⑴ 实验室用如图装置测定空气中氧气含量，在一端封闭的粗玻璃管内放足量白磷，用胶塞塞住，并推入到玻璃管中
白磷燃烧产生大量白烟，并放出大量的热，使粗玻璃管内气体压强增大，胶版塞向右移，冷却后权由于消耗了玻璃管中的氧气导致压强变小胶塞左移，由于空气中氧气约占空气体积的
，所以应停在4处．红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的文字表达式为：磷+氧气
| 点燃 |
⑵ 我校化学兴趣小组的同学在实验室利用如图所示的装置测定空气中氧气的体积分数，实验后发现测定氧气的分数
A、因为木炭燃烧生成二氧化碳气体，消耗的氧气的体积被二氧化碳占据，不内能测定空气容中氧气的含量，因此不能将红磷改为木炭再重做实验；
B、如果装置漏气，会导致进入集气瓶中的水不到集气瓶容积的五分之一，因此应该查看实验装置是否漏气；
C、如果红磷不足，则不能把集气瓶中的氧气耗尽，会导致进入集气瓶中的水不到集气瓶容积的五分之一，因此该实验中可能是红磷的量不足，没有将瓶内氧气消耗尽；
D、如果没有冷却至室温就打开止水夹，会导致进入集气瓶中的水不到集气瓶容积的五分之一，因此该实验中可能是未冷却至室温就打开止水夹，使进入瓶内的水的体积减少．
故选：A．
⑶ 实验室用右图所示装置测定空气中氧气的含量，下列说法不正确的是（）①装置不漏气是实验成功的重要因
测定来空气中氧气自含量的原理是：利用红磷的燃烧只消耗氧气，且不生成新气体，由于氧气被消耗，瓶内气压减小，水倒吸入瓶内，进入水的体积即为装置内空气中氧气的体积；
①、装置不漏气是才能保证该实验是在一个密闭的环境中进行的，才能使实验更加准确，因此，该选项的说法是正确的，不符合题意；
②、红磷的量不足时，它所消耗的氧气也就不完全；导致空气中氧气的含量测定结果偏小，会影响了实验结论，因此，该选项的说法是正确的，不符合题意；
③、根据压强的知识可知，集气瓶内气体压强的减少，小于外界大气压所以水会被压入集气瓶，会导致集气瓶内水面的上升，因此，该选项的说法是正确的，不符合题意；
④、如果将红磷改为碳来进行空气中氧气的含量测定，由于碳燃烧后生成二氧化碳气体，会占据氧气的原有的体积，而不能得到正确的实验结论，因此，该选项的说法是不正确的，符合题意；
⑤、当氧气的含量很低时，红磷就不能燃烧了，只是氧气的量风非常少，对实验的结果影响不大，故⑤是错误的，符合题意；
故选：D． |
⑷ （9分）实验室常用右下图所示装置测定空气中氧气含量。（1）若有1．24g红磷发生反应，则根据化学方程式计
（1）解：设产生固体（P 2 O 5 ）的质量为x. 4P + 5O2  x=2.84g答：产生的固体（P 2 O 5 ）质量为2.84g (2)是（1分）该实验要测定的是空气中氧气的含量，所以红磷应过量，尽量将集气瓶中的氧气消耗完（1分） (3)红磷被点燃后再伸入集气瓶内，致使部分空气因热膨胀而溢出集气瓶（或磷在空气中燃烧会污染空气或导气管内存有空气也会影响实验的准确性或实验误差较大等）（1分）
⑸ 实验室用如图所示装置测定空气中氧气的含量，下列说法错误的是（） A．实验开始时加热是使红磷的
A、开来始时加热红磷，使红磷的温自度达到着火点，故选项正确；
B、必须冷却到室温后再打开止水夹，再读数，故选项正确；
C、本实验的结论是：氧气的体积约占空气体积的五分之一，故选项正确；
D、将红磷换成木炭进行实验不可以，因为碳和氧气反应生成二氧化碳气体，故选项错误；
故选D |
⑹ 实验室常用如图所示的两套装置测量所制得气体的体积，下面有关这两套量气装置的使用说明错误的是（）
A．B装置中广口瓶通常复应盛满相应的制液体，故A正确；
B．A在量气前应通过提升右则管的高度的方法使左管充满液体而右侧没有液体，以使收集气体时将液体压入到右侧，故B错误；
C．A装置收集完气体后，在读数前应使盛液管内的液面与集气管内的液面相平，使两侧气压相同，故C正确；
D．A装置是直接根据刻度测量气体的体积，而B装置直接测量的是所排出液体的体积，故D正确．
故选B． |
⑺ 实验室选用如图所示装置制取气体．根据要求回答下列问题． （1）写出图中a、b仪器的名称：a______，b____
（1）图中a、b仪器分别是试管和集气瓶；
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应表达式是：高锰酸钾 | 加热 |
⑻ 实验室常用如图所示装置制备气体，请回答下列问题． （1）仪器a的名称是______；（2）实验室制取二氧化
（1）仪器a是铁架台．
（2）在实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸版反应来制取，属于固液权常温型，所以应该选择B装置来制取二氧化碳气体；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，所以应该选择C装置来收集二氧化碳．检验二氧化碳是否收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明集满了二氧化碳．
（3）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO 4 K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑；检验一瓶气体为氧气的方法是将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明该气体是氧气．
故答案为：（1）铁架台；（2）B；C；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明集满了二氧化碳；（3）2KMnO 4 K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑；将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明该气体是氧气． |
⑼ 实验室常用下图所示装置测定空气中氧气含量．（1）若有1.24g红磷发生反应，则根据化学方程式计算，产生的
（1）设产生复固体的质制量为X
4P+5O 2 2P 2 O 5
124 284
1.24gX
=
解得：X═2.84g
答：产生固体的质量为2.84g．
（2）该实验的原理是消耗氧气，使装置内外产生压强差，为了使氧气全部耗尽，因此红磷要过量．
故答案为：是； 红磷过量，尽可能将集气瓶中的氧气消耗完．
（3）该实验注意点很多，排除药品量和装置气密性的影响外，还可从环保、操作等方面考虑．从操作角度看不足为：红磷被点燃后缓慢伸入集气瓶内，致使部分空气因热膨胀而逸出集气瓶；从环保角度考虑不足为：磷在空气中燃烧会污染空气；从利用的装置看导气管内存有空气会使实验误差较大．
故答案为：红磷被点燃后缓慢伸入集气瓶内，致使部分空气因热膨胀而逸出集气瓶（或磷在空气中燃烧会污染空气或导气管内存有空气会使实验误差较大）． |
⑽ 实验室常用下图所示装置来测定空气中氧气的含量．下列说法正确的是（） A．本实验可以证明空气含
A、该实验中来红磷只与空气自中氧气反应，所以只能确定空气中有氧气，剩余气体的成分不能确定，故A错误；
B、红磷与氧气反应生成固体，消耗了瓶内的气体，压强减小，外界大气压会压着水进入集气瓶，进入的水的体积就是消耗的氧气的体积，但是如果没有冷却，气体受热膨胀，则不能准确的测得空气中的氧气的体积，故燃烧结束后，冷却以后再打开止水夹，故B错误；
C、因硫或木炭与氧气反应生成物都为气体，不能用于该实验，故C错误；
D、红磷燃烧生成白色的五氧化二磷固体小颗粒，故形成浓厚的白烟，故D正确．
故选D． |
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x=2.84g答：产生的固体（P 2 O 5 ）质量为2.84g