1. 下列是一氧化碳还原氧化铜的实验装置．①装置A玻璃管中的反应现象是______．②装置C的作用是______．③根
①A中发生一氧化碳还原氧化铜的反应，该反应中生成铜，可观察到黑色变为红色，故答案为：黑色变红色；
②因一氧化碳有毒，不能排放到环境中，需尾气处理，装置C中采用的是收集尾气的方法，故答案为：收集尾气；
③因A中的反应生成二氧化碳，且二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可B中选择澄清石灰水，其反应物为氢氧化钙和二氧化碳，生成物为碳酸钙和水，则反应为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，
故答案为：澄清石灰水；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
④因点燃和加热一氧化碳时，气体不纯可能会爆炸，则在做该实验时，应先通一会一氧化碳，将装置中的空气排出，则在未发生A中的反应之前，已经通过B中，则没必要证明一氧化碳是否与石灰水反应，故答案为：没必要；为了排除空气，反应前已经通过一氧化碳；
⑤因铜再温度较高时易被氧化为氧化铜，则该实验再结束时应继续通一氧化碳直到试管冷却，则就不会发生液体倒流，故答案为：不需要；停止加热后，还要继续通一氧化碳，直到试管冷却，则不会引起倒流；
⑥设参加反应的氧化铜的质量为x，
则CO+CuO
| △ | .
2. 雷锁辛装置a中,氧化铜的作用是,
⑥生成铜的物质的量： 设参加反应的氧化铜的物质的量是xmol。 x=0.5 答：参加反应的氧化铜的物质的量是0.5mol。
3. 一氧化碳还原氧化铜 装置中足量的澄清的石灰水的作用 （1） （2）
cuo+co=cu+co2
检验co2..
并除去Co2
4. 为了测定某铜和氧化铜的混合物中氧化铜的质量分数，某研究性小组设计了如下实验装置 （装置C中所装固体药
（1）根据仪器用途写出名称，a是长颈漏斗，b是锥形瓶
（2）分析每个装置的作用，实验室若用锌和稀盐酸制取氢气时，因盐酸易挥发，所以制得的氢气内混有少量HCl气体和水蒸气，欲得到纯净、干燥的H 2 ，必须先用装置D除掉HCl气体再用装置B除掉水蒸气后用C装置还原氧化铜，用E验证生成的水及吸收水．故连接顺序为ADBCE
（3）A装置中长颈漏斗需插到液面以下，锥形瓶底面积较大，所用盐酸较多，因此小试管的作用是液封、防止产生的气体从长颈漏斗逸散到空气中、节约药品等
（4）装置D内盛的是氢氧化钠溶液是用来吸收HCl气体的，若没有装置D，可将盐酸换成稀硫酸
（5）U型管增加的质量为生成的水的质量，因此氢气还原氧化铜生成的水的质量为0.36克，
设氧化铜的质量为x
H 2 +CuO Cu+H 2 O
8018
x0.36g
= x=1.6g
氧化铜的质量分数为 ×100%=80%
故答案为：（1）长颈漏斗、锥形瓶（2）ADBCE（3）液封、防止产生的气体从长颈漏斗逸散到空气中、节约药品等
（4）稀硫酸（5）80% |
5. 某氧化铜（CuO）粉末中混有少量氧化亚铜（Cu2O），现有一课外活动小组利用下图所示装置测定其中Cu2O的含
（1）D装置的作用是吸收X气体夺氧后生成的气体，由D装置盛放氯化钙干燥剂可知，吸收的是水，所以X气体为氢气，化学式为：H2，A装置中盛放浓烧碱溶液，能与二氧化碳反应，其作用是除去H2中的CO2气体．
（2）B装置中盛放浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，其作用是干燥H2 ．若缺少它，氢气携带的水蒸气经过C装置也会进入D装置，被氯化钙吸收，使测得水的质量出现偏差．所以若缺少它，将直接导致反应后D装置内的物质的质量偏差．
（3）已知Cu2O在加热的条件下也能被X气体还原为Cu，写出C装置中所有发生反应的化学方程式：
CuO+H2 | △ | .
