Ⅰ 某化学研究性学习小组在实验室中模拟海水提取溴的过程，其实验流程如下： (1)取24 L除去悬
| (2)Cl 2 +2Br - =Br 2 +2Cl - ；将 Br 2 吹出内 (3)3Br 2 +3Na 2 CO 3 =5NaBr+NaBrO 3 +3CO 2 ↑容 (4)5NaBr+NaBrO 3 +3H 2 SO 4 =3Br 2 +3Na 2 SO 4 +3H 2 O ；1.6 g (5)0.07 |
Ⅱ 海水提溴实验方案：（1）用______法将海水浓缩，用硫酸将浓缩的海水酸化．（2）向酸化的海水中通入适量的
（1）海水用蒸馏方法浓缩海水，加入硫酸将浓缩的海水酸化；
故答案为：蒸馏；
（2）酸专化的海水中通入属适量的氯气，和溴离子发生氧化还原反应生成溴单质，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；
故答案为：氯气；
（3）向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛二氧化硫的溶液中被还原为溴化氢，Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，向吸收塔内中溶液内通入适量的氯气氧化溴离子为溴单质，2HBr+Cl2=Br2+2HCl；
故答案为：SO2；
（5）利用萃取分液方法萃取溴单质，氯气和溴化钠反应生成溴单质，2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl，溴单质被二氧化硫还原生成溴化氢和硫酸，反应的化学方程式为：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，氯气氧化溴化氢生成溴单质和氯化氢，2HBr+Cl2=Br2+2HCl；
故答案为：溴，2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl，Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，2HBr+Cl2=Br2+2HCl；
Ⅲ 高一化学海水提溴实验，详细步骤过程，谢谢
空气吹出法
1.在预先经过酸化的浓缩海水中通入氯气，使溴离专子成为溴单质
2.通入空气和水蒸气属，将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽与二氧化硫反应生成氢溴酸。（溴元素的富集） Br2＋2H2O＋SO2＝2HBr＋H2SO4
3.再用氯气置换
Ⅳ 设计一个实验方案模拟“海水提溴”这一生产过程，写出有关反应的化学方程式。
主要化学反应方程式
空气吹出法:
2NaBr+Cl2===Br2+2NaCl
Br2 + SO2 + 2H2O=2HBr +H2SO4
Cl2 + 2HBr=2HCl +Br2
Ⅳ 海水提溴的过程
工业
首先浓缩海水
使溴盐富集
加酸使海水酸化（调节化
平衡
防止氯
各价酸
）
通入氯气
溴离
氧化
单质溴
使溴蒸汽
SO2、水蒸汽、空气
O2反应产
HBr
HBr再
用氯气氧化
Br
Ⅵ 海水提溴的实验室模拟装置中 往浓缩海水中通空气是为什么（图片传送慢请耐心等待）
ls瞎扯呢吧。通空气（一般是热空气）是为了将Br2吹出来（与碘单质易升华的性质进行类比，热空气使溴单质蒸发，随空气一同进入SO2溶液中）属于富集溴的关键步骤。
Ⅶ 海水提溴的方法
取饱和态海水，依测定量抄搅拌中通入氯气并过量约15%（必须在通风良好的环境中！），静置（溴沉在底部），分离，提纯即得。注意其中含有一定量的碘，当用物理方法纯化，且重复几次。提制过程中要有防毒面具，橡胶手套及防护服装，防止中毒，溴具强腐蚀性，蒸气易于进入呼吸道，在体内的积存极难清除。空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法，其中一种工艺是在预先经过酸化的浓缩海水中，用氯气置换溴离子使之成为单质溴，继而通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和吸收剂二氧化硫发生作用转化成氢溴酸以达到富集的目的，也就是得到富集溴。然后，再用氯气将其氧化得到产品溴。主要化学反应方程式空气吹出法:2NaBr+Cl2===Br2+2NaClBr2 + SO2 + 2H2O=2HBr +H2SO4Cl2 + 2HBr=2HCl +Br2
Ⅷ 海水提溴
自制视频，动画版，已发，请查收
Ⅸ 求：高一化学海水提溴实验设计方案或者是方案图！
海水成分阳离子主要Na+，K+，Ca2+，Mg2+，阴离子有Cl-，SO42-，Br-，HCO3-;，F-五种，先加氯化钡沉淀硫酸根再加碳酸钠除掉钙镁，和过量的钡离子，再加盐酸除掉过量的碳酸跟，以及水中的碳酸氢根。此时溶液阴离子就只有大量的氯离子和溴离子，再通入氯气置换出溴单质再用四氯化碳萃取，最后蒸馏分离！
Ⅹ 试写出工业上海水提溴、实验室中海带提碘过程中所发生的主要反应的离子方程式。根
将氯气通入溴化钠溶液中Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
将溴水加入氟化钠溶液中不反应
将氯气通入碘化钠溶液中Cl2+2I-=2Cl-+I2
将碘加入溴化钠溶液中不反应