B池、C池是电解池，原电池中活泼金属做负极，锌做负极发生氧化反应，电极反应为：Zn-2e - =Zn 2+ ，银做正极发生还原反应，溶液中氢离子得到电子生成氢气，电极反应为：2H + +2e - =H 2 ↑；B池是惰性电极滴加硝酸银溶液，电池反应为：4AgNO 3 +2H 2 O 4Ag+4HNO 3 +O 2 ↑，
故答案为：2H + +2e - =H 2 ↑；4AgNO 3 +2H 2 O 4Ag+4HNO 3 +O 2 ↑；
（3）反应进行一段时间后，A、B、C三池中电解质溶液浓度基本不变的是C池，阳极铜失电子生成铜离子，阴极是溶液中铜离子得到电子生成铜，
故答案为：C池；
（4）当电路上有0.2mol电子流过时，电极④的电极反应为Ag + +e - =Ag，电极上质量变化是增加银的质量=0.2mol×108g/mol=21.6g；电极⑥为电解池的阴极，电极反应为Cu 2+ +2e - =Cu，电极上质量变化是增加析出铜的质量=0.1mol×64g/mol=6.4g，
故答案为：21.6；6.4． |
『贰』 某同学设计了下图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实
（1）白色沉淀；Al 3+ +3NH 3 ·H 2 O==Al(OH) 3 ↓+3NH 4 +
（2）颜色加深（或颜色由浅绿色变为棕黄色）；O 2 +4Fe 2+ +4H + ==4Fe 3+ +2H 2 O
（3）CaCO 3 (或Na 2 CO 3 )；Na 2 SiO 3 ；白回色胶状物生答成
（4）H 2 S；氯水或溴水或酸性高锰酸钾；品红 |
『叁』 某同学设计如图所示装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是（）A．石墨电极与直流电源负极相连B．
氯碱工业原理：阳极上氯离子失电子生成氯气，阴极上氢离子得电子生成氢气，由图可知Cu为阴回极（若铜为答阳极，则铜失电子，氯离子不反应），C为阳极，
A、石墨为阳极，与直流电源的正极相连，故A错误；
B、Cu为阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，没有氯气生成，所以用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体，试纸不变蓝色，故B错误；
C、Cu为阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，同时生成氢氧化钠，电解池中阳离子向阴极移动，Na+向Cu电极移动，故C错误；
D、Cu为阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，铜电极的反应式为：2H++2e-═H2↑，故D正确．
故选D．
『肆』 某同学设计如图所示装置来试验用粗铁粒与某浓度稀硝酸反应制取NO气体．（1）当打开开关a，关闭开关b时，A
（1）当打开开关a，关闭开关b时，铁与稀硝酸反应生成NO，NO与装置内氧气反应生成红棕色的NO2，由于氮氧化物有毒，不能排放到空气中，B中为氢氧化钠溶液，可用于吸收气体，防止污染环境，当体又变无色时，说明NO2全被吸收，关闭开关a，打开开关b，此时C中用排水法收集NO气体．当C中收满气体后，关闭开关b，装置A中压强不断增大，观察到的现象是烧杯中液面上升、干燥管内液面下降、干燥管中固体与溶液脱离接触，
故答案为：产生无色气体，逐渐变红棕色；NaOH；气体又变无色；烧杯中液面上升、干燥管内液面下降、干燥管中固体与溶液脱离接触；
（2）将a mol Fe与含b mol HNO3的稀溶液充分反应后，发生反应有Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O；3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O，
①如
＜
，说明硝酸过量，则反应有溶液存在Fe
3+、H
+，其中n（Fe
3+）=amol，有方程式可知消耗4amol硝酸，则剩余n（ H
+）=（b-4a）mol；
②如
=
，只发生Fe+4HNO
3=Fe（NO
3）
3+NO+2H
2O，二者恰好反应，反应后n（Fe
3+）=amol；
③如
大于
小于
，说明发生Fe+4HNO
3=Fe（NO
3）
3+NO+2H
2O；3Fe+8HNO
3=3Fe（NO
3）
2+2NO+4H
2O，
设两个反应分别消耗的Fe为xmol、ymol，
则
『伍』 某同学设计如图所示装置模拟工业炼铁反应，试回答：（1）有下列实验步骤：①加热氧化铁；②停止加热；③
（1）一氧化碳是可燃性气体，不纯点燃有爆炸的危险，所以进行实验前要先通入版CO气体，排净试管内的空气，权然后再点燃酒精灯．
故答案为：③；①；
（2）一氧化碳可以把红棕色的氧化铁还原成黑色铁，我们可以观察到的现象是红棕色粉末变成黑色；化学反应式是：3CO+Fe2O3 | 高温 | .
