⑴ （2012福建）将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）A．Cu电极上发生还原反应B．电子沿Zn
A，Zn作原电池的负极，Cu作原电池的正极，Cu电极是发生还原反应；故A正确；
B、电子流专向是负极到正极，属但a→b这一环节是在溶液中导电，是离子导电，电子并没沿此路径流动；故B错误；
C、选项中硫酸根离子浓度基本保持不变；故C错误；
D、选项中是滤纸a点是阴极，氢离子放电，水电离平衡破坏附近氢氧根离子浓度增大，酚酞变红；b做阳极氢氧根离子失电子生成氧气，附近氢离子浓度增大，故D错误；
故选A．
⑵ 利用如图所示实验装置进行实验，下列说法正确的是（）A．电子将沿着Zn→a→b→Cu路径流动B．片刻后可
根据图片知，Zn作负极来，源Cu作正极，则a是阴极，b是阳极，
A．电子从负极流向阴极，再从阳极流向正极，所以电子将沿着Zn→a、b→Cu路径流动，故A错误；
B．a电极上氢离子失电子生成氢气，阳极上生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，所以b点变蓝色，故B错误；
C．乙池中铜离子放电生成铜导致，所以溶液浓度减小，故C错误；
D．锌作负极，负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn 2+，故D正确；
故选D．
⑶ 把如图所示的实验装置放在阳光下，以探究植物进行光合作用必需的某种原料．请分析回答：（1）该实验探究
（1）光合作用的原料包括水和二氧化碳，该实验探究的光合作用的原料是二氧化碳．版
（权2）二氧化碳能被氢氧化钠吸收，二氧化碳特性是使澄清的石灰水变浑浊，在实验中使用石灰水的目的是检测二氧化碳是否存在．
（3）本实验的变量是二氧化碳，对照实验是玻璃瓶以外的叶片．
（4）蒸腾作用是通过叶片气孔散失水分，利用水的物态变化原理可进行探究蒸腾作用．如果利用本植株来验证植物的叶片是植物蒸腾失水的主要部位，请写出你的设计方案：取两个长势基本相同的枝条，剪去其中一个枝条上的大部分（或全部）叶片；分别用透明塑料袋套住并扎紧袋口，一段时间后观察比较两个塑料袋内壁上水珠的情况．
故答案为：（1）二氧化碳；（2）检测二氧化碳是否存在；（3）玻璃瓶以外的叶片；（4）取两个长势基本相同的枝条，剪去其中一个枝条上的大部分（或全部）叶片；分别用透明塑料袋套住并扎紧袋口，一段时间后观察比较两个塑料袋内壁上水珠的情况．
⑷ 将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）A．盐桥中的Cl-向乙烧杯方向移动B．盐桥中有电子通
A．Zn易失电子作负极、Cu作正极，盐桥中的Cl-向负极甲烧杯方向移动，故A错误；
B．盐桥版中没权有电子通过，盐桥中阴阳离子定向移动形成电流，故B错误；
C．乙中反应式为Cu2++2e-=Cu，所以铜棒逐渐变粗，故C错误；
D．a电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，溶液呈碱性，无色酚酞遇碱变红色，所以a点变红色，故D正确；
故选D．
⑸ 在如图所示的实验装置中：（1）实验前没有挂钩码时，发现杠杆左端下倾，应将杠杆右端螺母向______（选填
（1）由杠杆左端下倾，说明杠杆左端偏重，所以应将杠杆右端的平衡螺母向右移版动；
（2）由图可知，权杠杆左边钩码个数与格数的乘积为12，由杠杆平衡条件知，杠杆右边钩码个数与格数的乘积为12，但由于钩码总数为8，A点已挂4个，故杠杆右边钩码个数不能超过4，所以应在杠杆右侧3处挂4个钩码或右侧4处挂3个钩码；
（3）做多次实验，测出多组实验数据的目的是：避免实验的偶然性和结论的片面性，得出普遍结论，归纳出物理规律；
（4）通过实验得出杠杆的平衡条件是：动力×动力臂=阻力×阻力臂．
故答案为：（1）右；（2）在杠杆右侧4格处挂3钩码；（3）避免实验的偶然性和结论的片面性，得出普遍结论，归纳出物理规律；（4）动力×动力臂=阻力×阻力臂．
⑹ 将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）A．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动B．Cu电极上发生还