6. 反正装置中浓硫酸作用
（1）装置A中所发生反应的化学方程式为：CaCO 3 +2HCl═CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑．
故填：CaCO 3 +2HCl═CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑．
（2）装置C中浓硫酸的作用是吸收水蒸气回．
故填：吸收水蒸气．
（3）反应一段时间后，装置F的玻璃管中可观察到的现象是黑色粉末逐渐变成红色；
装置中答澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为：Ca（OH） 2 +CO 2 ═CaCO 3 ↓+H 2 O．
故填：黑色粉末逐渐变成红色；Ca（OH） 2 +CO 2 ═CaCO 3 ↓+H 2 O．
（4）在验证CuO与CO的反应产物时，为了防止前面产生的二氧化碳是否对实验造成干扰，应该在装置E中加入澄清石灰水．
故填：澄清石灰水．
7. 利用如图的实验装置，测定某氧化铜试样中氧化铜的质量分数．根据实验装置回答下列问题：（1）装置B的作用
（1）由图可知，装置B的作用是 吸收氯化氢气体，装置F的作用是 吸收空气中的回水蒸气；答
（2）因为C装置的作用是除去氢气中水蒸气，故装置C中盛放的液体试剂是浓硫酸；
（3）E装置增加的质量为水的质量，水的质量=104.4g-100.8g=3.6g
设参加反应的氧化铜的质量为x．
CuO+H2 | △ | .
8. 氢气还原氧化铜各装置的作用
用锌粒与酸作用制备氢气时，由于制备氢气的锌粒中常含有硫、砷等杂版质，所以在气体发生过权程中常夹杂有硫化氢、砷化氢等气体。硫化氢、砷化氢和酸雾可通过高锰酸钾溶液，醋酸铅溶液除去。再通过装有无水氯化钙的干燥管进行干燥。其反应化学方程式为： H2S+Pb(Ac)2=PbS↓+2HAc AsH3+2KMnO4=K2HAsO4+Mn2O3+H2O
不同性质的气体，要选用不同的洗气溶液和干燥剂。 所以以上装置的作用是： 启普发生器——用于制备氢气 用于除去H2S 用于除去AsH3 用于除去水蒸气，得到干燥的氢气 氢气还原氧化铜的反应装置
9. 实验室进行Fe2O3和CuO混合物的还原实验（通H2的），并测定混合物中CuO的质量分数中的NaOH的作用是什么
大概是除挥发出的HCl
10. 下图为常见的实验装置（各具用途），根据下列要求回答问题．装置可重复使用．（提示：H2+CuO △ . Cu+H
（1）将含有水蒸汽的氢气干燥后还原氧化铜，所以要先通过浓硫酸干燥，再通过灼热的氧化铜；故答案为B；
（2）要验证混合气体中有H2、H2O，首先要通过无水硫酸铜验证水的存在，然后用浓硫酸把水除去，防止后面的干扰，再把气体通过氧化铜和无水硫酸铜；故答案为ABEA；
（3）要验证混合气体中有H2、CO和H2O，首先要通过无水硫酸铜验证水的存在，然后用浓硫酸把水除去，防止后面的干扰，再检验它们和氧化铜反应后是否生成水和二氧化碳，为了排除气体通过石灰水可能带出水蒸气的干扰，混合气体通过氧化铜后要先通过无水硫酸铜，最后通入澄清的石灰水；故答案为：ABEAD；
（4）要验证混合气体中有CO2、CO、H2，要先检验二氧化碳气体，然后把二氧化碳和从石灰水中带出的水蒸气除去，再通过氧化铜，把生成的气体先通过无水硫酸铜检验水蒸气，最后再检验生成的二氧化碳；故答案为：故答案为：DCBEAD．
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发布：2025-01-21 00:16:10
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