『陆』 （2013漳州）某同学设计了如图所示的装置（瓶中植株未经暗处理）．下列描述中正确的组合是（）①此
①此装置验证植物的光合作用产生氧气，因为二氧化碳被左边氢氧化钠专溶液吸收，所以缺乏光合作用属的原料二氧化碳，无法完成．
②要验证植物呼吸作用放出二氧化碳，丙内有澄清石灰水，二氧化碳遇到石灰水变浑浊，可以达到目的．
③二氧化碳遇到石灰水变浑浊，此种现象不可能．
④丙内石灰水遇到植物呼吸作用释放的二氧化碳会变浑浊．总之，只有②④具有可能．
故选：D
『柒』 某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：实验药品制取气体量气管中
（1）根据题中装置图 | 0.27g | | 1.0g | |
×100%=27.0%，
故答案为：27%．
『捌』 某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实
（1）过氧化钠与水反应生成氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2，氯气具有强氧化性，能将Fe2+离子氧回化物Fe3+离子，溶液变答黄，
故答案为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2；变黄或加深；
（2）硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，反应方程式为H2SO4+Na2SO3═Na2SO4+H2O+SO2，二氧化硫具有氧化性，硫化氢具有还原性，二者发生氧化还原反应生成单质硫，反应的化学方程式为2H2S+SO2═3S+2H2O，故答案为：H2SO4+Na2SO3═Na2SO4+H2O+SO2；2H2S+SO2═3S+2H2O；
（3）根据氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，证明氧化性：KClO3＞Cl2＞Br2，可将KClO3作为氧化剂和盐酸反应判断是否生成氯气，如氯气氧化性大于Br2，则将氯气通入NaBr溶液中溶液变为橙红色，说明有Br2生成，反应的化学方程式为2Br-+Cl2═2Cl-+Br2，
故答案为：KClO3；2Br-+Cl2═2Cl-+Br2．
『玖』 某同学设计了如图所示的装置（夹持装置已略去），来探究影响化学反应速率的因素．（1）圆底烧瓶中发生反
解答：（1）①锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑；专故答案为：Zn+2H+=Zn2++H2↑；
②属t1＞t2，说明实验Ⅱ反应速率较大，二者浓度不同，说明在其它条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大，对量气管读数时，要注意调整左右两管的液面高度相平，且视线与液面相平；故答案为：其他条件不变时，浓度越大，反应速率越快；
（3）题目装置中，装有硫酸的分液漏斗，通过导管连接锥形瓶和分液漏斗上方，即上下压强相同，则实验中向烧瓶中滴入的稀硫酸的体积对测定气体体积无影响，故答案为：无影响；
（4）由反应速率大于上述实验对应的数据可知所含杂质必能与锌形成原电池，使反应速率增大，所含杂质可以是比锌不活泼的：石墨、银、铜等，故答案为：abc；
（5）化学反应速率的影响因素为：温度、浓度、压强、接触面积和催化剂，因此加快该反应的反应速率还可以升高温度、将锌片换成锌粒或锌粉等，故答案为：升高温度、将锌片换成锌粒或锌粉．
『拾』 某同学设计了如图所示的装置（瓶中植株未经暗处理）．下列描述中正确的组合是（）①此装置可验证植物
①此装置验证植物的光合作用产生氧气，因为二氧化碳被左边氢氧化钠溶液吸收回，所以缺乏答光合作用的原料二氧化碳，无法完成．
②要验证植物呼吸作用放出二氧化碳，丙内有澄清石灰水，二氧化碳遇到石灰水变浑浊，可以达到目的；
③二氧化碳遇到石灰水变浑浊，此种现象不可能．
④丙内石灰水遇到植物呼吸作用释放的二氧化碳会变浑浊．总之，只有②④具有可能．
故选：D |
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发布：2025-01-20 20:47:45
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