甲、乙装置能自发的进行氧化还原反应，所以是原电池，锌易失电子作负极，铜作版正极，则含有硫酸权钾溶液的滤纸是电解池，a是阴极，b是阳极，
A．电子从Zn→a，b→Cu路径流动，电子不进入电解质溶液，故A错误；
B．铜电极上铜离子得电子发生还原反应而生成铜，故B正确；
C．锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应生成锌离子进入溶液，硫酸根离子不参加反应，所以硫酸根离子浓度不变，故C错误；
D．电解池中，a电极上氢离子放电生成氢气，同时a电极附近生成氢氧根离子，导致溶液碱性增强，所以a极变红色，故D错误；
故选：B．
⑺ 将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）A．Zn电极上发生还原反应B．片刻后盐桥中的Cl-向乙
甲、乙装置能自发的进行氧化还原反应，所以是原电池，锌易失电子作负极，版铜作正极，则含有权硫酸钾溶液的滤纸是电解池，a是阴极，b是阳极，
A．甲、乙装置能自发的进行氧化还原反应，所以是原电池，锌易失电子作负极，Zn失电子发生氧化反应，故A错误；
B．原电池放电时，阴离子向负极移动，则片刻后盐桥中的Cl-向甲装置中移动，故B错误；
C．含有氯化钾溶液的滤纸是电解池，a是阴极，阴极上氢离子放电，所以阴极附近氢氧根离子浓度增大，滴加酚酞会变红色，故C正确；
D．电解池中，b是阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，所以片刻后在b点滴加淀粉碘化钾溶液观察到滤纸会变蓝色，故D错误；
故选：C．
⑻ 将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）A．片刻后可观察到滤纸b点变红色B．电子沿Zn→a→b
甲、乙装置能来自发的进行氧化还原源反应，所以是原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，则含有硫酸钾溶液的滤纸是电解池，a是阴极，b是阳极，
A、电解池中，a电极上氢离子放电生成氢气，同时a电极附近生成氢氧根离子，导致溶液碱性增强，所以a极变红色，故A错误；
B、电子从Zn→a，b→Cu路径流动，电子不进入电解质溶液，故B错误；
C、锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应生成锌离子进入溶液，硫酸根离子不参加反应，所以硫酸根离子浓度不变，故C错误；
D、铜电极上铜离子得电子发生还原反应而生成铜，故D正确；
故选D．
⑼ 将如图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是（）A．电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动B．片刻后甲池
将K闭合，甲、乙两个烧杯构成原电池，湿润的滤纸构成电解池，
A．电子沿Zn→a，b→Cu路径流动回，故A错误答；
B．原电池放电时，锌作负极，铜作正极，盐桥中钾离子向铜电极移动，所以乙中钾离子浓度增大，故B错误；
C．锌作负极，铜作正极，湿润的滤纸相当于电解池，滤纸上a作阴极，b作阳极，b上氢氧根离子放电，a上氢离子放电，所以a极附近氢氧根离子浓度增大，滤纸a点变红色，故C正确；
D．乙池中铜离子放电析出铜，故D错误；
故选C．
⑽ 将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）A．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动B．片刻后甲池中硫
甲、乙装置能抄自发的进行氧化还原反应，所以是原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，则含有硫酸钾溶液的滤纸是电解池，a是阴极，b是阳极，
A．电子从Zn→a，b→Cu路径流动，电子不进入电解质溶液，故A错误；
B．锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应生成锌离子进入溶液，硫酸根离子不参加反应，所以硫酸根离子浓度不变，故B错误；
C．铜电极上铜离子五电子发生还原反应而生成铜，故C正确；
D．电解池中，a电极上氢离子放电生成氢气，同时a电极附近生成氢氧根离子，导致溶液碱性增强，所以a极变红色，故D错误；
故选：C．